专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 苏教版 高中化学必修第一册

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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物， 已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56℃。 A．④③ B．②④ C．②① D．④③ 2．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1 D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1 4．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是 A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8 B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料 5．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 6．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 8．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 9．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲从废液中还原出Cu B．用装置乙进行固液分离 C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+ D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O 10．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤、⑥可直接加热 11．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是 A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大 D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 13．用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 14．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。 (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作： ①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。 ②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。 ③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。 15．查阅资料，了解物质的量及其相关的物理量在生活和生产中的应用。___________ 16．通过计算，回答下列问题： (1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与_______gH2O分子中所含原子数相等。 (2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为____________g/mol。 (3)等质量的OH－和H3O＋中所含有的电子数之比为_____________。 (4)已知标况下11.2 L CO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为__________。 (5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl－的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______mol/L。 17．为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法： (1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。 (2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下： 则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。 18．现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为___________(用V、ρ、C表示)。 19．“单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH2NH2。实验装置如图所示： (1)仪器甲的名称是____，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：____。 (2)装置C中反应的离子方程式____。 (3)以上各仪器接口的连接顺序是______→______→gh←______←______。____。 (4)装置E中反应温度为100℃，加热方式不宜使用水浴加热，原因是____。加热E装置前，须先通入一段时间的H2，目的是____。 (5)从绿色化学角度考虑，该装置不足之处是____。 (6)与Ru纳米催化剂相比，Ru单原子催化剂的优点有：___(写一条即可)。 20．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；       ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。 (2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________ 21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____。 (2)固体B的化学式为____；沉淀C所含的物质为____(填化学式)。 (3)反应②的离子方程式为____。 (4)反应③的离子方程式为____；若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体的离子方程式为____。 22．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断： （1）一定存在的物质是________。 （2）一定不存在的物质是________。 （3）可能存在的物质是________。 23．用铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是___________。 (2)气体A是___________。 (3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。 检测次数溶液中检测出的物质第一次、、、第二次、、、第三次、、、实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59生成气体体积/L2.803.363.36参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C 13．C 14．     二          检测     除尽          检测     除尽          检测 15．物质的量浓度可用于溶液的配制，如粗盐的提纯、在农药、医学方面的用的比较广泛；物质的量主要用于化学工业方面的计量。 16．(1)9 (2)106 g·mol－1 (3)19:17 (4)4:1 (5)0.3 17．     45%     1.50mol/L     1:1 18． 19．(1)     启普发生器     关闭导气管上的旋塞，向球形漏斗中加水，将球形漏斗的下端浸没在水中，继续加水：待球形漏斗中的水，与容器中的水面形成一段液面差后，停止加水，若一段时间内液面不发生变化，说明气密性良好 (2)Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)e→ba→gh←dc←f (4)     易产生大量水蒸气     排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (5)应在i处加一个燃着的酒精灯(或未对可燃性气体H2进行尾气处理) (6)Ru单原子催化剂活性更高、优异的底物普适性和抗CO、S毒化以及耐高温氢气还原稳定性 20．     500mL容量瓶     胶头滴管     ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶、胶头滴管     27.8     ACEF     重新配制 21．(1)过滤 (2)     Al2O3     Al2O3、Fe2O3 (3)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 (4)     +H++H2O=Al(OH)3↓     +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 22．     Na2CO3、KCl     BaCl2、CuSO4     KNO3 23．(1)过滤 (2)(或氢气) (3)          还原剂 (4)