第2章 海水中的重要元素 ——钠和氯 章末复习学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第2章章末复习学案【体系构建】1.钠及其化合物2.氯及其化合物3.物质的量【重点突破】突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系1.钠及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:①____________________________________________,④____________________________________________,⑤____________________________________________,⑧____________________________________________,⑮____________________________________________,⑯____________________________________________。2.氯及其化合物的“价—类”二维图完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:①　 　　　, ②　　 　　, ③　　　 　, ④　　　 　。 1.(2023·河南实验中学高一期中)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是(　　)A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表示碱B.反应④可通过加入还原剂实现转化C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂2.(2024·辽宁葫芦岛高一期末)在学习了氯及其化合物的知识后,某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图,已知:e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是(　　)A.f为漂白粉的有效成分B.由于c具有还原性,c可用作自来水消毒剂C.b可使湿润的红色布条褪色,说明b具有漂白性D.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b3.(2024·深圳大学附中高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图,请回答下列问题:(1)填写二维图中缺失的化学式:①　　　　、②　　　　　。 (2)从物质类别角度看,HClO一般能与下列　　　　　(填字母)类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质c.酸性氧化物 d.碱性氧化物e.酸 f.碱g.盐(3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气,此反应的离子方程式为　　　 　　　　。 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑,标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。 突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均为2∶1,同温同压下体积之比也为2∶1。2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Δm(固体)　 2×78　2×44　 　2×106 　 　 2×28即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Δm(固体)　 2×78　2×18　 　 4×40　　　 2×2即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。1.对于反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列说法正确的是(　　)A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NAD.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为(　　)A.48 g　　　　　B.16 g C.80 g 　　D.32 g突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系2.图像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸,反应的先后顺序为①NaOH+HClNaCl+H2O,②Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,③NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。1.(2023·杭州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A.在0~a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶22.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示:(1)所得溶液中的溶质为　　　　。 (2)OA段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。 AB段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。 突破四　阿伏加德罗常数1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型(1)状况条件22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算,而n=mM的使用不受状况条件限制。例如,常温常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( )常温常压下,8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( )(2)物质状态22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算。例如,标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA ( )(3)粒子种类粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。例如,18 g NH4+含有的电子数为10NA ( )(4)物质的组成①气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和O22-构成;熔融状态下NaHSO4由Na+和HSO4-构成等。③Fe(OH)3胶体中,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。例如,标准状况下,11.2 L臭氧所含氧原子数为NA ( )常温常压下,7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA ( )(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如,5.6 g铁与过量稀HCl反应,转移电子数为0.3NA ( )(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时,未给出溶液体积,无法求算物质的量。例如,0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA ( )(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如,1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA ( )1.判断正误(1)常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(2)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA(　　)(4)标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子(　　)(5)标准状况下,1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L(　　)(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子(　　)(7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA(　　)2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.36 g H2O的物质的量为1 molB.常温常压下,1 mol Cl2的体积是22.4 LC.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子D.0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.2NA【感悟真题】一、钠及其化合物1.生活中处处有化学,下列叙述不正确的是(　　)A.(2023·重庆,3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同B.(2022·全国乙卷,7B)碳酸氢钠可做食品膨松剂C.(2022·全国乙卷,7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧D.(2023·浙江6月选考,4D)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂2.(2023·天津,3改编)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是(　　)A.焰色试验 B.pH试纸C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO43.(2022·广东,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO32-HCO3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+二、氯及其化合物4.(2023·江苏,3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)三、物质的量5.(2022·海南,7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.反应转移电子为0.1 molB.HCl溶液中Cl-数为3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NAD.反应生成的标准状况下气体3.36 L6.[2022·广东,17(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　　 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　　　　。 答案精析重点突破　素养提升突破一1.①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　④Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　⑤NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O　⑧NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　152Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　162Na2O2+2CO22Na2CO3+O22.①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可)④Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO跟踪训练1.D　2.D3.(1)Na2O、Na2O2　NaClO　(2)adfg(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(4)0.2 mol突破二跟踪训练1.B　[反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　固体增重　　　　2×18　　　　　 32　　　 4　　　　 18 g　　　　　　　 　　mm=2 g，D错误。]2.D突破三跟踪训练1.C　[向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，0~a范围内，发生2个反应：OH-+H+O、CO32-+H+，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+↑+H2O，B错误；反应0.01 mol HCO3-，消耗0.1 mol·L-1盐酸体积V(HCl)=0.01mol0.1mol·L-1=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，C正确；0~a范围内，根据OH-+H+O、CO32-+H+，其中CO32-消耗HCl 0.01 mol，OH-消耗HCl 0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01=2∶1，D错误。]2.(1)NaOH、Na2CO3　(2)H++OH-H2O、H++CO32-HCO3-　H++HCO3-CO2↑+H2O突破四2.(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)×跟踪训练1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×2.C真题体验　培养能力1.C　2.C3.B　[向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-HCO3-，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。]4.C5.A　[2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L-1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。]6.(1)5.0　(2)C①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等质量Na2CO3耗酸多相同物质的量③生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多相同物质的量相等A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2