高中化学必修一 1.3.2 氧化剂和还原剂课件新

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人教版必修第一册第一章　物质及其变化第3节　氧化还原反应3.2 氧化剂和还原剂创原家独网科学【复习1】 在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。ClMn氧化还原氧化还原+4 -1 +2 0[复习2] 下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移BD创原家独氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 从化合价的角度理解从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性失2e－得2e－氧化剂和还原剂网练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。科【思考与讨论】还原剂氧化剂四组概念的关系被还原，还原反应化合价降低(氧化性)(还原性)被氧化，氧化反应 化合价升高 还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等总结:四组概念，一个守恒反应物生成物得电子失电子学氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 还原产物氧化产物还原反应氧化反应化合价降低化合价升高得电子失电子同时存在数目相等数目相等同时发生同时存在（氧化性） 氧化剂 还原剂（还原性）被还原被氧化化价升降须相等，电子转移要守恒。氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2练习：D 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是练习：C＋2 ０ ０ ＋1得2e－，化合价降低，被还原失2e－，化合价升高，被氧化线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。 双线桥表示法电子转移的表示方法练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。单线相连失与得，方向电子要明确。2e－单线桥表示法 假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：哪些物质具有还原性？哪些物质具有氧化性？会发生什么反应？Fe 比 Cu 容易失去电子，即 Fe 比 Cu 还原性强。 CuSO4 比 FeSO4 容易得到电子，即 CuSO4 比 FeSO4 氧化性强。 氧化性和还原性相对强弱的比较方法一：金属活动顺序K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag失电子能力增强，还原性逐渐增强K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4 还原性：Fe﹥ Cu氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)还原性：还原剂﹥ 还原产物氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物氧化还原两性比，产物之性弱于剂。方法二：依据反应方向判断氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱例：己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl- D 试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2习题: 常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生（D）还原性A－＞B －C练习1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐B练习2: 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）(A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强