第二章 微课 3 阿伏加德罗常数的综合应用-2025年高中化学必修第一册同步课件

这是一份第二章 微课 3 阿伏加德罗常数的综合应用-2025年高中化学必修第一册同步课件，共16页。
微课3 阿伏加德罗常数的综合应用1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 ×√ ×√ ×√(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　)(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　)(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如，1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　)×××【即学即练】1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NAB．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NAC．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NAD．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA答案：C 2．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．反应转移电子为0.5 molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NAD．反应生成的气体标准状况下为3.36 L答案：C解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1 HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26，2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。3．一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.常温下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NAB．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NAC．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NAD．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子答案：B 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。 答案：D