专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 苏教版高中化学必修第一册

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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L2．将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.15mol/L3．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量4．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低5．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥6．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL 0.2mol/L 溶液B．1mL 0.5mol/L 溶液C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液D．4mL 0.1mol/L 溶液7．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（    ）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）A．用装置①制CaCO3B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④滴定未知浓度的硫酸9．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等10．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A．该装置中冷凝水的流向为b进a出B．加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C．该反应可能生成副产物乙醚D．收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质11．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解B．过滤C．蒸馏D．蒸发12．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（     ）。A．5 mol/LB．6mol/LC．7mol/LD．8mol/L13．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料二、非选择题（共10题）14．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。15．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。16．常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。17．按要求填空(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________18．某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。19．实验室需要配制0.050溶液100 mL。(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。(2)配制溶液计算，称取蓝矾()_______g。称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。(3)误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。①容量瓶有少量水_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；②定容时仰视读数_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。20．认识化学实验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学实验部分仪器，回答：（1）写出下列实验仪器的名称A．_____   B．_____   C．_____D．_____    E. _____（2）使用时必须检查是否漏水的是________（填字母序号）。21．已知蓝铜矿的主要成分是，受热易分解。铝土矿的主要成分是、、。已知，根据下列转化框图回答问题：(1)写出②的离子方程式：_______、_______。(2)沉淀a、c的化学成分分别是_______、_______。(3)加热沉淀c应放在_______(容器)中进行。(4)经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_______、_______。22．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是、、、中的一种。①若把四种盐分别加入盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液中有白色沉淀产生，D溶液中有无色无味的气体逸出。(1)根据①②的实验现象推断B、C的化学式：B__________，C__________。(2)写出A与D反应的化学方程式：____________________。(3)若想从A与D反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是__________和__________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用__________(填“相同”或“不相同”)。若不相同，请说明各自的作用：___________。23．用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是___________。(2)气体A是___________。(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。参考答案：1．D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B14．(1)5.85(2)c b a d f e15．(1)     K     Cl     S(2)HCl16．2mol/L17．     0.25NA     5.5NA     1.0 mol∙L−1     ＜     3.96 mol∙L−118．     8.5%     1.2 mol·L-119．(1)     100mL容量瓶     胶头滴管(2)1.3(3)     不影响     偏低20．     坩埚     蒸馏烧瓶     量筒     分液漏斗     （直行）冷凝管     D21．(1)          (2)          (3)坩埚(4)          22．     AgNO3     CuSO4     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     过滤     蒸发结晶     不相同     过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起揽拌的作用23．(1)过滤(2)(或氢气)(3)          还原剂(4)