08.第八单元 金属和金属材料（人教版）-2025版中考化学三轮复习（回归教材）课件

这是一份08.第八单元 金属和金属材料（人教版）-2025版中考化学三轮复习（回归教材）课件，共43页。PPT课件主要包含了课题1金属材料，银的价格比铜的价格贵，练习与应用，反应且有少量气泡产生，无变化，常见金属活动性顺序，铁钉生锈的条件，铁钉表面没有明显锈斑，铁钉表面仍光亮完好，干燥的空气等内容，欢迎下载使用。
人教九下P2图8-1 金属材料的使用历史悠久
铜是人类使用最早的金属材料
铁是人类目前使用最广泛的金属材料
人教九下P3图8-2 金属的一些物理性质和用途
由图可知金属具有一些共同的物理性质，如有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，除了这些共有物理性质之外，你还知道哪些金属具有的特性？
常温下多数金属为固体；汞为液体；铝、铁等大多数金属呈银白色；铜呈红色、金呈黄色
资料卡片金属之最地壳中含量最高的金属元素—铝人体中含量最高的金属元素—钙目前世界年产量最高的金属—___导电性、导热性最好的金属—___硬度最大的金属—铬熔点最高的金属—___熔点最低的金属—___密度最大的金属—锇密度最小的金属—锂
银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不是银制？
在考虑物质的用途时除了物质的性质，还需考虑哪些因素？
价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素
现象：铜片和铝片表面有明显划痕结论：合金与组成其组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度大于其组分金属的硬度
还有哪些方法可以鉴别铜和铜锌合金？
操作：将黄铜片(铜锌合金)和铜片、 硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画
人教九下P5图8-3比较合金和纯金属的硬度
加稀盐酸，表面有气泡产生的为铜锌合金
表8-2 一些常见合金的主要成分、性能和用途
人教九下P6图8-4 由铜合金制造的我国古代钱币
人教九下P6图8-5 使用了合金材料的嫦娥四号着陆器
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，金属材料中合金的使用更加广泛
人教九下P7图8-6钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨
人教九下P7图8-7我国生产的超薄不锈钢精密箔材
人教九下P7图8-8我国工匠正在焊接火箭发动机喷管
1.制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，不正确的是（ ）A.锰钢是一种铁合金B.锰钢的主要成分是铁、锰、碳C.锰钢比铁的韧性好、硬度大D.锰钢中的含碳量大于3%
2.判断下列说法是否正确。(1) 地壳中含量最高的金属元素是铁。(2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。(3)多数合金的抗腐蚀性比其组成纯金属的好。
不正确，地壳中含量最高的金属元素应为铝。
不正确，钢是含有少量碳（0.02%~2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等。
3. 1.1 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳。 计算此钢样中碳的质量分数（计算结果保留一位小数）。
4.某金属的一些性质如下表所示，试推测这种金属的可能用途，并与同学进行讨论。
答：作导电材料、制作炊具、作飞机、轮船外壳材料、作灯泡内的灯丝等
分别向盛有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
课题2 金属的化学性质
人教九下P11 图8-10 镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
上述实验中金属与酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，以上反应有什么特点？
金属活动性顺序
操作：将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅结论：金属活动性Al＞Cu
操作：将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝上附着固体，溶液由无色慢慢变成蓝色结论：金属活动性Cu＞Ag
人教九下P13图8-11铝与硫酸铜溶液的反应
人教九下P13图8-12铜与硝酸银溶液的反应
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
可以从金属活动性顺序中得到一些判断依据
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀盐酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来
练习与应用1.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）
C+O2 CO2 (化合反应)
Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ (置换反应)
Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑ (置换反应)
2.填写下列表格(括号内为杂质)。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
3.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
4.镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少（计算结果保留一位小数）？
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑56 230 g z答：30 g镁、锌、铁与足量盐酸反应，生成氢气的质量分别为2.5 g、0.9 g、1.1 g。
人教九下P16图8-13 自然界中以单质形式存在的金和银
课题3 金属资源的利用和保护
赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
磁铁矿(主要成分是Fe3O4)
铝土矿(主要成分是Al2O3)
赤铜矿(主要成分是Cu2O)
金红石(主要成分是TiO2)
软锰矿(主要成分是MnO2)
人教九下P16图8-14 一些金属矿石
人教九下P17图8-15 《天工开物》记载的我国古代炼铁示意图
炼铁原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
焦炭在高炉炼铁中作用是什么？石灰石的作用是什么？
人教九下P17图8-16 炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图
提供热量、反应的还原剂
将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
人教九下P19图8-18 铁钉锈蚀条件的探究
① ② ③
铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，在铁钉位于水面和空气交界面部分，铁锈最厚
铁钉生锈的条件为有铁与水和空气（或氧气）共同接触
意外现象：在进行实验时，小明发现实验②中的铁钉表面也产生了铁锈，是什么原因呢？
①食用油未完全液封；②煮沸时未将氧气完全除干净，水中还有溶解少量的氧气。
一段时间后，实验出现的现象是什么呢？2处的铁丝出现红色锈迹，1，3处铁丝无明显变化该实验可探究的铁生锈的条件是什么呢？铁丝生锈需要水和氧气的参与该装置的优点是什么呢？将教材中的三个实验放在一个装置中对比，增强实验的对比性
人教九下P20图8-19 自行车
自行车的构建支架、链条、钢圈等，分别使用的是什么防锈措施？支架：刷漆链条：涂油钢圈：改变金属结构，制成合金请对金属资源的保护提一些建议。1.防止金属腐蚀2.回收利用废旧金属3.有计划、合理地开采金属矿物4.寻找金属的代用品
稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 徐光宪院士和他的团队提出了稀土分离技术，到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位，稀土的年生产量和年消费量也都居世界前列。稀土资源是不可再生的，过度开采会面临枯竭。
人教九下P21图8-20徐光宪（1920-2015）
练习与应用1.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是( )
A. ①②B.①③C.②③D.①②③
2.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、 赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出相关反应的化学方程式(提示: ZnCO3受热分解可生成ZnO等)
注意本题的提示：ZnCO3受热分解为ZnO等，ZnO再与C反应生成ZnZnCO3 ZnO+CO2↑2ZnO+C 2Zn+CO2↑2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
3.某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石， 该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）?
1.《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是（ ）A.熔点一般比其组成金属的低B.硬度一般比其组成金属的大C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强D.耐磨性一般比其组成金属的好
2.下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A. ①B.②C.③D.④
3.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中，正确的是（ ）A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B.转化②可通过Fe3O4与CO在常温下反应实现C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
4.某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想猜想一：Ni＞Fe＞Cu猜想二：____________猜想三：Fe＞Cu＞Ni
实验②中发生反应的化学方程式为:______________________。【结论】三种金属的活动性顺序为:____________。
向试管中加入适量H2SO4，将用砂纸打磨过的镍片浸入H2SO4中
Fe+NiSO4 === FeSO4+Ni
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽镁：铝：铁：铜：（2）通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
铜片在铝片上刻画，铝片上有划痕，说明铜片的硬度比铝片要大；用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，铜片的硬度比黄铜片的硬度小。
实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。将铁丝接入电路，打开电源，电路中的灯泡发亮，说明铁丝具有导电性对铁条的一头加热，过一会儿，触摸另一头 ，另一头发热说明铁丝具有导热性
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化
红色固体的表面变成黑色
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
镁条：铝片：锌粒：铁片：铜片：
开始无明显现象，一段时间后，剧烈反应，有大量气泡产生
2.金属的化学性质（3）请设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性
将已打磨的铜片分别插入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中
硫酸亚铁溶液：无变化硝酸银溶液：铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag