新课标高考化学专题训练 《无机综合推断》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《无机综合推断》综合训练，共22页。试卷主要包含了单选题，双选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16。以下判断正确的有
①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸，也可能是强碱
③y是O2
④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸
A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个
2.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al
B. 从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO→电解Mg
C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水→电解Cl2→NaOH溶液漂白粉
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO2→催化氧化SO3→98%浓硫酸吸收H2SO4
3.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是( )
A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B. B也可在O2作用下直接转化为E
C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
4.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是( )①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A. 只有①B. ①②C. ①④D. ②③
5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. 若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
B. X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、加压、使用催化剂
6.已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是( ) A→①O2B→②O2C→③H2OD
A. 若A为淡黄色固体单质，则D一定是强酸
B. 若A为溶于水呈碱性的气体，B遇O2立即变为红棕色气体，则由A反应生成2 ml B时，转移电子数为10NA
C. 物质A一定能一步转化为C
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应
7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：
已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，有强氧化性，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO3—和ClO2—等。
下列说法正确的是
A. 制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化为SO3，增强溶液的酸性
B. ClO2逸出后，溶液中含有大量的Na+、SO42—、SO32—
C. 吸收ClO2的过程中会有O2放出
D. 吸收ClO2的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热
8.一水硫酸锰(MnSO4·H2O)是加工油漆、油墨催干剂萘酸锰溶液的原料。以某锰矿精粉(主要成分为MnCO3，含有少量Fe3O4和SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的一种工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A. “调pH”的试剂MnCO3也可以用NaOH或MnO代替
B. 可将MnSO4溶液置于蒸发皿中蒸干制得MnSO4·H2O
C. “转化”时不宜用HNO3代替H2O2
D. “酸浸”和“转化”时可以采用较高温度，提高反应速率
二、双选题：本大题共1小题，共4分。
9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法错误的是( )
A. A和B反应也可以生成只含离子键的化合物
B. 1 ml E与CO2反应转移2 ml e−
C. 工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸
D. G溶液与少量F溶液反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O
三、流程题：本大题共4小题，共32分。
10.硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。
(1)硒的原子序数为__________，同主族氢化物分子空间构型相似，则H2Se分子的空间构型为__________。
(2)下列说法正确的是__________
A.稳定性：H2SeKMnO4。
(1)稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，除镧系、钇外，还有________(写元素符号)，其基态原子的价层电子轨道表示式为________________。
(2)提高“焙烧”效率的措施有________________(写2点即可)，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于________________(写仪器名称)中进行。
(3)滤渣中含大量CeO2，“还原沉铈”步骤中发生反应的化学方程式为________。
(4)从绿色化学的角度分析“还原沉铈”步骤中不能使用盐酸的原因是________________。
(5)CeO2为汽车尾气处理的催化剂，发生2CeO2⇌ 2CeO2−m+mO2↑(0≤m≤0.5)的循环，则在消除CO的反应中，n(CeO2):n(CO)=________。
(6)“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种新型萃取剂——将氨基和磷酸基组合在同一分离试剂上，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构的角度分析新型萃取剂能提升萃取效率的原因可能是________。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
14.精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中Cl−浓度较高时，Cl−会与Ag+结合形成AgCl2−、AgCl32−等配离子。
(1)“浸铜”过程中。
①H2O2的电子式______。
②Cu与H2O2反应的化学方程式为______。
③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为______。
④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为______。
(2)“浸金”过程，金以AuCl4−形式存在于“浸金液”中。
①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中Cl−、H+的作用______。
②AuCl4−浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入c1ml⋅L−1V1mLFeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2ml⋅L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗K2Cr2O7溶液V2mL。该方案测定AuCl4−浓度______(填“是”或“否”)准确，理由是______。
(3)结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用______。
五、推断题：本大题共6小题，共60分。
15.A，B，C，D，E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：B____;E____。
(2)写出反应①的化学方程式： ___________________________________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)写出反应④的离子方程式：________________
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：___________
16.固体化合物X由氧元素和其他三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：该流程中所涉及的化学反应均为非氧化还原反应。
请回答：
(1)组成X的另外三种元素是_______，X的化学式是_______。
(2)写出沉淀D转化成固体E的化学反应方程式_______。
(3)往溶液A中通入少量SO2气体，能发生化学反应。请设计实验验证反应后溶液中的金属阳离子_______。
(4)X的另外三种元素中能组成一种二元化合物A3B4，该化合物与稀硫酸反应，生成物中有一种淡黄色不溶物和一种气体，写出该反应的离子方程式_______。
17.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是________________，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为________________。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①____________________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的化学式是________________，分子E的电子式是____________。
18.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的转化关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，写出反应③的化学方程式___________________________。
(2)若A是当今应用最广泛的金属，反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质，B物质可能的化学式为_____________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，反应⑤是工业生产中的重要反应，写出反应⑤的化学方程式______________________________。
(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应④的离子方程式__________________________。
19.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。
请回答下列问题：
(1)写出E的一种用途：_______________________________________。
(2)反应②的离子方程式为_________________________________________。
(3)反应③的化学方程式是____________________________________。
(4)反应④的离子方程式是_________________________________________________。
(5)写出①的化学方程式：________________________________________。
20.Ⅰ.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。填写下列空白：
(1)写出化学式：B_________________，C_________________。
(2)少量E与足量澄清石灰水反应的离子反应方程式为__________________________。
(3)已知B可使酸性高锰酸钾溶液褪色还原为Mn2+，B只做还原剂，请写出该反应的离子方程式________________________________________________________。
(4)将盐酸逐滴滴入D溶液中至过量的实验现象是_____________________________________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。




(5)根据如图，写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是__________________________________________。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是__________(填字母)。
a.两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3
b.先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
c.整个流程中涉及氧化还原反应
d.溶液B中的主要离子为Na+、NH4+、HCO3−、Cl−
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化、特殊现象反应等特殊转化，题目难度中等。
【解答】a为酸式盐，若x是一种强碱，二者反应生成氢化物b，若a为铵盐、b为NH3，b与y反应得到单质c，氧化物d与氧化物e，e的相对分子质量比d大16，则y为O2、c为N2、d为NO、e为NO2；若a为NaHS，x是一种强酸，b为H2S，b与y反应得到单质c，氧化物d与氧化物e，e的相对分子质量比d大16，则c为S，d为SO2，e为SO3，
①a的水溶液不一定显酸性，如NaHS的水溶液显碱性，错误；
②x既可能是强酸，也可能是强碱，正确；
③y是O2，正确；
④若d为酸性氧化物，为SO2，则其具有漂白性，正确；
⑤e与水反应一定能生成一种强酸，正确。
2.【答案】D
【解析】解：A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)− 电解 4Al+3O2↑，不能电解氯化铝，故A错误；
B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B错误；
C.由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C错误；
D.黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D正确；
故选：D。
A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；
B.海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；
C.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解氯化钠溶液制取氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉；
D.黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．
【解答】
根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，
A、A和X生成氨气或硫化氢，为复分解反应，一定不是氧化还原反应，故A正确；
B、B为硫时，不能在O2作用下直接转化为SO3，B为氮气时，不能在O2作用下直接转化为NO2，故B错误；
C、当A是硫化铵时，硫化铵强酸→硫化氢氯气→硫单质氧气→二氧化硫氧气→三氧化硫水→硫酸，故C正确；
D、当A是硫化铵时，硫化铵强碱→氨气氯气→氮气氧气→一氧化氮氧气→二氧化氮水→硝酸，故D正确。
4.【答案】C
【解析】①Na2S和稀H2SO4反应生成有气味的气体硫化氢，硫化氢与过量氢氧化钠生成硫化钠，硫化氢氧化最终产物为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，符合；
②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；
③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。
④Na2SO3和稀H2SO4反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠过量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，故符合。
5.【答案】B
【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，
A.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故A错误；
B.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故B正确；
C.若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；
D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、常压、使用催化剂，故D错误。
6.【答案】C
【解析】A.若A为淡黄色固体单质，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为硫酸，故A正确；
B.若A为溶于水呈碱性的气体，则A为NH3，B为NO，由NH3生成2 mlNO时，转移电子数为10NA，故B正确；
C.若A为S，A就不可以一步转化为C，故C错误;
D.A可能为C、S、N2、NH3、Na等，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应，故D正确。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查亚氯酸钠的工艺流程，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，根据所加试剂分析流程中物质转化是解题关键。
【解答】
酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。
A.ClO2体积分数大于10%易发生爆炸，制备ClO2时，通入空气的目的是稀释ClO2，防止爆炸，故 A 错误；
B.酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，ClO2逸出后，溶液中含有大量的Na+ 、SO42−，故 B 错误；
C.用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收ClO2的过程中会有O2放出，故C正确；
D.ClO2在温度过高时可能发生爆炸，吸收ClO2的过程中不能采用高温加热，故D错误。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．
【解答】
A. “调pH”的试剂若用NaOH代替，则会混有Na2SO4，使制得的MnSO4不纯，A错误；
B. 将MnSO4溶液置于蒸发皿中，蒸发至大量晶体析出时冷却，可制得MnSO4·H2O，B错误；
C. “转化”时用HNO3代替H2O2会生成有毒物质氮氧化物及引入杂质离子NO3−，C正确；
D. 较高温度会导致H2O2分解，利用率降低，D错误。
9.【答案】BD
【解析】化合物G的焰色试验呈黄色，则G含有Na元素，E能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知E为Na2O2、B为O2、G为Na2CO3，而A与B(氧气)加热反应得到E(过氧化钠)，则A可为Na，G(Na2CO3)与F反应得到CO2，化合物F通常状况下呈气态且由非金属单质气体C与D在光照条件下得到，则F为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，而D常用于自来水的杀菌、消毒，故D为Cl2，C为H2。
A.A和B反应也可以生成只含离子键的化合物Na2O，故A正确；
B.E为Na2O2，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素由−1价转化为−2价和0价，1 ml Na2O2与CO2反应生成0.5ml氧气，转移1 ml e−，故B错误；
C.D为Cl2，C为H2，工业上利用C和D之间发生反应生成HCl，溶于水得到盐酸，故C正确；
D.G为Na2CO3，与少量HCl溶液反应的离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，故D错误。
10.【答案】(1) 34；V形
(2) AB
(3)SeO2+2OH−=SeO32−+H2O
(4)防止亚硒酸钠被氧化
(5)173c2V4m
(6)Se+O2+2OH−=SeO32−+H2O
【解析】(1)硒的原子序数为34，同主族氢化物分子空间构型相似，则H2Se分子和H2O分子的空间构型相似，空间构型为V形。
(2)A.非金属性：Se