新课标高考化学专题训练 《非金属及其化合物》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《非金属及其化合物》综合训练，共15页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.关于N2及其化合物性质的叙述，正确的是( )
A. N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO2气体
B. 湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变成蓝色
C. 稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：Cu+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2↑
D. NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放
2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42−
C. NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
D. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
3.下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是
A. 高纯硅可用于制造芯片
B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物
C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料
4.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
C. 浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
5.泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
6.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的( )
A. 冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料H2为氧化性气体
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C. 冬奥会提供的直饮水都经过ClO2消毒处理，是利用其强氧化性
D. 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O
7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
B. 向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2O
C. 向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I−=I2+2Cl−
D. 过氧化钠与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
8.提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A. 1ml Si晶体中含有2ml非极性键
B. 基态Si原子的轨道表示式
C. SiHCl3的空间填充模型为
D. HCl的电子式为
9.物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是( )
A. 二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B. 活性炭有吸附性，可用于室内空气净化
C. 生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D. 二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒
10.下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是( )
A. C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B. 国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C. “神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D. “奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
11.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是( )
A. TiCl4的水解程度很大，可用来制备TiO2
B. 钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料
D. SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
12.我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是( )
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
B. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料
C. 航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
D. 我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
13.下列关于物质性质分析的说法错误的是( )
A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性
C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸
D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成NO2
14.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是( )
A. 用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成
B. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C. 传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化
D. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
15.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。下列判断正确的是 ( )
浓H2SO4→①CuSO2→②NaOH溶液Na2SO3→③SNa2S2O3→④稀H2SO4S
A. 硫是活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中
B. 反应①中生成的SO2具有漂白性，因此可使溴水褐色
C. 反应①②③④都属于氧化还原反应
D. 可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫
16.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A. 制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C. 自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐
D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
17.“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是( )
A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2
18.广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列有关说法错误的是( )
A. 宾阳炮龙节燃放爆竹，爆竹燃放发生氧化还原反应
B. 壮锦中的棉线主要成分是纤维素，纤维素不能发生水解反应
C. 壮族铜鼓的主要成分是铜合金，铜合金属于金属材料
D. 垢兴陶的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料
19.下列叙述不正确的是( )
A. 氮的固定是将N2转化为含氮的化合物
B. 与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处
D. 实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气
20.下列有关离子反应的说法正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. Cu与稀硝酸：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、NO3−可能大量共存
21.硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是( )
A. 久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性
B. 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同
C. 检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液
D. 工业制硝酸的原理：空气→放电NO2→H2O稍酸→尾气处理
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
22.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________种。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。并用方程式说明原因____________________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为____________________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为____________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了氮及其化合物的性质，属于基础题，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO气体，，故A错误；
B.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变成蓝色，因为氨气遇水生成的一水合氨为弱碱，石蕊遇碱变蓝，故B正确；
C.稀硝酸与铜发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D.NO、NO2气体均有毒，会产生硝酸酸雨，会污染空气，不可以大量排放，故D错误。
故选B。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的制法、硫酸根离子的检验、硝酸的氧化性是解题关键，综合性强，题目难度不大。
【解答】
A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气遇冷又会重新化合生成氯化铵，而碳酸氢铵分解得到氨气的同时混有二氧化碳，所以不能用来制取氨气，故A错误；
B.硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故C正确；
D.铁和硝酸反应不是置换反应，故D错误；
故选C。
3.【答案】B
【解析】A.高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅晶片，A正确；
B.氢氟酸可以刻蚀玻璃，但生成的主要产物SiF4不属于盐，因此二氧化硅不是两性氧化物，B不正确；
C.生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主要成分均含有硅酸盐，C正确；
D.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能(书本P23)，D正确；
故选B。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，故A错误；
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B错误；
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑主要是因为浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D.因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用来干燥某些气体，故D正确。
5.【答案】C
【解析】解：A.铜奔马的主要成分为金属材料，不是无机非金属材料，故A错误；
B.汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，故B错误；
C.莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，故C正确；
D.垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，不是无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
A.铜奔马的主要成分为金属材料；
B.汉竹简主要成分为纤维素；
C.莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃确；
D.垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】C
【解析】解：A.冬奥会“飞扬”，火炬所用的燃料氢气，氢气燃烧时氢元素的化合价升高生成水，因此燃料H2为还原性气体，故A错误；
B.二氧化碳跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.ClO2具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故C正确；
D.乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，应该写为5I−+IO3−+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO−，故D错误；
故选：C。
A.根据燃料H2为还原性气体进行分析；
B.根据无新物质生成，为物理变化进行分析；
C.根据二氧化氯具有强氧化性，进行分析；
D.根据乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，进行分析。
本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀时，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B.向硫酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子与H+、NH4+都会发生反应，两种物质反应产生NH3⋅H2O、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：2OH−+H++NH4+=NH3⋅H2O+H2O，故B错误；
C.在FeI2和FeBr2的混合溶液中含有Fe2+、Br−、I−，由于离子的还原性：I−>Fe2+>Br−，所以向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，首先是还原性强的I−与Cl2发生反应：Cl2+2I−=I2+2Cl−，故C正确；
D.过氧化钠是固体，在书写离子方程式时不能拆，该反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故D错误；
故选：C。
A.根据恰好沉淀时，二者反应的物质的量的比是1：1，进行分析；
B.根据OH−与H+、NH4+都会发生反应，进行分析；
C.根据离子的还原性：I−>Fe2+>Br−，进行分析；
D.根据过氧化钠是固体，在书写离子方程式时不能拆，进行分析。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A.晶体硅中，每个硅原子周围4根Si—Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si—Si键，故1ml Si晶体中含有2ml非极性键，故A正确；
B.违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；
C.该模型为球棍模型，不是空间填充模型，故C错误；
D.HCl为共价化合物，其结构式为H—Cl，电子式为，故D错误；
故选：A。
A.晶体硅中，每个硅原子周围4根Si—Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si—Si键；
B.违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同；
C.该模型为球棍模型；
D.HCl为共价化合物。
本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】A
【解析】解：A.二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，而不是漂白性，故A错误；
B.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，故可用于室内空气净化，故B正确；
C.生石灰有吸水性，可以作干燥剂，且产物不易扩散且无毒，故可用于食品干燥，故C正确；
D.二氧化氯有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故可用于自来水消毒，故D正确；
故选：A。
A.根据二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，进行分析；
B.根据活性炭有吸附性进行分析；
C.根据生石灰有吸水性，进行分析；
D.根据二氧化氯有强氧化性，进行分析。
本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】D
【解析】解：A.环氧树脂是有机高分子材料，故A正确；
B.碱式碳酸镁矿物是无机物，属于无机材料，故B正确；
C.太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，故C正确；
D.钛合金属于合金，是混合物，故D错误；
故选：D。
A.环氧树脂是有机高分子材料；
B.碱式碳酸镁矿物是无机材料；
C.太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能；
D.钛合金为混合物。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】A
【解析】解：A.四氯化钛的水解程度很大，水解生成TiO2⋅xH2O，可用来制备TiO2，故A正确；
B.Na与乙醇会反应，不能用作95%乙醇的强除水剂，故B错误；
C.碳酸氢铵中含氮元素，可用作植物生长的肥料，与其受热易分解无关，故C错误；
D.HF是唯一能与二氧化硅反应的酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃，但是与二氧化硅是酸性氧化物无关，故D错误；
故选：A。
A.根据TiCl4水解生成TiO2⋅xH2O，进行分析；
B.根据钠与乙醇会反应进行分析；
C.根据碳酸氢铵中含氮元素进行分析；
D.根据HF是唯一能与SiO2反应的酸进行分析。
本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：A.SiO2不能做半导体，所用芯片的主要成分为Si，故A错误；
B.芳纶是合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，故B错误；
C.碳化硅化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，属于新型无机材料，故C正确；
D.碳纤维是一种独特的无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，故D错误；
故选：C。
A.SiO2不能做半导体；
B.芳纶是合成有机高分子材料；
C.碳化硅属于新型无机材料；
D.碳纤维是一种独特的无机非金属材料。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含硅物质性质的情况，试题难度中等。
13.【答案】D
【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了二氧化碳、二氧化硫，故A正确；
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，故B正确；
C.氯水中次氯酸不稳定，分解为氯化氢和氧气，氯化氢的水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，故C正确；
D.生成红棕色气体NO2，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，故D错误；
故选：D。
A.根据浓硫酸具有脱水性和强氧化性进行分析；
B.根据氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，进行分析；
C.根据氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气进行分析；
D.根据可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解进行分析。
本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】B
【解析】解：A.以碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结的高温结构陶瓷，是性能优良的新型无机非金属材料，故A正确；
B.芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，故B错误；
C.陶瓷、玻璃、水泥的生产都是高温下发生的复杂的物理化学变化，故C正确；
D.氮化硅(Si3N4)，只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：B。
A.以碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结的高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料；
B.杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅；
C.陶瓷、玻璃、水泥的生产都是高温下发生的复杂的物理化学变化；
D.氮化硅(Si3N4)，只含有N元素和Si元素，均为非金属元素。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：A.在火山口存在游离态的硫，故A错误；
B.二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故B错误；
C.反应②中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D.硫易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳清洗实验③后附着在试管壁上的硫，故D正确；
故选：D。
A.根据在火山口存在游离态的硫进行分析；
B.根据SO2使溴水褪色，体现SO2还原性，进行分析；
C.根据反应②中元素化合价不变进行分析；
D.根据硫易溶于CS2，进行分析。
本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A.制备粗硅的化学方程式为，故A错误；
B.玻璃中含有的二氧化硅可与HF溶液反应，故常用HF溶液雕刻玻璃纹饰，故B错误；
C.自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐，故C正确；
D.二氧化硅是酸性氧化物，但可与HF酸发生反应，故D错误；
故选：C。
A.根据制备粗硅的化学方程式为，进行分析；
B.根据SiO2可与HF溶液反应，进行分析；
C.根据自然界中没有游离态硅，进行分析；
D.根据SiO2是酸性氧化物，进行分析。
本题主要考查二氧化硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】D
【解析】解：A.会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，故A正确；
B.硅是半导体材料，机器人所采用芯片的主要成分为硅，故B正确；
C.燃料电池是化学电池，可将化学能转化为电能，故C正确；
D.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所以使用“零碳甲醇”燃烧时依然会生成CO2，故D错误；
故选：D。
A.会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源；
B.硅是半导体材料；
C.燃料电池是化学电池；
D.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含硅物质性质的情况，试题难度中等。
18.【答案】B
【解析】解：A.爆竹的燃放涉及到C、S、N元素的变化，是氧化还原反应，故A正确；
B.棉线的主要成分纤维素是多糖，在一定条件下(如在酸或酶的作用下)可以发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B错误；
C.金属材料包括纯金属和合金，壮族铜鼓的主要成分是铜合金，因此属于金属材料，故C正确；
D.垢兴陶是传统陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D正确；
故选：B。
A.存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
B.棉线的主要成分纤维素是多糖；
C.金属材料包括纯金属和合金；
D.垢兴陶是传统陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐。
本题考查物质的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，故A正确；
B.浓硝酸的氧化性更强，氧化性的强弱与还原产物价态无关，与得电子的难易有关，故B错误；
C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，应低温、避光保存，故C正确；
D.氢氧化钠溶液可以吸收铜与浓、稀硝酸反应产生的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故D正确；
故选：B。
A.把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定；
B.氧化性强弱与还原产物价态无关；
C.浓硝酸见光易分解，应低温、避光保存；
D.氢氧化钠溶液可以吸收铜与浓、稀硝酸反应产生的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
本题考查了氮及其化合物的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意硝酸氧化性强弱的分析应用，注意对课本基础知识的巩固。
20.【答案】A
【解析】解：A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2 +2 OH−= SiO32−+ H2O，故A正确；
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：SO 2 +Ca2++2ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO，故B错误；
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO 2 ↑+4H2O，故C错误；
D.与Al反应能放出H2的溶液为强酸性或强碱性，若为强酸性则存在NO3−时不产生氢气，若为强碱性，则NH4+不能大量存在，故D错误；
故选：A。
A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙和次氯酸；
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
D.与Al反应能放出H2的溶液为强酸性或强碱性。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
21.【答案】A
【解析】解：A.浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；
B.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都是转化为铜离子，失去的电子数相等，故B错误；
C.硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故C错误；
D.工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO，不是放电条件，故D错误；
故选：A。
A.依据浓硝酸的不稳定性解答；
B.依据铜与浓硝酸和稀硝酸充分反应，都是转化为铜离子解答；
C.依据硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子解答；
D.依据工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO解答。
本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，熟悉硝酸的不稳定性、强氧化性是解题的关键，注意硝酸与铁反应的过程。
22.【答案】(1)3；
(2)NH3；NH3·H2O⇌NH4++OH−；
(3)2SO2+O22SO3；
(4)4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(6)6NO+4NH35N2+6H2O。
【解析】【分析】
本题考查物质分类、物质性质等，涉及环境污染、元素化合物知识以及氧化还原反应计算等知识点，侧重考查化学方程式书写和氧化还原反应，注意把握物质的性质，题目难度不大。
【解答】
燃料燃烧得到气体，其中NO、NO2氧化为N2O5，溶于水生成硝酸，与氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，
(1)只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，图中的物质属于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5共3种；
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是氨气，氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，分子式：NH3，一水合氨电离，溶液显碱性：NH3·H2O⇌NH4++OH−；
(3)二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3；
(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分解，反应的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(6)氨气中的氮为−3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气，反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。A.铜奔马
B.汉竹简
C.莲花形玻璃托盏
D.垂鳞纹秦公铜鼎