人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法多媒体教学课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了掌握正确的操作方法，化学实验基本操作，了解安全措施，化学实验安全，第一章从实验学化学，第2课时，如何检验SO42-，离子的检验，思考与交流，化学除杂P7等内容，欢迎下载使用。
1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能直接加热?
2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。
3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。
一、回顾：氧气的制备方法
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物 ）
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。
6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生的气流将固体物质带入导管）。
（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
（2）使用药品做到“三不”：不用手接触药品　不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味　　不尝试药品味道
（3）用剩药品做到“三不”：不放回原瓶 　不随意丢弃　　不拿出实验室，（放到废物缸里）
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
2、危险化学品标志的识别
有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
Na、K、电石（CaC2）
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）
TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。
创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
NaHCO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
4、妥善处理实验后的废液和废渣
第一节 化学实验基本方法
思考与交流（课本P5 ）：你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来1、用手拣2、用水淘3、用磁铁
四、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
实验1-1 粗盐的提纯
上述实验每一步操作中用到的仪器及作用
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
1、原理：　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。
实验1-2 SO42-的检验
SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。
应用：硫酸根离子的检验
1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4　　应排除 CO32-干扰——用酸　　　 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl22、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ａg＋ ，检验是否含有SO42-　　应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入 Cl -　　　先加 HCl 检验是否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl23、检验Na2SO3中是否含有SO42-　　排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入 HNO 3　　　　 BaCl2和HCl4、检验一未知溶液中是否含有SO42-　　考虑CO32-、Ag＋ 、 SO32-的干扰　　　　最佳方法——HCl酸化的 BaCl 2
除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
对于粗盐水（NaCl）
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量
除去粗验中可溶性杂质：
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
注意排除CO32-离子的干扰！
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
油和水可以用蒸馏法分离吗？
沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！
除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。
欲获取上层的红油，可如何操作？
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取实验步骤： （1）查漏：检验分液漏斗是否漏液（2）加入试剂（3）振荡：把漏斗倒转过来振荡
（4）静置分层（5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出
③沸点不同的两种混合物
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
⑤互不相溶的两种液态混合物