2021学年第二节 影响化学反应速率的因素集体备课ppt课件

这是一份2021学年第二节 影响化学反应速率的因素集体备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了定向爆破，火箭发射，真空包装，食品冷藏，复习思考一，复习思考二，分子运动，相互碰撞，分子具有足够能量，活化分子等内容，欢迎下载使用。

　　化学反应的本质是什么?
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——
化学变化中的碰撞理论是?
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的分子)
①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。
活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。
活化分子变成生成物分子放出的能量
该反应是吸热反应还是放热反应?
活化分子具有的最低能量
　　特点：能量比反应物分子平均能量高
活化分子百分数(活%)
活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总)
[实验目的] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响[实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O[实验用品] 试管、胶头滴管、0.01ml/L的KMnO4 溶液、 0.1ml/L的H2C2O4溶液 、 0.2ml/L的H2C2O4溶液
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验步骤] 1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 ml/L的KMnO4溶液 2.向两支试管同时各加入2mL 0.1ml/L 的H2C2O4溶液以及0.2ml/L的H2C2O4 溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。
浓度对化学反应速率的影响
0.1ml/L的H2C2O4
0.2ml/L的H2C2O4
　　结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。
规律：　　其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意　　a. 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。　　b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
应用1：　　一定条件下，在CaCO3 (块状)+2HCl = CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的 速率，下列那些方法可行： A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 改加CaCO3粉末
你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗
　　思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？
体积为原来的1/2的分解反应速率快
　　思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？
　　请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况
二、压强对反应速率的影响
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
　　结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：　　1. 压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。
注意：　　1. 压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。　　2. 由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
　　恒容条件下，反应N2+3H2 　　2NH3中充入He气，反应速率如何改变？
　　对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。
对于气体反应体系有以下两种情况
　　a. 充入气体反应物→浓度增大→总压增大→速率加快
　　b. 充入“惰性气体或不参与反应的气体”→总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变
　　a. 充入气体反应物→浓度不变→总压不变→速率不变
　　b. 充入“惰性气体或不参与反应的气体”→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
　　例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( 　　 ) 　　　　　　　　　　　A. 缩小体积使压强增大 　　B. 体积不变充入 N2 使压强增大 　　C. 体积不变充入 O2使压强增大 　　D. 使体积增大到原来的2倍 　　E. 体积不变充入氦气使压强增大