苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时教学设计及反思

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时教学设计及反思，共4页。教案主要包含了核心素养发展目标，教学重难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
2.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3.掌握计算溶液pH的方法。
二、教学重难点
重点：计算溶液pH的方法；
难点：计算溶液pH的方法。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示人体各器官的PH值范围及pH应用相关领域照片。
【讲解】在25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c (H＋)·c (OH－)＝1.0×10－14
【问】请分别计算浓度均为0.01 ml·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
【生】
【展示】0.01 ml·L －1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25 ℃）
【讲解】溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为：pH表达式：pH＝－lg_c(H＋)。
pH的适用范围：1×10－14 ml·L－1≤c(H＋)≤1 ml·L－1，即0≤pH≤14。
【展示】溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25 ℃）
【讲解】当pH＜7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强；
当pH＞7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。
当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。
【问】某溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，该溶液一定呈酸性吗？
【生】未指明温度，不一定呈酸性。
【强化巩固】
1×10-3 ml/L盐酸，求溶液的pH。
常温下，1×10-4 ml/L NaOH溶液，求溶液的pH。
【生】独立完成
1、c(H+)＝1×10-3 ml/L， pH＝-lg10-3＝3
2、c(OH-)＝1×10-4 ml/L
c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 ml/L
pH＝-lg10-10＝10
【讲解】特别提醒 pH计算公式中c(H＋)，
强酸溶液中：c(H＋)＝n·c(HnA)，
强碱溶液中：c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(Kw,n·c[BOHn])。
【讲解】溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
(2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(3)利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。
(4)用pH传感器(pH探头)测定。
【问】常温时，将1 mL 1×10-5 ml/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。
试分析：
（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？
（2）这些粒子的来源是什么？
（3）每种离子的浓度是多少？
【生】
HCl = H+ + Cl-
H2O ⇌ H+ + OH-
pH＝6.96，可知 c(H+)总＝10-6.96 ml/L
c(OH-)＝＝9.1×10-8 ml/L
c(OH-)＝c(H+)水＝ 9.1×10-8 ml/L
c(H+)酸＝ 1×10-8 ml/L
【讲解】溶液稀释后的pH变化规律
1．酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n