高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用教案配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了粒子的个数，粒子的大小，粒子之间的距离，Attention，称量产生误差，定容误差，误差分析，均无影响等内容，欢迎下载使用。
熟悉的知识
2H2+ O2 2H2O
4g 32g 36g
2个 1个 2个
一、物质的量的单位——摩尔
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
判断正误，并说明理由。A.1 ml 氢B. 1ml CO2C. 1ml大米
错误。没有指出是分子、原子或离子
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔
1 ml 任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克
所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
6.02×1023 ml－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是ml－1，符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 ml－1
　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
（约6.02×1023ml-1）
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：
物质的量(n)
变换为 N= n × NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目是多少？
N(O2)= n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023ml-1
= 3.01 × 1023
答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
在0.5 ml O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
=0.5 ml×2× 6.02 ×1023ml-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1 、0.5 ml H2约含有氢分子数 个
2、 1 ml NaCl约含有氯离子数 个
3 、 1 ml 硫酸分子约含有氧原子数 个
4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 ml
3.01  1023
6.02  1023
2.408  1024
5、2ml CO2中含有 ml C和 ml O，含有 个CO2分子。6、 ml H2O中含有的氧原子数与1.5 ml CO2中含有的氧原子数相同。
1.204  1024
　　化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
实验中，如何取出１ml或２ml粒子、或更多物质的量的物质
　　假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？
请找出1 ml 物质的质量有什么规律
定义：单位物质的量(即1ml)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
单位：g · ml-1
结论： 1 ml 任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：
变换为 m= n × M
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、(a/9)ml-1 B、 9a ml-1 C、 2a ml-1 D、a ml-1
【练习】1.课本P13 学与问
第二节 化学计量在实验中的应用
1ml物质体积 相同吗？？？
1ml下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
课本P14【科学探究】
1ml固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
在相同条件下，等物质的量（如1ml ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。
物体体积大小取决于什么因素呢？
概念：单位物质的量(1ml)气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
标准状况下，1ml 任何气体的体积都约是22.4L 。
单位: L/ml (L·ml-1) 和 m3/ml 。
≈22.4L/ml （标况下）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
条件：标准状况(STP)0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体物质的量：1ml
因为Vm的大小与温度和压强有关。
１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
CO2 的摩尔体积是22.4L/ml
标况下NO2 的体积约是22.4L
标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/ml
物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：
变换为 V= n × Vm
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
= 0 . 005 ml
n = m / M
= 28 g / ml
1.在标况下1) 0.5 ml HCl气体占有的体积是多少？2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？
[阿伏加德罗定律]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
ρ=m / V ρ=M / Vm 标准状况下　ρ=M / 22.4同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
三、物质的量在化学实验中的应用
表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
CB: ml/L
N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml/L ; ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L; ( )（3）若从1L 1 ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1ml/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
如:1ml/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1ml/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4ml/L的NaOH溶液（2）2L 0.15ml/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3ml/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5ml/L的NaCl溶液
②使用之前要检查是否漏水.
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
常用的有：　　50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
　　配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．
容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ）A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
配制100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液
②配制物质的量浓度溶液的主要仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
3）量筒量取液体药品时仰视读数
4）量筒量取液体药品时俯视读数
溶解、转移、洗涤产生误差
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
10)定容时液面低于刻度线
11）未等溶液冷却就定容
12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
14）原容量瓶洗净后未干燥
15）容量瓶中含有少量的水
16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）
[练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
课本P17【思考与交流】
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
【练习】 1. 选择题
下列关于0.1 ml/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01 ml KNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05 ml KNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2 ml/L KNO3100mL稀释成200mL（D）0.1 ml KNO3溶于1L水配制而成
将10 mL 2 ml/L的硫酸溶液加水稀释到0.5ml/L，其体积为多少mL？
配制2.0ml/L 的NaCl溶液100mL
(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00ml/L×0.1L=0.1mlm(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1ml×58.5g/ml= 5.85g
(4)转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
[提问]将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。