高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用授课ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了曹冲称象的故事，怎样称一个原子，象太大，原子太小，不好称，能称但不方便，很好称，那么其他的微粒呢，物质的量，符号NA等内容，欢迎下载使用。
1、曹冲解决问题的方法？
“集体”的数目选择多少呢？
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！
1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
3.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
2. 阿伏加德罗常数: 0.012Kg12C中所含的碳原子数
近似值为： 6.02×1023
表示为：6.02×1023 ml-1
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种（原子、分子、离子）粒子集体，因此，我们在用“ml”作单位表示粒子物质的量时，一般用化学式指出该具体粒子的名称，不用中文。
单位: 摩尔或摩 (ml)
5. 物质的量（n）和物质所含粒子数( N )的关系
÷ 6.02×1023
微观粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)，即：N = n ×NA ，n=N÷ NA
练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____
练习2：1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____
练习3：1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____
练习4：2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_________， 氢原子的“物质的量”是________， 氧原子的“物质的量”是________ ， 电子的“物质的量”是_________ 。
练习5：1mlC中约含有————————个碳原子
练习6：1.5mlH2O中约含有———————个水分子
练习7：0.5mlSO42-中约含有————————个SO42-离子
练习8： 1ml的Na2CO3中含有———————— 个Na+ 含有———————— 个CO32-离子， 总共含有———————— 个离子。
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目是多少？
N(O2) = n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023ml-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 ml O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.摩尔质量在数值上等于该粒子的的式量。
Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________ NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ Na+的摩尔质量是__________
56 g · ml-1
18 g · ml-1
58.5 g · ml-1
17 g · ml-1
单位: g/ml或 g . ml-1
23 g · ml-1
3：摩尔质量和相对质量的关系
区别: 摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量没有单位.
联系: 二者在数值上相等.
4.物质的量、质量和摩尔质量的的关系：
5. 物质的质量、物质的量和粒子数之间的关系
÷M(g·ml-1)
　　化学反应方程式中，化学计量数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
6. 物质的量与化学方程式的关系
1.完成下列计算：（1）4.9g H2SO4的物质的量—————— （2）10.6g Na2CO3的物质的量——————（3）0.25 ml CaCO3的质量——————（4）2.0 ml H2O的质量—————— （5）1.5 ml KMnO4中氧元素的质量——————
2、硫原子的摩尔质量是——————,1ml H2SO4的质量是———— g，1ml H2SO4含有——————个硫酸分子,———个氢原子,————个氧原子。0.49kg H2SO4中含的————个硫酸分子。 3、含有0.4ml Cl-的MgCl2是—————— ml,质量是——————g,它跟——————gNaCl含有相同数目的Cl- .
２mlＨ2SO4的质量是多少？
m(Ｈ2SO4)= n（Ｈ2SO4 ）×Ｍ(Ｈ2SO４)
=２ ml×98g／ml
= 196g
答：２mlＨ2SO4的质量为196g．
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
第二课时 气体摩尔体积和物质的量浓度
（一）物质体积大小决定因素
固体或液体的体积主要取决于粒子的大小
气体的体积主要取决于分子间的距离
温度00C、压强101kPa时
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
3、表达式： Vm =V/n
4、常用单位：L/ml或L• ml—1 m3/ml或 m3 • ml—1
5、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1ml任何气体的 体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔 体积约为22.4 L/ml。
注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。
使用标况下气体摩尔体积应注意：
d、数值约为22.4L/ml
1、标准状况下，5 ml的O2所占的体积为多少？
2、标准状况下，11.2 L CO2气体的分子数为多少？质量 是多少？
N(CO2)= n × NA = 0.5 ml × 6.02×1023 ml—1 = 3.01×1023
m(CO2) = n(CO2) ×M(CO2)= 0.5 ml × 44 g•ml—1 =22 g
3、下列说法正确的是 ( )A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
4、下列说法中不正确的是 ( )A．1 ml某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标 准状况B．常温下，1 ml任何气体的体积必定大于22.4LC．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，1 ml CO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
（三）阿伏加德罗定律
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的粒子数目。
2.阿伏加德罗定律推论
①、同温同压下，气体物质的量与其体积成正比
②、同温同体积时，气体压强与其物质的量成正比
③、分子数相同，压强相同的气体，体积与温度成正比
④、分子数相同，温度相同的气体，体积与压强成反比
5、同温同压下，相同体积的CO和NO具有相同的（ ）A 分子数 B 质量 C 原子数 D 质子数
6、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五 种气体所占的体积由大到小的顺序是：
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2.符号：CB常用单位：ml/L或 ml· L—1
3. 数学表达式 CB＝n/V
(二)有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。
1. 0.5 ml /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2. 求等体积的0.5 ml /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
3. 2L 1ml/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 ml，含H+ 个，SO42- 个.
1.204×1024
1. 1ml/LH2SO4溶液500mL，含有多少mlH2SO4，其质量是多少克？
2. 1.6克CuSO4可配制成0.2ml/LCuSO4溶液多少毫升？
4. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
3. 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少?
溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（ml/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/ml）
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：
例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。
浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n前=n后  C1V1 = C2V2 m前 + m水 = m后 但：V后 V前+V水
1. 将10毫升2 ml/L的硫酸溶液加水稀释到0.5ml/L，其体积为多少毫升？
有关溶液稀释和浓缩的计算
2.配制500mL1 ml/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
2. 2 ml/L的盐酸200L和4 ml/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
1. 2 ml/L的盐酸溶液200L和1ml/L的盐酸溶液300L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
6.有关溶液反应的计算
2.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？
1.中和1L0.5 ml/LNaOH溶液，需要多少升1 ml/LH2SO4溶液？
第三课时 物质的量浓度溶液的配制
五、物质的量溶液的配制
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
①计算溶质的质量（或体积）
②称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管
③溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温
④移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶 中。
⑤洗涤: 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤 液注入容量瓶中.
⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶 头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用
1.使用前检查是否漏水
2.使用前用蒸馏水洗净
3.每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液
4. 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能 在瓶内溶解固体或稀释液体
5.溶液注入容量瓶前需恢复到室温
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．
容量瓶读刻度的正确方法
配制250mL 0.1ml/L 的NaCl溶液
物质的量浓度溶液配制过程流程图
根据具体操作对nB和V的影响,进行误差分析
(1)称量时左盘高,右盘低
(2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
(3)量筒量取液体药品时仰视读数
(4)量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
(6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
(7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
(5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯
(10)定容时液面低于刻度线
(11)未等溶液冷却就定容
(12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液
(13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
(14).原容量瓶洗净后未干燥
(15).容量瓶中含有少量的水
(16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
1.某同学欲用 10 ml· L－1 的浓盐酸配制1 ml· L－1 的盐酸 50 mL。⑴ 操作时，必须用到的仪器是______（填序号） ① 100 mL 容量瓶 ② 50 mL 容量瓶 ③ 100 mL 烧杯 ④ 10 mL量筒 ⑤ 25 mL量筒⑵ 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
保证溶质全部转移到容量瓶中
(3) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号） ① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 ② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸 ④ 重新配制