初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的盐示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的盐示范课课件ppt，共32页。
1.写出下列反应的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）碳酸钙与盐酸反应：_________________基本反应类型 。
（3）铁和硫酸铜反应：____________________________；基本反应类型 。
Fe +CuSO4====Cu +FeSO4
（2）碳酸钠与盐酸反应：________________________________；基本反应类型 。
2.盐是由 和 构成的。
金属离子（或铵根离子）
1.知道复分解反应的概念及特点；2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。3.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
观察下列下列反应，它们有什么共同点吗？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应。
特点：“互交换，价不变”。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四大基本反应类型的特点P12
四大基本反应类型的比较
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
两个反应反应物都是两种化合物，反应物互相交换成分，生成另外两种化合物，故两个反应都是复分解反应，其现象的共同之处是都有沉淀生成。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓ +CuCl2
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
生成物中都有水（H20）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
根据刚才的复分解反应，猜想复分解反应发生条件？
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
酸碱盐之前有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应才。
复分解反应：AB+ CD→ AD+ CB(特点：双交换，价不变，条件：有↓或↑或H20生成)
观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法
钾钠铵硝皆可溶，(K+、Na+、NH4+、NO3-)其他碳酸盐都不溶；硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶。
Fe(OH)3红褐沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
钾钠铵硝皆可溶，其他碳酸盐都不溶；硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶。
所有沉淀中，只有AgCl和BaSO4白色沉淀不溶于酸，其它均能溶于酸中
BaSO4
常见的盐溶液颜色1.铜盐(Cu2+) 溶液： 蓝色2.铁盐(Fe3+ )溶液：黄色3.亚铁盐(Fe2+ )溶液：浅绿色4.高锰酸钾溶液：紫红色 5.其它盐溶液一般：无色
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水BaSO4 KNO3 Na2CO3 FeSO4 AgCl KOH BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
参考附录P116部分根据酸、碱和盐的溶解性表（室温），判断下列溶液两两混合后能否发色会给你复分解反应稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应？
无气体、无沉淀、无水生成
方法：先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
①H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
②H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
④HCl+NaOH=NaCl+H2O
⑤2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
⑥K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓ +2KNO3
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水酸 + 碱 → 盐 + 水酸 + 盐 → 新盐 + 新酸碱 + 盐 → 新盐 + 新碱盐 + 盐 → 新盐1 + 新盐2
思考与讨论：判断下列反应是否属于复分解反应？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应
1.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　) A.反应物必须都溶于水 B.反应物中一定有酸 C.生成物中一定有盐 D.中和反应一定不属于复分解反应
2.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　) A.CaCO3、BaCO3、BaSO4B.AgCl、KNO3、BaCl2 C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3
3.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ） A.H2SO4、Na2CO3 B.NaCl、KNO3 C.NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH
反应，生成二氧化碳气体
反应，有氢氧化铁沉淀生成
4.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ） A.K2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液
5.下列反应中不属于复分解反应的是(　　) A.H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2O B.H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl C.2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ D.2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
6.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　) A.反应物必须都溶于水 B.反应物中一定有酸 C.生成物中一定有盐 D.中和反应一定不属于复分解反应
7.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是(　　) A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
8.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是(　　) A.铁和硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液和盐酸 C.稀硫酸和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
复分解反应；溶液质量不变
复分解反应；溶液质量变小
9.以下是部分溶解性表(20 ℃)，请回答下列问题。
碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生
(1)实验室一般不采用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，请结合表格说明原因_____________________________________________________________ 。(2)20 ℃时，氯化银的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)硫酸银。
(3)分析下列物质在溶液中能否发生反应，若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。①碳酸钠与氯化锌：__________________________________。②硝酸钙与氯化钡：____________________________________________________________________________。
Na2CO3＋ZnCl2===2NaCl＋ZnCO3↓
不能反应，两种物质交换成分后没有水或沉淀或气
体生成，不满足复分解反应的条件
10.《山中探险》“探险队员”—硫酸铜，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸铜发生化学反应的物质)的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口 →   →   →   →       → 出口。
定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD →AD+CB(正价在前，负价在后)
特点：“互交换，价不变”
反应条件：生成物中有气体、沉淀或水