高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡多媒体教学ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了情景设置，学习目标，化学平衡常数，某温度下，化学平衡常数意义，温度越高K越大吗等内容，欢迎下载使用。
在某温度下，将H2和I2各0.10 ml的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡，测得H2的浓度为0.0080ml/L，若此时往容器中通入0.10ml 的H2。问：（1）平衡如何移动？I2的转化率有何变化？（2）再次通入H2后，I2的转化率等于多少？
通过自主探究了解化学平衡常数的定义，在此基础上能正确书写平衡常数表达式，并利用化学平衡常数进行简单的计算。
请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？
化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，用符号“K”表示。
对于下列可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)则有：
2、平衡常数K的表达式
3、平衡常数书写的注意事项
（1）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， 由于其浓度可看做常数，所以不写入公式
（2）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
K1 = 1/K2 = K32
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。
（1）K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应程度越大，反应物转化率也越大；反之则转化率越低。
（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化。 化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
H2+ I2 2HI △H < 0
5.化学平衡常数的应用
5.化学平衡常数的应用
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