人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数课文配套ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数课文配套ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了回顾旧知，学习内容，新授课，练习1，练习2等内容，欢迎下载使用。
学习目标1、掌握溶质质量分数的计算技能，更能形成科学思维、实践能力和社会责任感，实现学科核心素养的全面提升；2、能够结合化学方程式与溶质质量分数进行相关计算。
溶质质量分数=
适用于所有溶液中溶质质量分数的计算
某一温度下，饱和溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=
适用于某一温度下，饱和溶液中溶质质量分数的计算
一、溶质质量分数的简单计算
二、有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：由溶质质量分数=
溶质质量=溶液质量x溶质质量分数
=150kg x 16%=24kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150kg - 24kg =126kg
答：需要氯化钠和水的质量分别为24kg、126kg
1、用15g氢氧化钠固体配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,可得到溶液质量为多少? 需要水的质量为多少?
解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
=15g ÷ 20%=75g
溶剂（水）质量=溶液质量－溶质质量 =75g－15g =60g
答：溶液质量为75g，水的质量为60g
一、溶质质量分数的计算
2、已知 20℃时,100g水中最多能溶解34g氯化钾,则此温度下50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为( )A.25.4%B.34% C.17.5%D.70%
氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=
例2：100 g某浓度的稀硫酸恰好与11.2g铁完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设稀硫酸中H2SO4的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 9811.2g x
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.25%
1、100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 9813g x
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
2、为确定实验室某瓶盐酸(如右下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCI的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。(1)计算实验中生成的CO2的质量。(2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符
53.0g+6.0g －56.8g=2.2g
3.某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为40g的铜锌合金(只含铜、锌)中的铜。将该合金放入烧杯中，逐渐加入质量分数为19.6%的稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为 27 g。(1)40g铜锌合金中锌的质量为____g。(2)计算所用稀硫酸的质量。
4.取CaCl₂和CaCO₃的混合物7g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸(CaCl₂不与稀盐酸反应),滴加稀盐酸的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请计算:(1)完全反应时产生气体的质量为___g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。