化学选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素第1课时教案设计

课题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素

授课班级

课  时

第一课时

教

学

目

的

知识

与

技能

①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

过程

与

方法

讲解  对比  归纳

情感

态度

价值观

培养学生透过现象看本质的能力。  

重 点

1.浓度，压强对化学反应速率的影响。

2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。

难 点

1.浓度，压强对化学反应速率的影响。

2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。

课型

讲授：      习题：       复习：      讨论：       其他：

集体备课教案

个人备课教案

复习：

化学反应的碰撞理论：活化分子数 ＝ 反应物分子总数×活化分子百分数

新课：影响化学反应速率的根本原因是：

一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

二、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化等。

1、浓度对反应速率的影响

【实验2－2】

结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。

思考：怎样从理论上解释上述结论？

在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。

注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。

⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。

⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。

⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。

⑸、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。

2、压强对反应速率的影响

思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？

由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。

对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增大）。

结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。

注意：1、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。

2、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。

3、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。

4、对于气体反应体系，有以下几种情况：

①、温度恒定，增大压强 → 气体体积减小 → 气体浓度增大 → 反应速率增大；

②、体积恒定，充入反应物 → 气体浓度增大→气体压强增大 → 反应速率增大；

③、在反应体系中充入与反应无关的气体：

ⅰ、容积不变时，气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变；

ⅱ、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；

教学回顾与反思