新课标高考化学专题训练 《无机非金属材料》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《无机非金属材料》综合训练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.中原文化是夏商周三代文明的核心区域，甲骨文、青铜器等早期文明在此孕育。下列文物其主要成分不含无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是
A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C. 氢氟酸置于塑料盖的玻璃瓶中
D. SiO2可用于制光导纤维，高纯硅可用于制作太阳能电池
3.化学推动科技进步。下列说法不正确的是( )
A. 祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(MgxFe2−xSiO4)，其成分属于无机化合物
B. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的 46Ti与 47Ti互为同位素
D. 月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的SiO2属于分子晶体
4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al (OH )3 ④Al ⑤Si ⑥SiO2
A. ②③④⑤B. ①②③④C. ①③④⑥D. 全部
5.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 手机上用的锂离子电池属于一次性电池
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅
6.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是( )
A. 硅酸钠溶液B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钙溶液D. 碳酸钠饱和溶液
7.下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是
A. 太阳能由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质
B. 制作玻璃时会发生反应SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑，由此可知H2SiO3酸性比H2CO3强
C. 由反应SiO2+2C高温 Si+2CO↑可知C的非金属性比Si强
D. 由反应SiO2+2OH−=SiO32−+H2O可知盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞
8.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
9.化学推动科技进步。下列说法不正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体
D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
10.近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是( )
A. 钢筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷
11.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2_ ①CSi(粗)→300°C②HClSiHCl3→1100°C③过量H2Si(纯)
下列说法不正确的是
A. 步骤①的化学方程式：SiO2+C高温 Si+CO2↑
B. 步骤①中每生成1 ml Si，转移4 ml电子
C. 步骤③中的反应为氧化还原反应
D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
12.在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为：SiO2+C高温 Si(粗硅)+CO2↑
B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C. SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
13.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2→高温O2SO2→ H2O2(aq)H2SO4
②SiO2→ HCl(aq)SiCl4→高温H2Si
③饱和NaCl溶液→ NH3、CO2NaHCO3→ 加热Na2CO3
④1ml·L−1HCl(aq)→ΔMnO2Cl2→ 石灰乳Ca(ClO)2
⑤NH3(g)→ΔO2,催化剂NO(g)→H2OHNO3(g)
A. ②④B. ③⑤C. ①③D. ①④⑤
15.下列陈述I、II正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16.化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是( )
A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
17.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ②③④⑤
18.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
19.下列有关材料的说法，不正确的是( )
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
20.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质中不属于硅酸盐材料的是___________。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.水晶
(2)工业上常用反应：2C+SiO2高温 Si+2CO↑制备粗硅，该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
(3)SiO2是玻璃的主要成分之一，它__________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。
(4)SiO2和NaOH生成__________ ，(填化学式)，其水溶液俗称水玻璃。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
22.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
(3)装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。
(4)由此得到的结论是酸性：________>________>________。
23.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HCl=300SiHCl3+H2)；
③SiHCl3与过量的H2在1100℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
(1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为__________。
(2)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是__________。
②装置D中发生反应的化学方程式是__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.金缕玉衣中的“玉”属于无机非金属材料，故A错误；
B.鹳鱼石斧图彩陶缸属于陶瓷，属于无机非金属材料，故B错误；
C.杜岭方鼎的主要成分是青铜，属于金属材料，故C正确；
D.刻辞卜骨主要成分包括龟甲和兽骨，含有无机非金属材料，故D错误。
2.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化硅和HF反应生成的不是盐和水，二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，故A错误；
B.晶体硅在常温下能与氟气、氢氟酸和强碱反应，故B错误；
C.氢氟酸能与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，则氢氟酸不能用玻璃瓶保存，应用塑料瓶，故C错误；
D.SiO2可用于制光导纤维，高纯硅可用于制作太阳能电池，故D正确。
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查新型无机非金属材料、硅酸盐、核素等知识，难度不大。
【解答】
A.由化学式可知，橄榄石是硅酸盐，属于无机化合物，故 A正确;
B.氮化硼陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确;
C. 46Ti与 47Ti的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故 C正确;
D.二氧化硅是熔沸点很高、硬度很大的共价晶体，故D错误;
故选D。
4.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查学生对两性氧化物和两性氢氧化物的掌握，既能与酸又能与碱发生反应的物质有：两性化合物(如Al2O3，Al(OH)3)、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐(NaHCO3)、单质Al等，难度一般。
【解答】
①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故①选；
②Al2O3属于两性氧化物，与稀硫酸生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故②选；
③Al(OH)3属于两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③选；
④Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④选；
⑤Si能和氢氧化钠溶液反应，但不与硫酸反应，故⑤不选；
⑥SiO2属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不与硫酸反应，故⑥不选；
所以选①②③④。
故选B。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，熟练掌握一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应是解题的关键，难度不大。
【解答】
A. 锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故A正确；
B.手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故B错误；
C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；
D.太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误。
6.【答案】B
【解析】【分析】
本题综合考查了离子反应发生的条件，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大．
【解答】
A.硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A不选；
B.碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故B选；
C.CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C不选；
D.饱和碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不选。
故选B。
7.【答案】D
【解析】【详解】A.太阳能由硅单质制作而成，而光导纤维主要成分为二氧化硅，A错误；
B.酸性强弱通常通过它们在水溶液中电离出H+的能力来判断，制作玻璃时会发生反应SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑，只能知道在高温下二者能反应，不能直接反应两种酸的相对强弱， B错误；
C.非金属性是指元素吸引电子的能力，表现为氧化性，该反应SiO2+2C高温 Si+2CO↑中碳作还原剂将二氧化硅还原成硅单质，碳表现还原性，不能说明非金属性强弱， C错误；
D.反应SiO2+2OH−=SiO32−+H2O说明二氧化硅可以与碱性物质反应，玻璃的主要成分有二氧化硅，长期与碱性物质(Na2CO3溶液)接触会发生反应，导致瓶塞与瓶口粘连，因此盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞， D正确；
故选D。
8.【答案】A
【解析】【详解】A.二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误；
B.碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；
C.秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确；
D.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确；
故选A。
9.【答案】B
【解析】A.晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A正确；
B.“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B错误；
C.耐高温结构材料 Si3N4 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确；
D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确；
故答案为：B。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。
【解答】
A.钢筋属于金属材料，故A错误；
B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，在工程建设中用量最大，故B正确；
C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；
D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；
故选：B。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查的是硅及其元素化合物知识，明确硅及二氧化硅性质与用途、硅的制备和提纯、氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi + 2CO↑，故A错误；
B.反应①中，硅元素化合价由+4价降低为0价，每生成1 ml Si转移4 ml电子，故B正确；
C.步骤③中SiHCl3与过量的氢气生成硅单质，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C正确；
D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D正确。
故选A。
12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟系硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.制备粗硅，碳被氧化生成CO，化学方程式为：SiO2+2C高温 Si(粗硅)+2CO↑，A错误；
B.硅胶无毒，具有疏松多孔结构，可吸水，硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2表面积大有关，与是否是酸性氧化物无关， B错误；
C.SiO2可以与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，可以与HF溶液反应生成四氟化硅和水，C正确；
D.根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O的顺序来书写，高岭土可表示为：Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O，D错误。
13.【答案】D
【解析】A.氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确；
B.氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；
C.由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；
D.二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误；
答案选D。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点。
【解答】
①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；
②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；
③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，以晶体形式析出；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；
④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1ml/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；
⑤氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，所以一氧化氮不能一步生成硝酸，故错误；
故选C。
15.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】A.HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，陈述I不合理，故A错误；
B.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则SiO2可用于制备光导纤维，二者无因果关系，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可用于干燥H2和CO，二者无因果关系，故C错误；
D.汽化时要吸收大量的热，导致温度降低，则浓氨可用作制冷剂，故D正确。
故选D。
16.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学与STSE，难度不大，理解物质性质及用途是解题关键。
【解答】
A.硅酸盐水泥均属于传统无机非金属材料，故A错误；
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，故B正确；
C.太阳能电池板，其主要成分是单质硅，故C正确；
D.光导纤维，其主要成分是二氧化硅，故D正确。
17.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查硅及硅的化合物，明确硅及其化合物的性质和用途是解题关键，注意对基础知识的积累。
【解答】
①岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；
②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，是硅酸盐产品，故②正确；
③光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故③错误；
④普通玻璃是硅酸盐产品，故④错误；
⑤粗硅制备单晶硅的反应有：Si+2Cl2 =ΔSiCl4、SiCl4+2H2=ΔSi+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故⑤错误，
故选A。
18.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。
【解答】
A.硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确。
故选D。
19.【答案】B
【解析】【分析】本题主要考查的是化学材料的使用和同素异形体，意在考查学生的识记能力，解题的关键是熟悉常见化学材料的使用和分类。
【解答】A.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
B.手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误；
C.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能，故C正确；
D.石墨烯与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故D正确。
20.【答案】B
【解析】略
21.【答案】(1)D
(2) SiO2 CO
(3)是
(4)Na2SiO3

【解析】【详解】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，所以都属于硅酸盐材料，而水晶主要成分是二氧化硅，答案选D；
(2)反应中C元素化合价升高，C为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CO；Si元素化合价降低，SiO2为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Si；
(3)SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
(4)SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃。
22.【答案】(1)盐酸
(2)饱和 NaHCO3 溶液；吸收HCl气体
(3)Na2SiO3 溶液；SiO32−+CO2+H2O===H2SiO3 ↓ +CO32− (或 SiO32−+2CO2+2H2O===2HCO3−+H2SiO3↓ )
(4)HCl ；H2CO3；H2SiO3
【解析】【分析】
要确认 HCl 、 H2CO3 、 H2SiO3 的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反应为Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在反应前，应除去CO2中混有的HCl气体。
【解答】
要确认 HCl 、 H2CO3 、 H2SiO3 的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3，
由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在CO2通入硅酸钠溶液前，应除去CO2中混有的HCl气体。
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐(通常为Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸；
(2)装置B所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。答案为：饱和 NaHCO3 溶液；吸收 HCl 气体；
(3)装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O
==H2SiO3↓+2NaHCO3。装置C所盛试剂是 Na2SiO3 溶液，C中反应的离子方程式是SiO32−+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32−或SiO32−+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3−。
(4)由此得到的结论是酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3。
23.【答案】(1) SiO2+2C=高温Si+2CO↑
(2) ①.浓硫酸 ②.使滴入烧瓶中的SiHC13汽化 ③. SiHCl3+H2=1100Si+3HCl

【解析】【小问1详解】
高温下用过量的碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为： SiO2+2C=高温Si+2CO↑ ；
【小问2详解】
①装置A制备氢气，由于氢气中含有水蒸气，SiHCl3能与水剧烈反应，需要干燥H2，则装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧杯需要加热，目的是使滴入烧瓶中的SiHC13汽化；
②装置D中氢气与SiHC13发生反应生成Si单质和HCl，则装置D中发生反应的化学方程式是： SiHCl3+H2=1100Si+3HCl 。选项
A
B
C
D
文物图片
名称
金缕玉衣
鹳鱼石斧图彩陶缸
杜岭方鼎
刻辞卜骨
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有漂白作用
Cl2能使湿润的有色布条褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
浓氨汽化时要吸收大量的热
浓氨可用作制冷剂