化学选修4 化学反应原理第三节 化学平衡教案

这是一份化学选修4 化学反应原理第三节 化学平衡教案，共5页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，复习引入，多媒体展示，导学过程2，概念导入，导学过程4等内容，欢迎下载使用。
核心素养：通过自主探究了解化学平衡常数的定义、表达式及计算的过程中，培养学生能够进行数据分析，并通过定量分析得出合理的结论。
教学目标
【知识与技能】
通过自主探究了解化学平衡常数的定义,在此基础上能正确书写平衡常数表达式,并利用化学平衡常数进行简单的计算。
【过程与方法】
(1)在概念教学中,培养学生的思维能力
(2)通过化学平衡常数的计算教学,培养学生的计算能力
(3)通过对数据分析,培养学生分析、处理数据的能力,提高学生逻辑归纳力
【情感态度与价值观】
(1)以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦,激发学生学习学的积极性
(2)通过对实验数据的分析,培养学生严谨求实、积极实践的科学作风
学情分析
知识方面:学生已经经过化学反应速率的定义、计算以及影响因素,化学平衡的建立、特征等方面的知识,初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度 等的计算方法,可见学生头脑中已经储存有一定的化学学习的策略性知识。
能力方面:学生基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析、解决问题能力。
教学重点、难点
化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义、化学平衡常数的应用
教学过程
【复习引入】通过前面的学习,我们已经了解了化学平衡的特点,判断及其影响因素,现在,同学们来看这样的练习。
【活动】新课推进
【板书】三 、 化学平衡常数
【多媒体展示】学习目标
【导学过程2】当一个可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度之间有没有关系?有什么样的关系?请带着问题阅读课本P29的表格,分析表中的数据,你能得到什么信息?
【学生1】 分析数据特征得出规律:可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始,无论起始浓度多大,都能达到化学平衡
【学生2】 温度在457.6℃时, ,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的值是个定值,平衡常数与反应的起始浓度大小、正向建立还是逆向建立无关。
【概念导入】分析上表的数据,可么得出以下结论:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。
【讲解】在一定温度下,可逆反应无论是从正反应开 始,还是从逆反应开始,又无论反应物起始浓度为多少,最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。
【板书】1、定义:在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数,用符号K表示 。
【教师】分析概念,找出关键词
【思考】如何将文字表述式书写为数学表达式?
【板书】 2、数学表达式
【导学过程2】3、平衡 常数使用时的注意事项
现在大家已经知道了什么是化学平衡常数,也知道了它的表达式。那么大家可以书写吗?
【练习】:写出下列反应的平衡常数的表达式
Cr2O72- (aq)+H2O(l)2CrO2- (aq)+2H+(aq)
Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
【思考】 由以上练习可以得出什么结论?
【教师讲解,引导学生小结并板书】
(1)在应用平衡常数表达式时,纯溶液,固体物质参加时,纯溶液,固体的浓度不写。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数 。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会 。
【导学过程4】 4.平衡常数的意义
【分析讨论】对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数,其数值的大小反映了什么问题?在化学中,我们一般认为,反应进行完全的依据是什么?
【学生】讨论并回答。
【教师讲解,引导学生小结并板书】
我们知道,温度改变,平衡肯定会发生移动,在新的温度下建立新的平衡,则K值不同。即对一个确定的反应其化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度,平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K只受温度影响,K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K值越小,表示反应进行得越不完全 ,反应物转化率越小 。一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了。
【导学过程5】 5.平衡常数的应用
【问题1】1.已知H2+ I2 2HI △H < 0以表中第一次实验为例达到平衡后如果升高温度H2、I2、HI浓度是否会变化?如何变化? 化学平衡常数是否变化?为什么? 有什么结论?
【学生】讨论回答化学平衡常数的其中一个应用。
【教师】根据学生的回答小结,根据温度和平衡常数之间的变化关系可以判断反应正向是放热反应还是吸热反应。
【提问】平衡常数K只受温度影响,所以温度不变平衡常数不变,现在大家你不能解决(情景设置)中的第二个问题?
【多媒体展示】【问题2】2.在某温度下,将H2和I2各0.10 ml的气体混合物充入10 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡,测得H2的浓度为 0.0080ml/L,若此时往容器中通入0.10ml 的H2。问:(1)平衡如何移动I2的转化率有何变化?
(2)再次通入H2后,I2的转化率等于多少?
【学生】讨论计算回答。
【教师】用投影仪展示学生的解答结果。
【教师】小结化学平衡常数的应用-----利用平衡常数还可以计算转化率
【课堂反馈】
1.关于化学平衡常数的叙述,下列说法正确的是:( )
A、化学平衡常数与温度无关;
B、两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变;
C、化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值;
D、温度一定,对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数。
2. 在相同的温度下,测得反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026。则在此温度下,两个化学反应的反应程度之间的 关系是 ( )
A.①>② B.①