新课标高考化学专题训练 《溶液中的离子平衡》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《溶液中的离子平衡》综合训练，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.室温下，用0.100 ml·L−1Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知Ka1(H2SO3)=1.54×10−2，Ka2(H2SO3)=1.02×10−7，下列说法正确的是
A. 0.100 ml·L−1NaHSO3溶液中：cSO32−c(NH4+)>c(C2O42−)>c(H2C2O4)
C. 实验2反应的离子方程式为：HC2O4−+Ba2++OH−=BaC2O4↓+H2O
D. 由实验3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCO3)
14.室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是( )
A. c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
B. c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
C. c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
D. c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
15.将CH3COOH分子中氢原子用氯取代后，可获得一系列氯代乙酸，如氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸，已知常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为Ka，pKa=−lgKa=1.29。下列有关说法错误的是
A. 常温下，三氯乙酸的pKa小于1.29
B. 将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，三氯乙酸溶液的pH更大
C. 分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应的反应热测定实验，产生等量H2O时，后者放出的热量更多
D. 将0.1 ml·L−1CHCl2COOH与0.05 ml·L−1NaOH溶液等体积混合后：c(CHCl2COO−)”、“c(OH−)，故B错误；
C、吸收烟气后的溶液中溶质为NaHSO3，根据物料守恒得c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)，所以存在c(Na+) Ksp(AgBr)，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；
B.反应Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO4−的平衡常数K=c2(Ag+)⋅c(HCrO4−)c(H+)=c2(Ag+)⋅c(CrO42−)⋅c(HCrO4−)c(H+)⋅c(CrO42−)10−5.2，故B正确；
C.滴定Br−达终点时，可以得到AgBr的饱和溶液，c(Ag+)= Ksp(AgBr)=10−6.1ml/L，则c(CrO42−)=100.5ml/L，溶液中c(Br−)c(CrO42−)=10−−6.6，故C错误；
D.滴定Cl−时，当Cl−恰好沉淀完全时可以得到AgCl的饱和溶液，c(Ag+)= Ksp(AgCl)=10−4.85ml/L，则c(CrO42−)=10−2.0ml/L，因此，指示剂浓度不宜超过10−2.0ml⋅L−1，故D正确；
故选：C。
由于AgCl、AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0,7.7)可得，Ksp(Ag2CrO4)=10−7.7，根据②上的点(2.0,7.7)可得，Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−2×10−7.7=10−9.7，根据③上的点(6.1,6.1)可得，Ksp(AgBr)=c(Ag+)⋅c(Br−)=10−6.1×10−6.1=10−12.2。
本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】D
【解析】解：A.A电极为原电池的负极，A极电势低于B极电势，故A错误；
B.放电过程中，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池，故B错误；
C.电池的电动势E=0.0592×lgc正极(Ag+)c负极(Ag+)V=0.34V，lgc正极(Ag+)c负极(Ag+)=≈5.74，正极区溶液中银离子浓度为0.010ml/L，则负极区溶液中银离子浓度为10−2105.74ml/L=10−7.74ml/L，由左池中氯离子浓度为0.010ml/L可知，氯化银的溶度积Ksp(AgCl)= 10−7.74×10−2=10−0.74×10−9=15.5×10−9≈1.82×10−10，故C错误；
D.电路中转移1ml电子，装置左端生成1ml AgCl，左侧溶液中减少1mlCl−，根据电荷守恒，右池中1mlNO3−通过阴离子交换膜进入左池，左池质量增加62g−35.5g=26.5g，故D正确；
故选：D。
由图可知，A电极为原电池的负极，氯离子作用下银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，B电极为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池。
本题主要考查原电池原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A.由方程式可知，0.1ml/L×20mL=c(BaCl2)×20mL，可得c(BaCl22)=0.1ml/L，故A正确；
B.电导率起点时是0.1000ml/LBaCl2溶液，则c(Ba2+)=0.1000ml/L，c(Cl−)=0.2000ml/L；电导率拐点时是0.1000ml/LNaCl溶液，则c(Na+)=0.1000ml/L，c(Cl−)=0.1000ml/L；电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比Ba2+导电能力强，故B错误；
C.恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时−lgc(Ba2+)=5，由此可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42−)=10−10，故C正确；
D.配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等，故D正确；
故选：B。
拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，l3代表lgc(F−) 与lg[c(HF)c(H+)]的关系，故A错误；
B.由图可知，溶液中lg[c(HF)c(H+)]=1时，溶液中氟离子浓度为10−2.2ml/L、钙离子浓度为10−5.9ml/L，则氟化钙的溶度积为10−2.2×10−5.9=10−8.1，故B错误；
C.由图可知，溶液中lg[c(HF)c(H+)]=1时，溶液中锰离子浓度为102.1ml/L、钙离子浓度为10−5.9ml/L，则由方程式可知，反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Ca2+)=108，故C正确；
D.由图可知，溶液中lg[c(HF)c(H+)]=1时，溶液中氟离子浓度为10−2.2ml/L，故D错误；
故选：C。
由电离常数可知，溶液中c(HF)c(H+)=c(F−)Ka，则溶液中lg[c(HF)c(H+)]越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lgc(F—) 与lg[c(HF)c(H+)]的关系、l1、l2分别代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)与lg[c(HF)c(H+)]的关系。
本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A.无水乙醇与浓硫酸加热反应的过程中除了生成CH2=CH2之外还有乙醇的挥发、二氧化硫等气体杂质产生，这些气体杂质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.浓硝酸受热分解也会产生二氧化氮，故不能说明产生的二氧化氮是浓硝酸与单质碳反应生成的，故B错误；
C.该实验通过观察沉淀转化现象来比较AgCl和AgI的溶度积常数。首先，向2mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液中滴加4滴0.1ml⋅L−1硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。随后，滴加4滴0.1ml⋅L−1KI溶液，观察到黄色AgI沉淀生成，在Cl−离子过量的前提下，氯化银转化为碘化银，则Ksp(AgI)c(HCl)，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c(Cl−)、c(NH4+)相对大小．
本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断氨水与盐酸浓度相对大小是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错点是氨水中根据pH计算c(OH−).
15.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，难度一般，掌握电离平衡常数以及平衡移动即可解答。
【解答】
A.氯原子为吸电子基团，三氯乙酸的电离平衡常数大于二氯乙酸，则CH3COOH的pKa小于1.29，故A正确；
B.三氯乙酸酸性强于二氯乙酸，将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，二氯乙酸浓度更高，三氯乙酸溶液的pH更大，故B正确；
C.分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应的反应热测定实验，弱酸电离吸热，二氯乙酸酸性强于氯乙酸，产生等量H2O时，二氯乙酸放出的热量更多，故C正确；
D.将0.1 ml·L−1CHCl2COOH与0.05 ml·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在等浓度CHCl2COONa与CHCl2COOH，水解平衡常数Kh=KwKa=10−1410−1.29