福建省南平市2023_2024学年高一化学上学期期末质量检测试题含解析

这是一份福建省南平市2023_2024学年高一化学上学期期末质量检测试题含解析，共17页。试卷主要包含了5 Na23 K39 Fe56， 农谚，1mlH2中含有质子数为0， 下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。考试时间90分钟。满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Fe56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代十大名剑之一的松溪“湛卢剑”主要成份为青铜，青铜属于
A. 电解质B. 合金C. 氧化物D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】青铜是铜和锡的合金；
故答案为：B。
2. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A. B.
CD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．锰元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂实现，A不符合题意；
B．反应前后各元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．N元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意；
D．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意；
故选C。
3. 农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是
A. 氮B. 磷C. 碳D. 钾
【答案】A
【解析】
【详解】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，分析所给的选项可以知道选项A是正确的；
故选A。
4. 蒸馒头时常用作膨松剂，下列物质不能增强膨松效果的是
A柠檬酸B. 酵头C. 食盐D. 白醋
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，A不符合题意；
B．酵头含有酵母，因此发面时可使用酵头作为膨松剂，B不符合题意；
C．氯化钠与柠檬酸不反应，不能增强膨松效果，C符合题意；
D．白醋具有酸性，能与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，D不符合题意；
故选C。
5. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂
B. 汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应
C. 工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋
D. 二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品加工时，可在国家规定范围内适当添加食品添加剂和防腐剂，为食品增香增色，A正确；
B．汽车限行可减少化石燃料的燃烧，从而减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应，B正确；
C．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硫酸；但是铁会和醋酸反应，不能用铁制容器贮存老陈醋，C错误；
D．二氧化硫能和有色物质结合，使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下，例如加热等会恢复原来颜色，D正确；
故选C。
6. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，则不能大量共存，A不符合题意；
B．各个离子间不能反应，故大量共存，B符合题意；
C．碳酸根能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．铁离子与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，含有的质子数为
B. 标准状况下，中所含的氢原子数为
C. 金属钠与水完全反应失去的电子数为
D. 的溶液中含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，1个H2分子中质子数为2，则0.1mlH2中含有质子数为0.2NA，A错误；
B．标准状态下，水不是气体，无法根据体积计算物质的量，B错误；
C．钠的物质的量为0.1ml，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1ml钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA，C正确；
D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算NaOH的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的Na+数，D错误；
故本题选C。
8. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氨水与稀盐酸混合反应：
B. 氯气通入氯化亚铁溶液反应：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3HO为弱碱，不能拆，，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应为，B错误；
C．过氧化钠与水反应制备O2同时生成NaOH，C正确；
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
9. 下列家庭实验能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究鸡蛋清液是否为胶体，借助胶体的特性丁达尔效应可以实现鉴别，A正确；
B．淀粉溶液可用于检验碘单质，但由于食盐中不是加入碘单质，在食用盐溶液中滴加少量淀粉液，不能达到预期目的，B错误；
C．高锰酸钾具有氧化性，在维生素C中加入酸性高锰酸钾溶液，只能验证维生素C的还原性，C错误；
D．84消毒液、医用酒精均能杀菌消毒，在84消毒液中加入少量医用酒精，84消毒液会将医用酒精氧化，反而有可能使消毒作用减弱，D错误；
故选A。
10. 武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是
A. “操作①”应在蒸发血中灼烧
B“操作②”用热水可加快溶解速率
C. “操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
D. “操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素
【答案】A
【解析】
【分析】由流程可知，灼烧、溶解后，过滤分离不溶性茶渣，滤液可以加入KSCN溶液检验铁离子；
【详解】A．在坩埚中灼烧，A错误；
B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确；
C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D．实验在空气中进行，氧气会将二价铁氧化为铁离子，检验过程中没有发现，则不含铁元素，D正确；
故选A。
11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应制取氧气，A错误；
B．挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，B正确；
C．NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管深入到液面以下，C错误；
D．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，不能制取到氨气，D错误；
故选B。
12. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A. 反应③可以在氧气不足情况下实现
B. 反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C. 反应⑦只与水化合反应实现
D. 反应⑧可以通过复分解反应实现
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；
C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；
D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；
故选D。
13. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析；
【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误；
B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误；
C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误；
D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确；
故答案为：D。
14. 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 转化①中是氧化产物
B. 转化②发生了氧化还原反应
C. 转化③中是氧化剂
D转化④中理论上生成要消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．①转化中N2H4变成N2，N的价态升高失去电子，发生氧化反应，则氮气为氧化产物，A正确；
B．②转化，没有元素化合价变化，则未发生氧化还原，B错误；
C．③转化中，Cu元素化合价上升[Cu(NH3)2]+作还原剂，则氧气作氧化剂，C正确；
D．④转化中，[Cu(NH3)2]2+中Cu化合价不变，NaClO中Cl为+1价，生成Cl-，得到2个电子，N由-3价升高到-2，失去2个电子生成1个N2H4，则生成1mlN2H4要消耗1mlNaClO，D正确；
故选B。
15. 与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】、物质的量之比为，则不妨设n()=6ml，n()=1ml，则氯元素化合价升高总物质的量为6n()+ 5n()=6ml+5ml=11ml，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=11ml，则溶液中和物质的量之比为11:6；答案选D。
16. 向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 滴加前溶液中存在
B. 甲曲线在过程中溶液仍保持红色
C. 乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同
【答案】B
【解析】
【分析】，，根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，乙图为氢氧化钡和硫酸的反应，以此分析；
【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，，A错误；
B．根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，80s前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红色，B正确；
C．根据分析，乙图像恰好完全反应时导电率最低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的反应，C错误；
D．，生成难电离物质，与乙曲线相同，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是___________。
（2）为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________性。(填“氧化”或“还原”)
（3）电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。
（4）可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“ ②. 1：6
【解析】
【小问1详解】
H2O中H元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；
故答案为：H2O；
【小问2详解】
为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有还原性的物质；
故答案为：还原；
【小问3详解】
铁离子具有氧化性，金属单质具有还原性，则；
故答案为：；
【小问4详解】
K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，1个Cr得3个电子，HCl中Cl失去2个电子生成1个氯气，发生氧化反应，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6；氧化性：K2Cr2O7＞氯气；
故答案为：＞；1：6。
18. 无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。
（1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。
（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。
①温度②浓度③容积④压强
（3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号)
C→_______⟶_______→_______⟶________⟶E
（4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。
所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用___________(写化学式)。为完成配制应取用固体的物质的量为___________ml。
【答案】（1）11.2
（2） ①. 乙、丁 ②. ①③
（3）BDFA （4）偏小
（5） ①. 0.7 ②. ZnCl2 ③. 0.15
【解析】
【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀等操作，以此分析；
【小问1详解】
配制500mL0.3ml⋅L−1KClKCl溶液需要的物质的量，，；
故答案为：11.2g；
【小问2详解】
溶解过程需要用烧瓶，溶解后将溶液转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，则需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度线外有温度、容积；
故答案为：乙、丁；①③；
【小问3详解】
根据分析，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀操作；
故答案为：BDFA；
【小问4详解】
如果没有对烧杯及玻璃棒进行洗涤，导致容量瓶中的溶质偏低，所配制浓度偏低；
故答案为：偏小；
【小问5详解】
原配方营养液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3ml＋2×0.2ml＝0.7ml，溶液体积为1L，c(K＋)＝0.7ml·L－1；＝n(K2SO4)＋n(ZnSO4)＝0.2ml＋0.1ml＝0.3ml，n(Zn2＋)＝n(ZnSO4)＝0.1ml，n(Cl－)＝n(KCl)＝0.3ml，调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：根据锌离子相等n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1ml，根据氯离子相等n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3ml－2×0.1ml＝0.1ml，根据硫酸根离子相等n(K2SO4)＝＝0.3ml，配制的溶液为500mL，则需要K2SO4固体的物质的量0.15ml；
故答案为：0.7；ZnCl2；0.15。
19. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
（1）b的化学式为___________。
（2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________。(填“酸性、碱性或中性”)
（3）将a和a′两种气体混合产生的现象是___________。
（4）实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应离子方程式为___________。
（5）工业上制备___________(填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
（6）由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）N2 （2）酸性
（3）产生白烟 （4）
（5）不能 （6）
【解析】
【分析】根据化合价可知，a'为HCl、b'为Cl2、c'为HClO、d'为HClO3、e'为HClO4，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为N2O5，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，b为N2；
故答案为：N2；
【小问2详解】
b'为Cl2、与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性；
故答案为：酸性；
【小问3详解】
a'为HCl，a为NH3，混合生成氯化铵固体，观察到有白烟；
故答案为：产生白烟；
【小问4详解】
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，；
故答案为：；
【小问5详解】
氨气催化氧化生成NO，不能生成氮气；
故答案为：不能；
【小问6详解】
NCl3遇水生成氨气和次氯酸，根据氧化还原原理，N得到电子发生还原反应生成氨气，Cl失去电子发生氧化反应生成HClO；
故答案为：
20. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量、制备铁红颜料()的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为___________(任写一种)。
（2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份为___________。
（4）加入过量铁粉的目的有以下两点：
①除去过量的硫酸；
②___________。检验“滤液X”金属阳离子是否完全转化适宜的试剂为___________。
（5）“滤液Y”反应生成的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。
（6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红()，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。
【答案】（1）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌
（2）
（3） ①. 过滤 ②. SiO2
（4） ①. 将Fe3+完全转化为Fe2+ ②. KSCN溶液
（5） ①. ②. 制作氮肥或化工原料
（6）3360
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁；
【小问1详解】
为提高酸浸的效率，可采取的措施有升高温度(或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度)；
故答案为：将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌；
【小问2详解】
“酸浸”过程中与稀硫酸反应，生成硫酸铁，；
故答案为：；
【小问3详解】
根据分析可知，步骤Ⅰ为过滤，硫铁矿烧渣，酸溶过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤Ⅰ为过滤，是为了除去不溶的SiO2；
故答案为：过滤；SiO2；
【小问4详解】
加入过量的铁单质，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，检验铁离子，可以用KSCN溶液，溶液变红，说明含有铁离子；
故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+；KSCN溶液；
【小问5详解】
加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，反应生成FeCO3的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为；；滤液Z含氮元素，则制作氮肥或化工原料；
故答案为：；制作氮肥或化工原料；
【小问6详解】
由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的化学方程式为，，，；
故答案为：3360。
21. 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na2O2与NO2、NO的反应，设计如图所示实验。
（1）盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
（2）Na2O2与NO2反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na2O2氧化NO2，生成NaNO3；
观点二：NO2氧化Na2O2，生成O2。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
（3）丙同学根据NO易与O2反应，预测NO也易与Na2O2反应。
①丙同学关闭K1，打开K2，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na2O2与NO反应中Na2O2的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂 B．还原剂 C．即是氧化剂也是还原剂
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃 ②. 除去NO2中混有的水蒸气和硝酸
（3） ①. 打开弹簧夹，通一段时间氮气 ②. 制取NO ③. 6NaNO24NO ④. A
【解析】
【分析】在A中浓硝酸与铜反应生成NO、NO2，将生成的氮氧化物与过氧化钠反应，用带火星的木条验证是否有氧气生成，以此分析；
【小问1详解】
盛放浓硝酸的仪器M名称为分液漏斗；A中浓硝酸与铜反应生成NO、NO2，；
故答案为：分液漏斗；；
【小问2详解】
①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，产生的NO2与混入其中的水蒸气和硝酸一块儿进入G中与Na2O2反应，水蒸气与硝酸均能与Na2O2反应产生O2，又结合实验②的现象，NO2与Na2O2也会反应，红棕色气体迅速消失，结合两者分析故而观察到的现象为红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃；
②结合实验②的现象带火星的木条没有复燃，说明没有产生O2，故而增加装置的作用是除去NO2中混入的水蒸气和硝酸；
故答案为：红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃；除去NO2中混有的水蒸气和硝酸；
【小问3详解】
①装置的空间部分都充满氧气，易将产生的NO氧化，故而在产生NO前应先将装置中的空气排净，所以反应前的操作是打开弹簧夹，通一段时间氮气；
②因A中反应主要产生NO2，本实验目的在于探究NO易与Na2O2反应，故而装置B的作用为获取NO；
③根据题干实验现象：加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色，可知产物为NO，再根据质量守恒定律，得到反应物之一的化学式为NaNO2，6NaNO24NO+2H2O；
④根据③化学方程式可知Na2O2与NO反应的产物为NaNO2，故而判断Na2O2的作用是氧化剂；
故答案为：打开弹簧夹，通一段时间氮气；制取NO；6NaNO24NO+2H2O；A。相关实验
预期目的
A
用一束可见光照射鸡蛋清液
探究鸡蛋清液是否为胶体
B
在食用盐溶液中滴加少量淀粉液
探究食用盐是否为加碘盐
C
在维生素C中加入酸性高锰酸钾溶液
探究维生素C是否有氧化性
D
在84消毒液中加入少量医用酒精
探究84消毒液的消毒作用是否增强
项目
A
B
C
D
实验装置
实验目的
控制反应制取少量
验证易溶于水且溶液呈碱性
制备白色沉淀
实验室制取少量干燥氨气
溶质
物质的量浓度
0.3
0.2
0.1