第二章 单元达标检测卷-2025年高中化学必修第一册同步课件

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第二章　单元达标检测卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物质保存的说法错误的是(　　)A．钠保存在煤油中B．过氧化钠需密封保存C．氯水密封保存在无色试剂瓶中D．漂白粉不能露置在空气中保存答案：C解析：钠应该密封在煤油中保存，A正确；过氧化钠露置在空气中能与二氧化碳、水反应而变质，应密闭保存，B正确；氯水中含次氯酸见光分解，氯水应该密封在棕色试剂瓶中保存，C不正确；漂白粉中次氯酸钙能和空气中二氧化碳、水反应而变质，不能露置在空气中保存，D正确。2．[2024·大庆实验中学高一期中]下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C．Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多D．NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点答案：D3．[2024·山西霍州高一期末]下列过程不涉及化学变化的是(　　)A．钠在空气中表面生成白色物质B．铜器生铜绿C．用氯化钠溶液做焰色试验D．光照氯水，溶液褪色答案：C解析：钠在空气中表面被氧化生成白色物质，涉及化学变化，A不符合题意；铜器表面在空气和水的作用下发生反应生成铜绿，涉及化学变化，B不符合题意；用氯化钠溶液做焰色试验，是物理变化过程，不涉及化学变化，C符合题意；光照氯水，HClO分解，发生反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，Cl2浓度下降，溶液褪色，涉及化学变化，D不符合题意。4．[2024·浙江乐清高一期末]钠单质是一种非常活泼的金属单质，将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象，开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下列对于上述过程的描述错误的是(　　)A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na2OB．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2C．钠消失后形成溶液，溶液溶质的主要成分是Na2CO3D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O答案：C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A正确；钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2，B正确；钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误；水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D正确。5．[2024·广东英德高一期末]与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是(　　)A．50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液答案：A解析：50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，A符合题意；100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，B不符合题意；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，C不符合题意；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，D不符合题意。6．[2024·河南偃师高一统考]若CH4与O2按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时CH4与O2的体积比为(　　)A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1答案：B 7．下列叙述正确的是(　　)A．金属钠长期置于空气中，最后变为NaOHB．“84”消毒液可用作漂白剂，过氧化钠可用作供氧剂C．Na的金属活动性比Cu强，可用Na与CuCl2溶液反应制CuD．常温下，称取5.9 g NaCl溶于100 mL水配成1 mol·L－1的溶液答案：B解析：金属钠会被空气中的氧气氧化生成Na2O，Na2O和空气中的水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，因此金属钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3，A项错误；“84”消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B项正确；Na的金属活动性比Cu强，将Na加入到CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无法制得Cu，C项错误；溶剂的体积不等于溶液的体积，应配成100 mL溶液，D项错误。8．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为(　　)A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2答案：A 9．[2024·江西高安高一段考]下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)答案：C解析：新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，B不符合题意；新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，C符合题意；H2O与Na2O2反应生成O2，D不符合题意。 答案：B 11．[2024·山东青州高一期中]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 molB．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 molC．标准状况下，44.8 L CO2含有的分子数为2NAD．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L答案：C解析：常温常压Vm大于22.4 L·mol－1，22.4 L SO2的物质的量小于1 mol，故A错误；标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；标准状况下，44.8 L CO2含有的分子数为2NA，故C正确；气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误。12．[2024·安徽桐城高一期末]如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液答案：D解析：关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气。浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，所以乙中红色布条不褪色，A不符合题意；浓NaOH溶液与氯气发生反应，消耗掉了氯气，氯气无法到达乙瓶，B不符合题意；KI溶液与Cl2反应产生KCl与I2，消耗掉了氯气，氯气无法到达乙瓶，C不符合题意；饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，潮湿的氯气到达乙瓶后，可以使红色布条褪色，D符合题意。13．[2024·湖北松滋高一期末]氯元素的化合价与其形成的常见物质的类别的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．b只有还原性B．c没有漂白性，d具有漂白性C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂D．g的化学式为HClO4答案：A 14．[2024·长沙岳麓区高一期末]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)答案：D 15．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．X2为Cl2B．X2Y为Na2OC．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O答案：C 二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(14分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________ mol·L－1(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。3.8　0.038　(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有____________________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________________(填字母)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。CDE玻璃棒、胶头滴管bcd141.6(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．称量所用砝码生锈D．定容时加多了水，用胶头滴管吸出AC解析：(3)③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。17．(14分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别A_________和B的化学式__________。单质HClO(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测。a．NaClO　 b．Fe　　c．NaOH d．KMnO4　 e．AgNO3从电离的角度看，HCl属于________，可能与________________(填字母)发生反应；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与______________(填字母)发生反应。酸abce还原ad(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应。①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。②反应中NaCl做______剂，理由是____________________还原反应中氯元素由－1价上升为0价(或Cl－在反应中失去电子)18．(13分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是核电荷数小于18的某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。其中B为呼吸面具中的供氧剂。(1)A元素原子结构示意图为________________________。(2)B供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为________，A与水反应的离子方程式为______________________________。(3)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_______。(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式__________________。2NA　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑23.2OH－＋H＋===H2O A19．(14分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示。(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是__________________________________，其中HCl表现了________性。 酸性和还原 (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整(用化学方程式表示)。①_______________________________________________________。②_______________________________________________________。Cl2＋H2O===HCl＋HClOHClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O解析：丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO再与HCl、NaClO2反应，反应的化学方程式为HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______________。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是________________________。饱和食盐水防止ClO2发生分解，甚至爆炸解析：从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的N2稀释ClO2，其目的是防止ClO2发生分解，甚至爆炸。