人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试单元测试课时练习

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试（培优卷）

一、单选题

1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

4．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

B．等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

C．同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

D．同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3

B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA

C．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为 g·cm－3

6．将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确是（   ）

A．Oa段反应的离子方程式只有： H++=H2O+CO2↑

B．O点溶液中所含溶质为NaHCO3、Na2CO3

C．b点产生CO2的体积为44.8 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L

7．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是

A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒

C．定容时俯视所配溶液浓度会偏高

D．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液

8．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（   ）

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

9．体积为VmL，密度为dg·mL－1，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量为mg，溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1。下列式子正确的是（      ）

A．m＝ B．c＝ C．c＝ D．a%＝%

10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．左边CO和CO2分子数之比为1:3

B．右边CO的质量为14g

C．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A．A B．B C．C D．D

12．有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是

A．反应中生成的CO2体积为1.008 L

B．吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C．原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1

D．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

13．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ =

B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

14．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气  ②二氧化碳  ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（    ）

A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①

15．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热（，假设氨气全部逸出）可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

16．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　  )

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

17．与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是

A． B． C． D．

18．下列选项中，符合下图所示关系的是

A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系

C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NH3·H2O的物质的量（X）的关系

D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

19．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无H2存在

C．反应前后H2室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

20．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

21．在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的分子数目相等

B．两种气体的物质的量不相等

C．两种气体所含的原子数目相等

D．两种气体的质量相等

22．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）

A． B．

C． D．

23．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（  ）

A．该溶液的密度ρ=

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=

D．该溶液中溶质的质量分数为

24．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

25．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是

A．分散系的分类

B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

D．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸

二、综合题

26.X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：   

（1）这两种元素名称分别是X________，M________。   

（2）Y的简单离子结构示意图是________；Z在周期表中的位置是________ 。   

（3）X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。   

（4）X与Y形成的三原子分子甲的结构式是________，Y与M形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是________，甲与乙反应的化学方程式是________ 。   

27.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 

（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2  ， 反应过程中转移的电子数为________，A与水反应的离子方程式为：________。   

（2）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________。   

（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：________。   

（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 

银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体

则下列说法正确的是_____________________。

A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化

28.（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2  ， 相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________mol；   

（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为________g•L-1；   

（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+  ， 则________L矿泉水中含有1mol Mg2+；   

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1；   

（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________g；   

29.从铝土矿(主要成分是Al2O3  ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。   

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________。   

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。   

（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。

参考答案

1．D2．B3．D4．B5．D6．D7．C8．B9．C10．D11．B12．C13．C14．C15．B16．C17．A18．C19．D20．C21．A22．C23．D24．C25．D

26.【答案】 （1）碳；钠
（2）；第三周期第ⅣA族
（3）H2O>CH4>SiH4
（4）O=C=O；；2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2  

【解析】（1）由分析可知，X为C，其名称为碳；M为Na，其名称为钠；
（2）由分析可知，Y为O，其简单离子为O2- ，由氧原子最外层得到两个电子形成，其结构示意图为；由分析可知，Z为Si，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；
（3）非金属性越强， 气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性O>C>Si，因此气态氢化物的稳定性强弱为：H2O>CH4>SiH4；
（4）由分析可知，X为C、Y为O，二者形成的三原子分子为CO2  ， 其结构式为O=C=O；Y（O）与M（Na）形成的原子个数比为1:1的化合物乙为Na2O2 ，为离子化合物，其中含有O-O共价键，因此其电子式为：；CO2能与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

27.【答案】（1）2NA；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）23.2
（3）OH﹣+H+=H2O
（4）A  

【解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2 ，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其供氧时每生成1mol O2 ，反应过程中转移的电子数为2NA  ， Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)= ，则n(CO2)+n(H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量 ，所以原混合气体的平均式量是23.2；(3)C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：OH-+H+=H2O；(4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。

A.①是Na发生氧化还原反应，生成了氧化钠， A正确；

B.②变暗色主要是因为Na和O2反应生成了氧化钠，B不正确；

C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液， C不正确；

D.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体，发生了化学反应，D不正确；

故合理选项是A。

28.【答案】 （1）4×10-6
（2）1.25
（3）500
（4）2.4
（5）4.8  

【解析】(1)顺铂的摩尔质量=300g/mol，一片顺铂药片中顺铂的物质的量n= =6×10-4g ÷300g/mol=2×10-6mol，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量=4×10-6mol；(2)由M=ρVm可以推出ρ=M÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g•L-1；（3）1mol Mg2+的质量是24g, 1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+,那么24g需要矿泉水的体积是500L;(4)c=1000ρω÷M=1000×1.2g/mL×14.9％÷74.5g/mol= 2.4 mol•L﹣1；(5) 标准状况下，混合气体的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x•28g/mol+y•44g/mol＝7.2g;x+y＝0.2mol，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，混合气体中氧元素的质量为m=nM=(0.1mol+0.2mol)×16g/mol=4.8g。

29.【答案】 （1）Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O
（2）SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O
（3）硫氰化钾溶液
（4）NaHCO3；治疗胃酸过多  

【解析】根据以上分析可知A为SiO2 ，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，C为氢氧化铁、氢氧化镁，D含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，E中含有NaCl、NaHCO3 ， F为Al（OH）3  ， X为Fe2O3、MgO等，Y为氢氧化钠、偏铝酸钠，Z为Al（OH）3 ，K中含有NaHCO3 ，则：（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ ，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；（4）根据以上分析可知滤液E、K中均含有的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制纯碱或做发酵粉等。