高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素教案，共6页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，教师寄语，知识回顾，创设情景，观察图片，问题讨论等内容，欢迎下载使用。
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握影响化学反应速率的因素;
(2)能用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
【过程与方法】
通过开展实验探究、进行自主学习等活动,在实验、观察、思考、交流与合作中,自己得出结论,突破难点,培养和提高化学学习能力。
【情感态度与价值观】
通过探究的过程,让学生体会探究的价值。
学情分析
本节课的教学对象是高二理科学生,经过初三和高一的学习,他们已经储备了一定的相关知识:诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等;积累了一些化学方程式;掌握了基本的实验技能;基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上,而是让学生通过实验探究和问题解决,体验科学研究的过程,强化科学探究的意识,培养学生的创新能力和实践能力,体会到化学学习的乐趣,并真正做到学以致用。
重点难点
教学重点：浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
教学难点：能用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
教具准备
实验药品：热水、冷水、Na2CO3粉末、MnO2粉末、盐酸(2.0ml/L,0.20 ml/L)、H2C2O4溶液( 0.10 ml/L 、0.20 ml/L )、 H2O2溶液(12%)、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、0.1ml/LNa2S2O3溶液、H2SO4溶液
实验仪器：50ml烧杯2个,熏香、50ml注射器2个,橡皮擦1块,试管12支,气球4个
教学过程
本堂课的模型构建
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板书设计
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反馈练习
〖练习1〗对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是( )。
A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂
〖练习2〗其他条件不变时只改变下列条件,一定能使反应速率加快的是( )。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.② C.①②⑤ D.②③
〖练习3〗设C+CO2 = 2CO(正反应吸热)反应速率为v1;
N2+3H2 = 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。
对于前述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )。
A.同时增大 B.同时减小
C.v1减少,v2增大 D.v1增大,v2减小
〖练习4〗硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是( )。
A.10℃时0.1 ml/L Na2S2O3和0.1 ml/L H2SO4各5mL
B.10℃时0.1 ml/L Na2S2O3和0.1 ml/L H2SO4各5mL,加水10mL
C.20℃时0.1 ml/L Na2S2O3和0.1 ml/L H2SO4各5mL
D.20℃时0.2ml /L Na2S2O3和0.1 ml/L H2SO4各5mL,加水10 mL
直击高考
〖2011年北京海淀〗(双选)反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.保持压强不变,充入N2
【作业】上网搜索更多有关生活中通过改变外界条件控制反应速率的实例。
【教师寄语】
任何情况下,都应该是我们的推理受到实验的检验,除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外,别无他途。
教学环节
教师活动设计
学生活动设计
设计意图
知识回顾
【知识回顾】化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能的概念
【填写】填写学案,回顾梳理所学知识
温故知新
课堂导入
【创设情景】化学反应速率与我们的生活息息相关,生活中改变速率的措施
【观察图片】生活中改变速率的措施
感受化学与生活息息相关
一、问题讨论
【问题讨论】请同学们根据生活中的实例和已有的知识回答:哪些外界条件对化学反应速率有影响?
【思考,回答】
浓度、压强、温度、催化剂、接触面积……
为实验探究做好铺垫
二、合作探究
【阐述】合作探究的一般程序
【了解】了解合作探究的一般程序
引起学生重视
【作出猜想】请同学们根据生活中的实例,大胆的猜想:外界条件是如何影响化学反应速率的?
【猜想】运用生活中的实例思考、猜测
为后续实验探究建立基础
【设计方案】结合课本、根据药品设计4个因素对化学反应速率的影响。
设计思路:
1、根据桌面给定的药品和仪器;
2、做对照实验;
3、控制1个变量;
4、设计共同因素的2个组,1个组展示设计方案,1个组补充。
设计案例:
如探究浓度对反应速率的影响
方案一:
【实验探究】
【交流分享】
【得出结论】
根据设计的方案动手实践。
实验要求:
1、请注意实验的规范操作;
2、组长进行分工合作:操作1人,记录学案1人,其他同学观察现象。
3、4个因素均要探究,时间为12min。
4、让讨论的声音尽量不影响其他组。
展示要求:
1、第一个同学在展示台上投出学案,面向同学,语言简洁、准确,声音洪亮,动作迅速;第二个同学补充。
2、下面的同学学会倾听,填好自己的学案,准备质疑和补充。
【体会】
体会对照实验和控制变量法
【思考】
【讨论】
【设计】
各个小组通过画图法设计1个因素对化学反应速率的影响实验。
【展示】
组与组之间相互学习,共同分享设计结果。
【分工】
【操作】
【记录】
操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。
【交流】组与组之间相互学习,共同分享设计结果。
【得出结论】分析实验结果得出:
得出结论:
其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小。
其他条件相同时,增大压强,反应速率增大,减小压强,反应速率减小。
其他条件相同时,升高温度,反应速率增大,降低温度,反应速率减小。
其他条件相同时,加入催化剂,反应速率增大。
先学会控制变量法,为设计方案打下基础
发挥教师的引导作用,重视学生的主体功能。
培养学生观察、记录现象、分析总结的能力。
三、
拓展延伸
【过渡】刚刚同学们已经探究了各因素对化学反应速率的影响,那从理论上如何作出解释呢?
【指导】动画模拟,用有效碰撞理论解释
【聆听】浓度、压强对化学反应速率的影响的解释
【思考】
【运用】答温度和催化剂对化学反应速率的影响的解释
知识的升华
小结与反思
【过渡】本节课你的主要收获是什么呢?
我们掌握了什么知识?
我们学到了什么方法?
我们懂得了什么道理?
【回顾】
【回答】
构建整体框架
四、
自主学习
【指导】
1、先独立完成学案上【反馈练习】【直击高考】;
2、然后同学们组内统一答案;
3、接着1V1辅导,力争组员都弄明白;
4、最后展示一个小组的答案。
【独立完成】
【统一答案】
【单独辅导】
【展示】
检验本堂课的学习效果