化学必修 第一册物质的分散系复习练习题

这是一份化学必修 第一册物质的分散系复习练习题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是
A．NaCl是电解质
B．图a表示NaCl固体，不导电
C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl-
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
2．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是（ ）
A．均为强电解质B．均为弱电解质
C．均为离子化合物D．均为共价化合物
3．下列物质能导电且属于电解质的是
A．铁B．盐酸C．饱和食盐水D．熔融的KCl
4．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是
A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，都能产生丁达尔效应
C．分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解
5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径为1～100nm
D．不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
6．下列分散系中，分散质粒子能通过半透膜的是
A．淀粉溶液B．豆浆C．石灰水D．雾霾
7．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
⑧在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑧B．①②⑤⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧D．全部正确
8．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤肥皂水 ⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体
A．②B．①③C．⑤⑥D．④
9．下列属于胶体的是
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．冰和水D．氢氧化铁胶体
10．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是

A．物质X是氧气
B．绿色植物的光合作用属于化学变化
C．C6H12O6属于非电解质
D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
11．下列物质的分类合理的是
A．强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、Fe
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：、CaO、MgO、
12．下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
13．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．石灰乳B．碳酸钠溶液
C．淀粉溶液D．花生油和水形成的乳浊液
14．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．NaCl
15．当光束通过下列分散系时，不能产生明显的丁达尔效应的是
A．豆浆B．酒精溶液C．晨雾D．胶体
16．丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾B．氢氧化钡溶液C．有色玻璃D．氢氧化铁胶体
17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液
18．下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质，易溶于水的电解质一定是强电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
19．下列物质中，属于非电解质的有（ ）
A．C60B．液氧C．白酒D．蔗糖
20．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A．B．C．NaOHD．
二、填空题
21．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸铜晶体 ⑪液态H2SO4。请用序号填空：
(1)可导电的物质是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)属于电解质但不能导电的是 。
(5)既能导电又是电解质的是 。
(6)既不是电解质，也不是非电解质的是 。
22．下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序号，以下同)
(1)属于盐的是 。
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是 。
(4)属于强电解质的是 。
(5)属于弱电解质的是 。
(6)⑤在水中电离的方程式为 。
(7)②与⑤反应的离子方程式为 。
(8)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法 ；
(9)写出①和HCl反应的离子方程式
23．下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
(1)属于能导电的有 ，
(2)属于电解质的有 ，
(3)属于非电解质的有 ，
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有 。
(5)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
①Al2(SO4)3既属于铝盐，又属于硫酸盐，这是 分类方法。
②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
24．投糖块于水，徐徐分散，变为不能见之微粒存于水中；投泥块于水，激荡之，分散为微粒，浮游于水中。此种一相中有他相微粒散在其中的体系，为分散系。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，食盐水属于 (填分散系名称)。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。
25．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)： 。
(2)： 。
(3)： 。
(4)： 。
(5)： 。
三、解答题
26．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)工业上冶炼铁的主要方法是 (用化学方程式表示)。
(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是 ，其中正极的电极反应式为 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：
①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为1，也需要写在横线上)
Fe3＋+____ClO-+____OH-=____FeO42-+____Cl-+____。
②根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是 (写化学式)。
③若某厂污水中含有一定量的NO2-和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 (填字母)。
A．加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO2-含量
B．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的NO2-
C．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量
D．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化
27．物质的分类与物质的性质应用相互关联。
已知明矾晶体化学式为，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的、、，回答下列问题。
(1)写出在水中的电离方程式： 。
(2)从物质分类角度上看，不属于_______。
A．钾盐B．硫酸盐C．非电解质D．混合物
(3)明矾能净水主要是水解形成了 有吸附作用。
28．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是 。
29．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 ；
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 ；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ；
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 ；
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
30．氢氧化铁胶体制备方法有多种，某化学兴趣小组用下面装置来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，回答下面问题：
实验1
(1)实验1：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。
①向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。
②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有 (填化学式)胶体生成。
③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带 电荷。
④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(2)实验2：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈现红褐色为止。
实验2
①用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是 效应。
②写出该制备方法的离子方程式： 。
③实验2的优点是： 。
(3)①若胶体中混有，除去提纯胶体所用物品是 ；操作名称是 。
②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的 原理。
参考答案：
1．C
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，A项正确；
B．图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，B项正确；
C．图b表示电解熔融的氯化钠，发生反应：，C项错误；
D．观察图c可知，通电后阴阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．由电离方程式：氢氧化铝在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．氯化铝水溶液中完全电离，氯化铝为强电解质，故B错误；
C．熔融状态的HgCl2不能导电，氯化汞不是离子化合物，故C错误；
D．依据Al（OH）3固体的熔点为300°C，无水AlCl3晶体易升华，熔融状态的HgCl2不能导电，三者都是分子晶体，都只含共价键，均为共价化合物，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。
3．D
【详解】A．铁属于金属单质，能导电，铁既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；
B．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意；
C．饱和食盐水中含自由移动的阴、阳离子，能导电，饱和食盐水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C项不符合题意；
D．熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，D项符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；
B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；
C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；
答案为D。
5．B
【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误；
C．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，C正确；
D．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，D正确；
故选B。
6．C
【分析】分散质粒子能够透过半透膜的是溶液，能够透过滤纸的是胶体、溶液，据此分析解答。
【详解】A．淀粉溶液是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，A不符合题意；
B．豆浆是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，B不符合题意；
C．石灰水是溶液，其分散质粒子能够透过半透膜，C符合题意；
D．雾霾是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，D不符合题意；
答案选C。
7．A
【详解】①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；④同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦HD是单质，故⑦错误；⑧共价化合物在熔融状态下不导电，在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确；因此②⑤⑧正确，故A正确。
综上所述，答案为A。
8．D
【详解】①鸡蛋白溶液是胶体，会出现丁达尔效应
②稀豆浆是胶体，会出现丁达尔效应；
③淀粉溶液是胶体，会出现丁达尔效应；
④硫酸钠溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；
⑤肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应；
⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体是胶体，会出现丁达尔效应；
不会出现丁达尔效应的分散系只有硫酸钠溶液，D项符合题意。
选D。
9．D
【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，A项错误；
B．稀硫酸属于溶液，B项错误；
C．冰和水是同一物质，是纯净物，不属于分散系，C项错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，D项正确；
故选D。
10．D
【详解】A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，故A正确；
B、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以绿色植物的光合作用属于化学变化，故B正确；
C、C6H12O6在水溶液中和熔融状态下，均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D、置换反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物，而C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O是两种化合物，所以说，C6H12O6与O2的反应不属于置换反应，故D错误；
故答案选D。
11．C
【详解】A. 强电解质只有BaSO4，乙醇、CO2是非电解质，Fe是单质，故A错误；
B. 碱有烧碱、苛性钾、氢氧化钡，纯碱属于盐，故B错误；
C. 盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体均为混合物，故C正确；
D. 碱性氧化物有：Na2O、CaO、MgO，Al2O3为两性氧化物，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．电解质电离不需电流作用，A错误；
B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，B正确；
C．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，其不是酸，C错误；
D．SO2溶于水并和水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，亚硫酸为电解质，但SO2为非电解质，D错误；
故选B。
13．C
【详解】石灰乳、花生油和水形成的乳浊液是浊液，不能产生“丁达尔效应”，碳酸钠溶液是溶液，不能产生“丁达尔效应”，淀粉溶液是胶体，能产生“丁达尔效应”，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
14．B
【详解】A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；
C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；
D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
15．B
【详解】A．豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．雾是胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．胶体是胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
16．B
【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。
【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钡溶液属于溶液，不具有丁达尔效应；
故选B。
17．C
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。分散质粒子直径介于1-100nm的分散系属于胶体，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】A. 硫酸溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，A项错误；
B. 蔗糖溶液为溶液分散系，无丁达尔效应，B项错误；
C. 硅酸溶胶属于胶体分散系，具有丁达尔效应，C项正确；
D. 硫酸铜溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，D项错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸，A错误；
B．溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系，B错误；
C．导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，与离子浓度和离子所带电荷数有关系，C错误；
D．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，但是氯化氢溶于水能电离出自由移动的离子能导电，因此氯化氢是电解质，D正确；
故答案选D。
19．D
【详解】A. C60属于单质，不属于非电解质，A错误；
B. 液氧属于单质，不属于非电解质，B错误；
C. 白酒为乙醇的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，C错误；
D. 蔗糖属于化合物，其水溶液及液态时不导电，属于非电解质，D正确；
答案为D。
【点睛】非电解质为在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，不是单质、混合物。
20．B
【详解】A．BaSO4是电解质，故A不选；
B．NH3是非电解质，NH3能和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出和OH-，所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故选B。
【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如NH3、SO2、CO2等是非电解质，但它们溶于水后生成碱或酸，能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
21．(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩⑪
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩⑪
(5)⑨
(6)②④⑥
【详解】（1）①氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电； ②铜丝是金属单质，能导电；③氯化氢气体中不含离子，不导电；④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；⑤二氧化碳气体中不含离子，不导电；⑥氨水中含有自由移动的离子，能导电；⑦碳酸钠粉末中离子不能自由移动，不导电；⑧蔗糖晶体中不含离子，不导电；⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电；⑩硫酸铜晶体中离子不能自由移动，不导电；⑪液态H2SO4中不含离子，不导电；可导电的物质是②④⑥⑨。
（2）①氢氧化钠固体的水溶液能导电，属于电解质；②铜丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢气体的水溶液能导电，氯化氢气体是电解质；④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤二氧化碳气体自身不能电离，属于非电解质；⑥氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦碳酸钠粉末的水溶液能导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，属于非电解质；⑨熔融氯化钠能导电，属于电解质；⑩硫酸铜晶体的水溶液能导电，属于电解质；⑪液态H2SO4的水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是①③⑦⑨⑩⑪；
（3）根据（2）分析，属于非电解质的是⑤⑧；
（4）根据以上分析，属于电解质但不能导电的是①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、④稀硫酸、⑦碳酸钠粉末、⑩硫酸铜晶体、⑪液态H2SO4；
（5）根据以上分析，既能导电又是电解质的是⑨熔融氯化钠；
（6）根据以上分析，既不是电解质，也不是非电解质的是②铜丝、④稀硫酸 、⑥氨水。
22．(1)④⑥⑦⑧
(2)④⑤⑥⑦⑧⑨
(3)②③
(4)④⑤⑥⑦⑧
(5)⑨
(6)
(7)
(8)丁达尔效应
(9)
【分析】在水溶液中或者在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，如酸、碱、盐、金属氧化物等；
①Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2 属于非金属氧化物，非电解质；③酒精乙醇自身不能电离，属于非电解质； ④NaHSO4 属于电解质；⑤Ba(OH)2 属于电解质；⑥熔融NaCl属于电解质； ⑦AgCl属于电解质； ⑧NaHCO3 属于电解质；⑨H2S属于电解质；
【详解】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；综上所述，以上属于盐的是④、⑥熔融、⑦、⑧，故填④⑥⑦⑧；
（2）综上所述，以上物质属于电解质的是④、⑤、⑥熔融、⑦、⑧、⑨，故填④⑤⑥⑦⑧⑨；
（3）综上所述，以上物质属于电解质的是②、③酒精，故填②③；
（4）在水中完全电离的属于强电解质，有强酸、强碱、绝大数盐，另外难容盐虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于强电解质，综上所述，属于强电解质的是④、⑤、⑥熔融、⑦、⑧，故填④⑤⑥⑦⑧；
（5）在水中部分电离的属于弱电解质，有弱酸、弱碱、极小部分盐，还有水，综上所述，属于弱电解质的是⑨，故填⑨；
（6）⑤在水中完全电离，电离方程式为，故填；
（7）将通入溶液中生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为，故填；
（8）因为胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，所以区分胶体和溶液可以用丁达尔效应，即区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法为丁达尔效应，故填丁达尔效应；
（9）金属Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的离子方程式为，故填。
23． ②⑤ ①③⑥ ④ ②⑤ 交叉 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物，由此分析。
【详解】(1)含有自由移动的离子或自由电子的物质可以导电，⑤铁是金属，存在自由移动的电子，石墨可以做电极，铁和石墨可以导电；②NaOH溶液中可以电离出自由移动的离子，可以导电；
(2)①NaCl固体③BaSO4都属于盐，⑥液态HCl属于酸，它们都在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，它们都属于电解质；②NaOH溶液属于混合物，④酒精属于非电解质，⑤铁或石墨都属于单质，不满足电解质的概念；
(3)属于非电解质的有是④酒精，是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；
(4)②NaOH溶液属于混合物，⑤铁或石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
(5)①交叉分类法就是按照物质相同点，把物质分成若干类的方法，Al2(SO4)3既属于铝盐，又属于硫酸盐，属于交叉分类法；
②SiO2属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【点睛】能导电的物质不一定是电解质，例如金属单质和电解质溶液，电解质不一定能导电，例如氢氧化钠固体，电解质和非电解质都是化合物，为易错点。
24．(1)溶液
(2)乙醇
【详解】（1）食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于溶液；
（2）碘酒是单质碘溶于乙醇形成的，故溶剂是乙醇；
25．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）是盐，在水溶液中完全电离，电离为铵根和硝酸根离子，电离方程式为：；
（2）是强酸，在水溶液中完全电离，电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
（3）是盐，在水溶液中完全电离，电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）是盐，在水溶液中完全电离，电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
（5）是盐，在水溶液中完全电离，电离为钾离子、铝离子、硫酸根离子和水，电离方程式为：。
26． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 吸氧腐蚀 O2+4e-+2H2O=4OH- 2 3 10 2 3 5H2O 小于 NaOH CD
【分析】(1)工业上冶炼铁的主要方法是用CO还原氧化铁；
(2)钢铁露置于空气中，主要发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子发生还原反应；
(3)根据流程：Fe(NO3)3与NaClO在NaOH的作用下制得Na2FeO4溶液，加入KOH溶液，除去NaCl，Na2FeO4转化为K2FeO4，过滤结晶得到K2FeO4。
①根据化合价升降相等、电荷守恒、电子守恒配平即可；
②根据溶解度小的制备溶解度更小的物质可得；根据流程可知NaOH能够循环使用；
③A.加入K2FeO4可将氮元素转化为NO3-；
B.1ml高铁酸钾和高锰酸钾得到的电子为3ml、5ml，据此分析；
C.使用高铁酸钾，生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，根据胶体性质分析；
D.使用高铁酸钾处理后的污水含有较高的氮，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化。
【详解】(1)工业上冶炼铁的主要方法是用CO还原氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)钢铁露置于空气中，主要发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-；
(3)①反应中，铁元素化合价升高3价，氯元素化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、FeO42-前的系数是2，ClO-、Cl-前边的系数是3，结合电荷守恒可知OH-的系数是10，最后根据原子守恒可知缺项物质是H2O，其系数是5，因此该反应方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②加入KOH溶液，Na2FeO4能转化为K2FeO4，说明在相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可见流程中NaOH可循环使用，故答案为小于；NaOH；
③A.加入K2FeO4可将氮元素转化为NO3-，从而降低污水中NO2-含量，A错误；
B.1ml高铁酸钾和高锰酸钾得到的电子为3ml、5ml，后者可以处理更多的NO2-，B错误；
C.使用高铁酸钾，生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，从而可以减少污水悬浮性颗粒的含量，C正确；
D.使用高铁酸钾处理后的污水中NO2-转化为NO3-，含有较高的氮元素，氮元素是农作物生成需要的营养元素，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化，D正确；
CD正确，故答案为CD。
【点睛】使用高铁酸钾处理后的污水中NO2-转化为NO3-，含有较高的氮元素，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化是解题关键。
27．(1)
(2)CD
(3)Al(OH)3
【详解】（1）在水中电离产生、、，电离方程式为；
故答案为；
（2）从物质的分类上来看，属于硫酸盐，钾盐，属于电解质，是化合物，所以不属于非电解质，混合物；
故答案选CD；
（3）明矾晶体在水中电离产生、、，而Al3+很容易水解，生成胶状的Al(OH)3，Al(OH)3胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀,使水澄清；
故答案为Al(OH)3。
28．(1)
(2) 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀
(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
【详解】（1）由题意，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故填；
（2）①甲同学实验时，选用FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，没有观察到液体呈透明的红褐色，答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水中含有电解质，胶体中加入电解质会发生聚沉现象，所以乙同学使用自来水会观察到有红褐色沉淀生成，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
（3）H2SO4溶液属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，所以丁同学向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀的原因为电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀，故填电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
29． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
30．(1) 红褐 正
(2) 丁达尔 (胶体) 不需要加热或的浓度小或操作简单方便等(只要合理就可得分)
(3) 半透膜 渗析 聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉
【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为；当光束通过胶体时，从垂直于光线的方向，可以看到胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。氢氧化铁胶粒能够选择性吸附正电荷、胶体遇电解质溶液能发生聚沉。
【详解】（1）①向沸腾的蒸馏水中滴入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
②用激光笔照射制得的液体，从侧面观察到一条光实验1亮的“通路”，则证明有胶体生成；
③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带正电荷，因为通电下，阳离子向阴极移动；
④制备氢氧化铁胶体的化学方程式；
（2）①用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧而也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是丁达尔效应；
②该制备方法的化学反应方程式：，离子方程式为；
③实验2的优点是：不需要加热或的浓度小或操作简单方便等；
（3）①胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故提纯胶体应选渗析法。若胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体所用物品是半透膜；操作名称是渗析；
②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉原理。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
B
C
A
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
B
B
C
D
D
B