高中化学物质的分散系导学案

这是一份高中化学物质的分散系导学案，共9页。学案主要包含了学习目标，内容导视等内容，欢迎下载使用。
1.可以根据混合物的宏观性质分析其微观组成；
2.能够用化学符号描述电解质溶液的组成。
二、内容导视
在生活中，光线透过树荫后，能看到一条可见的光路……
化学反应一般只表示一个反应，那么有没有什么，可以表示一类反应呢？
1.分散系——胶体
注意：胶体与其他粒子的本质在于其粒子半径在1~100nm之间，而丁达尔效应是值胶体本身的特殊性质。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 ①强电解质的电离过程： 强酸 HnR = nH+ + R n-
例如：HCl = H+ + Cl –
H2 SO4=2 H+ + SO4 2- H NO3= H++ NO3 –
强碱 R(OH)n = R n+ + nOH-
例如：NaOH = Na + + OH- Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
正盐 AxBy = xAy+ + yBx-
例如： NaCl = Na + + Cl –
Na2SO4 = 2Na + + SO4 2- K3PO4 = 3K++PO4 3- Al2(SO4)3=2Al3++3SO4 2-
强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐）， 例如：NaHSO4=Na ++H++SO4 2-
弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原 样），例如：NaHCO3=Na ++HCO3 –
②弱电解质的电离过程： 弱酸的电离 弱酸的电离分步进行，而且每一步都为可逆反应，一般情况下只写出第一步电离
例如：一元弱酸：CH3COOH ⇋ H++CH3COO–
多元弱酸分步电离：H2CO3 ⇋ H++HCO3－，HCO3 - ⇋ H++CO3 2－
弱碱的电离
弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应
一元弱碱：NH3·H2O ⇋ NH4++OH–
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 ⇋ Cu 2++2OH-
几点注意： ①电解质概念中的两种情况任取一即可；非电解质概念中的两种情况必须同时满足。
②无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。
③氨气、二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应 的生成物 NH3•H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都是非电解质。
④电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
⑤能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
⑥电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性， 称电荷守恒。 判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。 明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解质 非金属氧化物(H2O 除外)、多数有机物、NH3等是非电解质。
电离方程式的书写遵循的原则
(1)符合客观事实
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。如FeSO4的电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(4)) －，因为FeSO4中铁元素显＋2价。
②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH－写成2OH－而不能写成OH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 或2(OH—)。
③在溶液中，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能拆成H＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，而HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 必须拆成H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
(2)质量守恒：电离方程式的左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；电离方程式的右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子，中间用“===”连接。“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(4)) －。
巩固：
1．下列物质属于电解质的一组是( )
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
2．下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质
C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质
D．BaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质
3.下列电离方程式正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4===H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
4.下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？写出相应的电离方程式：
①氯化氢(HCl) ②硝酸铵(NH4NO3) ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④葡萄糖(C6H12O6) ⑤硝酸银(AgNO3) ⑥氯化钡(BaCl2) ⑦明矾[KAl(SO4)2]
5.下列说法不正确的是( )
A．能在水中电离出H＋的化合物称为酸
B．能电离出H＋的化合物不一定是酸
C．电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐
D．酸、碱、盐的溶液具有导电性，但溶液呈电中性
6．按要求填空：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4____________________________________________________________________；
(NH4)2CO3__________________________________________________________________；
NaHCO3___________________________________________________________________。
(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl
④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。