福建省南平市2023_2024学年高二化学上学期期末质量检测试题含解析

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本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是
A. 热的纯碱溶液可去除油污
B. “暖宝宝”主要是将化学能转化为热能
C. 食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化
D. 福岛核废水中的放射性元素、对人体有害
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠溶液因水解溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，常用热的纯碱溶液去除油污，A说法正确；
B．“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，B说法正确；
C．食品包装袋内放入生石灰可防止食物潮解，C说法错误；
D．放射性元素、具有放射性，能使人体组织蛋白质发生变性，对人体有害，D说法正确；
故答案为：C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的盐酸中数目为
B. 溶液中离子总数目为
C. 含的溶液中和总数目小于
D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算数目，故A错误；
B．未考虑水电离出的离子数目，故B错误；
C．根据物料守恒，、和总数目为，和总数目小于，故C正确；
D．该反应为可逆反应，生成的分子数目小于，故D错误；
故选：C。
3. 常温下，下列离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 含“84消毒液”的溶液中：、、、
C. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
详解】A．铜离子呈蓝色，故A错误；
B．Fe2+具有还原性，“84”中含具有氧化性的NaClO，因发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，与次氯酸根结合成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13ml/L、水的电离被抑制，溶质电离出氢离子或氢氧根，各离子均能大量共存，故D错误；
故选：D。
4. 下列反应方程式错误的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B. 铅蓄电池放电时的总反应：
C. 用除去废液中的：
D. 用明矾[]作净水剂的原因：
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸应写化学式，正确的离子方程式：，故A错误；
B．铅蓄电池负极为Pb，正极为，电解质溶液为硫酸，放电时总反应为，故B正确；
C．与反应生成溶解度更小的CuS，从而可以除去废液中的铜离子，反应方程式正确，故C正确；
D．明矾[]作净水剂，是因明矾溶于水电离出铝离子，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，反应方程式正确，故D正确；
故选：A。
5. 下列说法及解释均合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．不溶于水，也不溶于盐酸，可作“钡餐”。碳酸钡与盐酸反应，反应生成易溶于水的氯化钡，使人体中毒，碳酸钡作“钡餐”说法错误，A不符合题意；
B．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动。合成氨工业采用的高温条件，该温度下催化剂活性最大，催化效果最好，且反应速度不是太慢，B不符合题意；
C．向饱和氨盐水中通入CO2制NaHCO3，因为NaHCO3在该混合溶液中溶解度较小有利于NaHCO3以晶体的形式析出，C不符合题意；
D．人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用，D符合题意；
故答案为：D。
6. 下列装置或操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确；
B．氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误；
C．锌比铁活泼，铁做正极被保护，C正确；
D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确；
故选B。
7. 下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为，，其中、为速率常数。下列说法正确的是
A. 该反应在高温下一定能自发进行
B. 点时，
C. 当时，反应达到平衡状态
D. 反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应为放热熵减反应，在低温下能自发进行，A错误；
B．由图可知，平衡时A、C浓度分别为0.8ml/L、3.2ml/L，则消耗B的浓度为3.2ml/L÷2=1.6ml/L，平衡B浓度4ml/L-1.6ml/L=2.4ml/L，平衡时正逆反应速率相等，，；a点时A、C的浓度相等，则此时A和C均为2ml/L，消耗B的浓度为2ml/L÷2=1ml/L，剩余B浓度4ml/L-1ml/L=3ml/L，，B错误；
C．反应的速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；
D．反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为，D正确；
故选D。
8. 氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错误的是
①
②
③
④
A. 为反应的中间体
B. 反应过程不可能生成
C. 反应的活化能因使用催化剂而降低
D. 自由基()的反应活性很强，寿命极短
【答案】B
【解析】
【分析】氢气和氧气在催化剂作用下发生反应生成水的总反应为：。
【详解】A．过程①、③、④中生成，过程②中消耗，为反应的中间体，A说法正确；
B．过程②、③产生的，B说法错误；
C．催化剂降低反应的活化能，加快反应的速率，C说法正确；
D．自由基()的反应活性很强，寿命极短，D说法正确；
故答案为：B。
9. 提纯工业级碳酸钠(含少量、、、和等杂质离子)的工艺流程如图。已知：在较高温度下析出。下列说法正确的是
A. 试剂为，目的是除去和
B. 操作为蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤
C. 检验滤液2中的和，可依次加入和
D. 操作必须在真空中加热分解
【答案】A
【解析】
【分析】由流程知工业碳酸钠中含有、、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，结晶趁热过滤，使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3⋅10H2O晶体或Na2CO3⋅7H2O，过滤时温度要高于室温，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，据此回答。
详解】A．工业碳酸钠中含有、、、和等杂质，加入水溶解后再加入溶液，可将、生成Mg(OH)2、Fe(OH)3除去，A说法正确；
B．由信息知：要使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，必须防止因温度过低而析出Na2CO3⋅10H2O晶体或Na2CO3⋅7H2O，过滤时温度要高于室温，B说法错误；
C．滤液2中含有OH-，检验滤液2中的和，应先加硝酸酸化，再加入检验，过滤后在滤液中加入检验Cl-，C说法错误；
D．Na2CO3在空气中稳定，加热时不与空气中的成分反应，不需要在真空中加热分解，D说法错误；
故答案为：A。
10. 室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是
A. 时，由水电离出的
B. 时，
C. 时，
D. 时，
【答案】B
【解析】
【详解】A．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，A错误；
B．时，溶质为等量的氯化铵和一水合氨，由电荷守恒可知：，B正确；
C．时，溶质为氯化铵，由物料守恒可知，，C错误；
D．时，溶质为等量的HCl和氯化铵，此时溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨，导致铵根离子浓度小于氢离子，即，D错误；
故选B。
11. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。下列说法错误的是
A. 磷酸基电解液具有抗冻性
B. 放电时，电子从极经导线流向极
C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用
D. 充电时，阳极电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】H2与Cl2反应时，H2为还原剂，Cl2为氧化剂，因此放电时，通入H2的b电极为负极，通入Cl2的a电极为正极，充电时b电极为阴极，a电极为阳极；
【详解】A．宽温氢氯电池能在范围内使用并实现多次充放电，说明磷酸基电解液具有抗冻性，A正确；
B．根据分析可知，放电时通入H2的催化电极为负极，通入Cl2的多孔碳电极为正极，电子从b极经导线流向a极，B错误；
C．电极具有多孔结构，可使气体进出电极内部，实现气体循环使用，C正确；
D．根据分析可知，充电时a电极为阳极，氯离子发生失电子反应，电极反应式：，D正确；
答案选B。
12. 室温下，向含有、的工业废水中逐滴加入溶液，根据坐标图回答相关问题。(若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全；。下列说法错误的是
A. ①为与的关系
B. ①、②的斜率均为
C. 时，
D. 起始浓度均为的与，加入溶液可分步沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】已知，当c(OH-)相同时，。从图可知c(OH-)相同时对应金属阳离子浓度： ①