新课标高考化学专题训练 《氮及其化合物》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《氮及其化合物》综合训练，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
3.下列有关氮气用途的说法不正确的是( )
A. 作焊接金属的保护气B. 制硝酸和化肥的原料
C. 食品袋中充氮气来防腐D. 与氧气反应制NO从而制硝酸
4.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是②③④
C. 高温时N2与过量的氧气反应可直接生成NO2
D. 向海洋排放含NO3−的废水会影响海洋中NH4+的含量
5.下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是( )
A. B. C. D.
6.将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为
A. 3︰7B. 9︰1C. 4︰1D. 2︰3
7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
8.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B. 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C. 将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
9.氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价−类”二维图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a盐受热分解一定生成b
B. b和g中的氮元素都是sp3杂化
C. 工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现
D. c→d和c→b都属于氮的固定
10.化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是
A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。
B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。
C. 用氯水进行水处理，冬季比夏季的效果好。
D. SO2和氮氧化物对环境有很大危害，如SO2是造成光化学烟雾的罪魁祸首。
11.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )
A. 加热条件下均能与木炭反应
B. 长期露置在空气中浓度会升高
C. 常温下均不能用铝制容器贮存
D. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
12.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨
B. 在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
13.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A. 若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2催化剂Δ4NO2+6H2O
C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
D. ⑤中溶液变蓝说明NO2是稀硫酸与Cu反应的催化剂
14.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. NaHCO3浓溶液和Al2SO43浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀
B. 密闭容器中发生反应H2g+I2g⇀↽2HIg，加压后气体颜色变深
C. H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生
D. 铁钉放入浓HNO3中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体
15.用装置甲制NH3，试管中应加入的试剂是
A. NH4HCO3B. CaCl2和NH4Cl的固体混合物
C. NH4ClD. Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物
16.下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是
A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B. 装置丙中，产生大量白烟
C. 装置丁中，试剂可以是水D. 装置丁具有防止倒吸的作用
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
17.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
18.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题：

(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ______ ，制取气体的发生装置应选用装置 ______ (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为 ______ (按气流方向填写，部分装置可重复使用)。
(2)装置E的作用是 ______ ，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为 ______ ，氨水呈 ______ (填“酸”或“碱”)性。
19.我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：
(1)下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是________(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
(2)实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫。反应的化学方程式为_______________________________________________所选制备装置是________，干燥二氧化硫的装置是________，尾气处理装置是________。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为：______________________________________，收集氨气的方法是______________，检验氨气的常用方法是__________________(任写一种)。
(4)将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为________________，反应的化学方程式为_______________________________。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
20.氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式： ______ 。
②NH3的稳定性比PH3 ______ (填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ______ 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 ______ (写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式 ______ 。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式 ______ 。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ______ ，若反应中有0.3ml电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 ______ g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)NH3可以转化为其他含氮物质，下面为NH3转化为HNO3的流程。
NH3→O2NO→O2NO2→H2OHNO3
①写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式 ______ 。
②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即生成氨气，氨气水溶液显碱性，可以和酸反应。
【详解】A.挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，方程式为：NH3+HCl=NH4Cl， A正确；
B.NH3与浓H2SO4反应，方程式为：2NH3+H2SO4=NH42SO4，但因浓硫酸难挥发，故无明显现象， B错误；
C.NH3遇到氯化物溶液生成红褐色FeOH3沉淀，说明原氯化物中有Fe3+，方程式为：3NH3⋅H2O+FeCl3=FeOH3↓+3NH4Cl， C正确；
D.干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3⋅H2O为碱，电离使溶液呈碱性：NH3⋅H2O⇀↽NH4++OH， D正确；
故选B。
2.【答案】C
【解析】A.二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B.SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C.SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
3.【答案】D
【解析】【详解】A.氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，故A正确；
B.氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，故B正确；
C.食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，故C正确；
D.氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，故D错误；
故选：D。
4.【答案】D
【解析】解：A.海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；
B.氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误
C.N2与过量的氧气反应生成NO，故C错误；
D.转化关系图中，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3−的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；
故选：D。
A.由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原；
B.氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；
C.N2与过量的氧气反应生成NO；
D.转化关系图中，硝酸根离子增多，反硝化作用增强。
本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。
5.【答案】C
【解析】A.氨气具有刺激性气体，刺激眼膜，需要戴护目镜，不选；
B.氨气具有刺激性气体，氨水易挥发，需用排风扇排气，不选；
C.“氨溶于水的喷泉实验”与热烫无关，选；
D.NH3有毒，氨水呈碱性有腐蚀性，需要洗手，与该实验有关，不选。
6.【答案】A
【解析】将3.84g铜(物质的量为0.06ml)和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05ml，根据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+ n(NO)=0.05ml，n(NO2)+ 3n(NO)=0.06ml×2，解得n(NO)=0.035ml，n(NO2)=0.015ml，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质的性质和用途，难度一般，理解物质性质是解题关键。
【解答】
A.氨常用作制冷剂，是由于液氨汽化时要吸收大量的热，A项错误;
B.制溴工业用SO2吸收溴蒸气，是将Br2转化为Br−，利用了SO2的还原性，B项正确；
C.ClO2作自来水的消毒剂，利用的是它的强氧化性，与颜色无关，C项错误;
D.久置的浓硝酸发黄，是由于浓硝酸分解产生NO2，D项错误。
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查的是非金属含氧酸及其盐的性质，意在考查学生的辨识能力，解题的关键是掌握硝酸、硫酸、硝酸盐和次氯酸盐的性质。
【解答】
A.实验室通常用稀硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜，故A错误；
B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，利用的是难挥发性酸制备易挥发性的酸，故B错误；
C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根能将二氧化硫氧化为硫酸根，从而产生硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，说明次氯酸钠水解产生了次氯酸和氢氧根，使溶液显碱性，且具有了漂白性，故D正确。
9.【答案】D
【解析】解：A.a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成NH3，故A错误；
B.价层电子对互斥理论可知，氨气中氮原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，硝酸根离子中的氮原子与三个氧原子形成三个共价键，且氮原子上没有孤对电子，氮原子的杂化类型为sp2杂化，故B错误；
C.工业上制备硝酸通常是通过氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO来实现的，故C错误；
D.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，N2→NO和N2→NH3均属于氮的固定，故D正确；
故选：D。
上述价类图可知a为NH4+盐，b为NH3，c为N2，d为NO，e为NO2，f为HNO3，g为NaNO3，结合物质转化关系和性质分析判断。
本题考查了氮及其化合物性质和应用、杂化理论、物质制备过程的理解应用，题目难度中等。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答关键，侧重分析和应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.燃煤中加入CaO可与煤燃烧中生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙，二氧化硫的排放减小，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B.常温下铁、铝与浓硝酸生成一层致密的氧化物保护膜，所以可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，故B错误；
C.夏季温度高，氯气溶解度小，所以用氯水进行水处理，冬季比夏季的效果好，故C正确；
D.含氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故D错误。
故选C。
11.【答案】A
【解析】解：
A.浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性加热条件下都能与木炭反应，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，长期露置在空气中浓度都会降低，故B错误；
C.浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下与铝反应生成致密氧化膜，发生钝化，能用铝制容器贮存，故C错误；
D.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选：A．
本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．
12.【答案】D
【解析】【详解】A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，化学方程式为：NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+CaOH2， A正确；
B.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用了浓硫酸溶于水放热使HCl挥发的原理，B正确；
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，导管中的氨气和氯化氢可以化合成固体氯化铵，使烧瓶内压强降低，形成喷泉；氨气溶于水溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水溶液呈酸性，可形成红色喷泉，C正确；
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合，氨水和盐酸反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，可能使石蕊变红，若溶液酸性较弱，pH大于5，溶液会呈现紫色，蒸干氯化铵溶液，由于NH4Cl受热易分解，可能得不到氯化铵固体，D错误；
故选D。
13.【答案】A
【解析】【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A.若②中只有NH4Cl，NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，故 A正确；
B.由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，故 B错误；
C.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D.由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；
故选A。
14.【答案】A
【解析】【详解】A．HCO3−与Al3+相互促进水解平衡正向进行，剧烈反应生成气体和沉淀， A正确；
B.反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误；
C.铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误；
D.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平衡移动无关，D错误；
答案选A。
15.【答案】D
【解析】【分析】实验室制取氨气用固体Ca(OH)2和NH4Cl加热反应，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，浓盐酸易挥发，NH3与HCl生成NH4Cl，现象是有白烟生成，氨气易溶于水，尾气可以用水吸收，要有防倒吸功能。
A.NH4HCO3加热分解得到CO2、NH3和水，产物不纯净，A不符合；
B.CaCl2和NH4Cl二者不反应，不能制取氨气，B不符合；
C.NH4Cl加热分解为NH3和HCl，在试管口有化合生成NH4Cl，C不符合；
D.实验室制取氨气用固体Ca(OH)2和NH4Cl加热反应，D符合；
答案选D；
16.【答案】A
【解析】A.氨气密度小于空气，a处先接触到NH3变蓝色，A错误；
B.NH3与HCl生成NH4Cl，现象是有白烟生成，B正确；
C.氨气易溶于水，可以用水吸收氨气，C正确
D.氨气易溶于水，用水吸收氨气要防倒吸，球形干燥管具有防倒吸作用，D正确；
答案选A；
17.【答案】AD
【解析】【详解】A.固体NaOH溶于水放热，浓氨水受热放出NH3，再经碱石灰干燥，氨气密度小于空气，应采用向下排空气法制得干燥纯净的NH3，A错误；
B.铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确；
C.烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确；
D.二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误；
故选AD。
18.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；b→i→h→e→f→g (e和 f顺序可互换 )；
防止倒吸；溶液变红；碱
【解析】解：(1)氯化铵固体与氢氧化钙固体反应生成氯化钙、氨气和水，根据原子守恒配平化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制备氨气，是固体加热型反应，发生装置应选 B；制取并收集一瓶干燥的氨气，还要进行尾气处理。氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸，所以接口连接顺序为b→i→h→e→f→g (e和f顺序可互换)，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；b→i→h→e→f→g (e和f顺序可互换)；
(2)氨气极易溶于水，装置E中是倒扣的漏斗在水面，作用是吸收多余氨气，防止倒吸；氨气溶于水形成氨水，氨水中NH3⋅H2O会电离出OH−，使溶液显碱性，所以滴入酚酞试剂后，装置E中现象为溶液变红；则证明氨水显碱性，
故答案为：防止倒吸；溶液变红；碱。
(1)氯化铵固体与氢氧化钙固体反应生成氯化钙、氨气和水，根据原子守恒配平化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应是固体加热型反应，发生装置应选 B；制取并收集一瓶干燥的氨气，还要进行尾气处理。氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸；
(2)氨气极易溶于水，装置E作用是吸收多余氨气，防止倒吸；氨气溶于水形成氨水，氨水中NH3⋅H2O会电离出OH−，使溶液显碱性，所以滴入酚酞试剂后，溶液变红。
本题主要考查氨气的实验室制法，探究其实验原理以及氨气制备的试剂顺序以及试剂作用等。
19.【答案】(1)AD
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O； B ； C ； E；
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)
(4)品红溶液不褪色； Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】【分析】
本题考查实验室制取常见气体的发生装置以及反应方程式，题目难度中等，注意培养灵活分析实验的能力。
【解答】
(1)可用碱石灰进行干燥的是碱性或中性气体，选择AD；
(2)实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫。反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；所选制备装置是固液加热装置为B，浓硫酸可干燥二氧化硫，装置是C，SO2为酸性气体，尾气处理应选择NaOH溶液，装置是_E；
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气密度小于空气，收集氨气的方法是向下排空气法，检验氨气的常用方法是：湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)(任写一种)。
(4)将SO2和Cl2等物质的量混合后产生硫酸和盐酸，通入品红溶液中，现象为品红溶液不褪色，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
20.【答案】①；
②强；
①NH3+HCl=NH4Cl；
②NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
；2.35g；
①；
②将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成的NO继续氧化为NO2)
【解析】解：(1)①实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，化学方程式为：，
故答案为：；
②N的非金属性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，
故答案为：强；
(2)①氢氧化钠固体上滴加几滴浓氨水，NaOH溶于水放热导致氨气逸出，浓盐酸易挥发有HCl逸出，HCl与NH3反应生成NH4Cl，从而出现白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
②NaOH溶于水放热导致氨气逸出，生成的氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故浓硫酸液滴中的白色固体为(NH4)2SO4，
故答案为：NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③逸出的氨气溶于硫酸亚铁溶液生成一水合氨，一水合氨与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。生成的氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，使得白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)氨被氧气氧化生成亚硝酸，NH3失电子，则O2得电子生成水，化学方程式为：。2mlNH3失去12ml电子，生成2mlHNO2，现转移0.3ml电子，则生成亚硝酸0.05ml，质量为2.35g，
故答案为：；2.35g；
(4)①NH3与氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为：，
故答案为：；
②NO2与水反应生成硝酸和NO，为提高氮原子利用率，则这部分NO需要再利用起来，可以将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成的NO继续氧化为NO2)，
故答案为：将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成的NO继续氧化为NO2)。
(1)根据实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，N的非金属性强于P，进行分析；
(2)根据氢氧化钠固体上滴加几滴浓氨水，NaOH溶于水放热导致氨气逸出，浓盐酸易挥发有HCl逸出，HCl与NH3反应生成NH4Cl，NaOH溶于水放热导致氨气逸出，生成的氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，进行分析；
(3)根据氨被氧气氧化生成亚硝酸，NH3失电子，则O2得电子生成水，进行分析；
(4)根据NH3与氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，NO2与水反应生成硝酸和NO，为提高氮原子利用率，进行分析。
本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液中有红褐色沉淀
该溶液一定是FeCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3溶于水显碱性
选项
性质
用途
A
氨气极易溶于水
氨常用作制冷剂
B
SO2具有还原性
制溴工业吸收溴蒸气
C
ClO2是黄绿色气体
作自来水的消毒剂
D
浓硝酸具有挥发性
久置的浓硝酸发黄
A.制取并收集干燥纯净的NH3
B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水
D.收集NO2