人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试学案，共6页。学案主要包含了专题整合，强化训练等内容，欢迎下载使用。

【专题整合】
1．钠及其化合物的转化关系
2．钠及其化合物的日常应用及其对应性质
【强化训练】
1．下列说法错误的是( )
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
解析：选A。电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。
2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。
B→C：________________________________________________________；
D→E：_______________________________________________________。
解析：A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。
答案：(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(答案合理即可)
eq \a\vs4\al(专题二 氯及其化合物的性质、转化及应用)
【专题整合】
1．氯及其化合物的转化关系
2．氯及其化合物的日常应用及其对应性质
【强化训练】
3．下列变化不能直接实现的是( )
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A．①→② B．②→③
C．③→④D．④→⑤
解析：选D。HCl(浓)eq \(――→,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))Cl2eq \(――→,\s\up7(Ca（OH）2))Ca(ClO)2eq \(――→,\s\up7(CO2))HClO。以上转化均能一步直接实现，但由HClO转化成CO2不能直接实现。
4．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张
解析：选B。Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；除去HCl后还会有水蒸气，C项错误；漂白纸张是利用漂白粉的强氧化性，D项错误。
eq \a\vs4\al(专题三 阿伏加德罗常数及其应用)
【专题整合】
1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系
2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱
(1)状况条件：若给出的条件为非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(2)物质状态：已知在标准状况下为非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(3)单质组成：气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。
【强化训练】
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 ml O2中含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L O2中所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同
解析：选B。A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。
6．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数约为6.02×1023
B．1 ml Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气与氮气的混合物含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023
D．常温常压下，11.2 L CO的分子数为0.5NA
解析：选C。标准状况下，SO3不是气态，22.4 L SO3的物质的量不是1 ml，A错误；1 ml Cl2中含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气与氮气的混合物的物质的量为eq \f(a,22.4) ml，含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D错误。
eq \a\vs4\al(专题四 气体制备实验的基本思路)
【专题整合】
1．气体制备装置的一般连接顺序及选择
2．重要气体的发生装置
【强化训练】
7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体的纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
解析：选B。A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通入H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通入H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，且MnO2呈粉末状，不能用启普发生器制备Cl2，错误。
8．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________，尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是____________________________、________________________。
解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息可知，制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用装置D进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气不能被吸收，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸
(2)HCl HCl和H2 易发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收
物质
日常应用
对应性质
过氧
化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氯
化
钠
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
氢钠
胃酸中和剂
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
物质
日常应用
对应性质
次氯酸
杀菌消毒剂、漂白剂
具有强氧化性
ClO2
杀菌消毒剂
具有强氧化性
漂白液(有效成分为NaClO)、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2和H2O反应，产生具有强氧化性的次氯酸
装置
反应条件
固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体
固体(或液体)＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
固体＋液体―→气体
可制备的气体
O2
Cl2
H2、CO2