初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数课前预习ppt课件

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三、有关化学方程式和溶质质量分数的计算
【例题1】100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解] 设：这种硫酸中溶质的质量为X。
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
∴该硫酸溶液中，溶质的质量分数=
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
1.溶液中溶质的质量分数是指： 和 之比。2.溶质的质量分数= 。3.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
[解] 设：这种硫酸中溶质的质量为x。
【例题2】为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。请计算：（1）表中氧气的质量为 g。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： ）
34.0g+0.1g-33.3g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
(温馨提示： ）
∴该过氧化氢溶液中，溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量是多少？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
[解] 设：生成氢气的质量为x，该硫酸溶液中，溶质的质量为y。
Zn + H2SO4==H2↑ + ZnSO4
∴该硫酸溶液中，溶质的质量分数==
答：生成氢气的质量为0.2g，该硫酸溶液中，溶质的质量分数为9.8%。
注意： 有关化学方程式的计算，只有纯净物的质量才能带入方程式中进行计算，纯净物的质量如：方程式中生成的气体、沉淀、参加反应的某物质的溶质质量，完全参加反应的纯金属的质量。
例4.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98 x　 4.9 g
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
例4. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
例5. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：(1)产生氢气的质量为_______g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(2)解：设所用稀硫酸的质量为x。
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
98 2　 x 0.4 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例6. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
例6. 将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为： 5.6 g + 94.6 g - 0.2 g = 100 g
∴反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
2. 质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。
1.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：(1)将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？(2)取上述配制好的稀硫酸100 g与20 g的锌粒恰好完全反应．求反应生成的氢气质量？
(1)解：设需要水的质量为x
98%×50 g=19.6%×(50+x)
(2)解：设反应生成的氢气质量为x
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑
若参加反应的是溶液中的溶质时，利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比计算要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
98 2100×19.6% g x
答：生成氢气的质量为0.4 g。
答：需要水的质量为200g，生成氢气的质量为0.4g。
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳____g。
解析：根据质量守恒定律，分析表格数据可知，共生成二氧化碳的质量为100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。
(2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44 x 8.8 g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
3.某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5 g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g。(说明：杂质既不溶于水也不参与反应)求：(1)生成气体的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
解：(1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 111 44 x y 4.4 g
反应后所得溶液的质量=102.5 g- (12.5 g - 10 g) = 100 g
反应后溶液中溶质的质量分数= ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
5.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）三种物质中，　 的溶解度受温度影响最大。（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　　g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　 　溶液。（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　      ，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量　  　kg。
溶质质量分数的综合计算
步骤：①写出化学方程式； ②找出代入化学方程式中的纯净物质量； ③根据化学方程式计算溶质质量； ④计算溶质的质量分数
类型：①反应前溶液的溶质的质量分数；②反应后溶液的溶质的质量分数
反应后溶液的质量的计算方法1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。2. 质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。