苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题2 研究物质的基本方法 物质的量浓度 （ 含解析，2课时打包）

专题2　第2单元 溶液组成的定量研究

第一节　物质的量浓度

本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》，从学生学习过的质量分数入手，引导学生思考理解溶液浓度的另一表示方法——物质的量浓度，引入实验室常用的仪器——容量瓶，进而研究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项，初步学会误差分析。本节课的学习即复习巩固了物质的量的内容和相关计算，又为后面学生学习滴定实验打下了基础，起到了承上启下的作用。

教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；

          2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点；

          3、认识容量瓶的结构和使用方法。

核心素养：通过学习知识，精确配制溶液的教学，培养学生的观察能力和严谨求学的科学态度；通过实验步骤中问题的提出、思考，提高学生分析和概括能力；同时容量瓶的使用，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点

1.“物质的量浓度”的概念

2.配制溶液的步骤及操作要点；

3.配制过程的误差分析：

学生复习初中已学的溶液浓度的表示方法，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。

【引入】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？

【投影】

【设疑】思考：1.溶液的质量怎么计算？

2.溶液的体积怎么计算？

【学生活动】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

            2.溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度

【讲解】溶液的体积不能直接用溶剂的体积与溶质的体积相加，因为，物质混合时体积会发生变化。

【过渡】今天我们学习溶液浓度的另一种表示方法——物质的量浓度。

【讲解】一、物质的量浓度

1 、定义：以 单位体积溶液 里所含 溶质B 的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的

物质的量浓度，用符号c B 表示。

物质的量浓度 ＝溶质的物质的量/溶液的体积

2 、表达式：  c B =n B/V(aq)

3. 符号：c B

4 、单位：mol·L-1

【设疑】1 、 将4gNaOH 与水配成0.5L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

2 、 若将4gNaOH 溶于0.5L 水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？

【学生活动】1. 0.2mol·L-1

            2.不同

【讲解】我们要注意： 溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。

 指的是溶液的体积

【设疑】3 、从1L 1mol/L 蔗糖溶液中分别取出100mL 、10mL 、1mL ，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

【学生活动】物质的量浓度均为1mol/L，物质的量各为0.1mol、 0.01mol、0.001mol

【讲解】我们可以总结出：从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同 ，但所含溶质物质的量不同，因为溶液是均一的、稳定的。且溶质B 可以是单质、化合物离子及特定组合。

【过渡】怎样配置一定物质的量浓度的溶液？

【讲解】( 一) 容量瓶：用来配制一定体积、一定浓度的溶液

1、容量瓶的常用规格：50mL 、 100 mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液，容量瓶的选取原则是大而近。

2、容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，容量瓶只能用来配制规格体积的溶液。

3、容量瓶不能做物质反应或溶解的容器；不能稀释浓溶液；不能加热；不能长期存放溶液或进行化学反应；热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中。

3、容量瓶使用前要检漏

方法: :往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转 180 。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。

【设疑】现在，我们要配制 100 mL 0.1 mol·L L -1 的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？

【讲解】1. 计算 需求称量的 Na 2 CO3的质量

m (Na 2 CO3 )=n(Na 2 CO3)  ×M(Na 2 CO3)

=0.1 mol·L -1 ×0.1 L ×106 g·mol -1

=1.06 g

2.称量   用到的实验仪器一般是托盘天平和药匙

【设疑】NaOH 固体能否直接放在称量纸上称量呢？

易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。

【过渡】托盘天平使用时应注意什么？

【讲解】1、使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2、两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

3、称量时遵循左物右码的原则  4、用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序   5、称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

【设疑】思考：称量时，放成左码右物，对称取药品的质量有什么影响？

【总结】质量不变(不使用游码)或减小游码质量的二倍（使用游码）

【讲解】3. 溶解  ①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解   ②并冷却至室温。那么，溶解时除了烧杯外我们还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。

4. 转移

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

【过渡】将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何

处理？

【讲解】5. 洗涤  用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

【设疑】思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？  不用洗涤

【讲解】6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

【设疑】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制

【讲解】7. 摇匀 塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

【设疑】思考： 摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？

不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。

【讲解】8、装瓶贴标签

【小结】配制一定物质的量的溶液

1、步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶

2、仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、   ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒

【设疑】如果定容时我们俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

【讲解】我们要学会画俯视或仰视图：眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切

   俯视，v减小，c增大       仰视，v增大，c减小

【小结】3、误差判断

 根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）

【设疑】 1、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些仪器？ 2、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸的实验步骤是什么？

【讲解】1、仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、   ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、

2、步骤：计算─量取─稀释并冷却到室温─转移─洗涤─定容 ─摇匀─装瓶贴标签

【课堂小结】

1、物质的量浓度的定义及基本计算  2、配置一定浓度的溶液的步骤、实验仪器及误差分析

本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生会配置一定浓度的溶液的步骤、实验仪器及误差分析。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。