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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时课后测评，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它
( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳
④提供碳酸钠
A.②③ B.①④ C.①③ D.③④
【解析】选C。碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。
2.下列物质或溶液不能与CO2反应的是( )
A.Na2O2B.CaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
【解析】选B。A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A不选;B.碳酸的酸性小于盐酸,所以二氧化碳不能和氯化钙反应,故B选;C.NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠,故C不选;D.碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故D不选。
3.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,实验分析可知,下列表达不正确的是( )
A.反应生成的O2有利于棉花燃烧
B.过氧化钠与CO2反应放热
C.CO2对棉花燃烧起助燃作用
D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【解析】选C。氧气是助燃性气体,反应生成的O2有利于棉花燃烧,A正确;棉花燃烧,这说明过氧化钠与CO2反应放热,B正确;CO2不能支持燃烧,对棉花燃烧不能起助燃作用,C错误;过氧化钠与CO2反应中有氧气产生,属于氧化还原反应,其中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,D正确。
4.用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是( )
A.加入CaCl2B.溶解
C.加氢氧化钙D.加烧碱
【解析】选A。A、加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3,可鉴别,故A正确;B、二者都能溶于水,难以鉴别,故B错误;C、加Ca(OH)2溶液,在溶液中分别发生反应:Ca2++CCaCO3↓,Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,都产生沉淀,不能鉴别,故C错误;D、虽然NaHCO3能与NaOH反应,但加入氢氧化钠溶液,二者都没有明显的现象,无法鉴别,故D错误。
5.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【解析】选C。取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取被检验物质,进行焰色试验,故A正确;在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色试验,故D正确。
6.向含有HC、C、N、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后,下列离子的浓度减小的是( )
A.HC B.C C.N D.Na+
【解析】选A。由于2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,HC可与OH-发生反应HC+
OH-C+H2O,因此HC的浓度减小。
7.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,产生CO2的质量:Na2CO3多
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3快
C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
【解析】选A。A、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,碳元素全部转化成CO2,所以碳酸氢钠放出的CO2多,故A错误;B、Na2CO3与盐酸反应需经过:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体,故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3快,故B正确;C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应,不产生沉淀,而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀,故C正确;D、加热时Na2CO3不分解,NaHCO3受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,不会引入杂质,故D正确。
8.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂或方法正确的是
( )
A.NaHCO3溶液(Na2CO3)∶Ca(OH)2溶液
B.CO2(HCl)∶饱和的Na2CO3溶液
C.CO2(HCl)∶NaOH溶液
D.Na2O2(Na2O)∶与氧气共热
【解析】选D。NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应,故A错误;CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故B错误;CO2、HCl都能与NaOH溶液反应,故C错误;氧化钠与氧气发生反应:2Na2O+
O22Na2O2,故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
9.(14分)(2020·保定高一检测)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是________,离子方程式为________________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是____________,离子方程式为___________________________ __。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________________方法,化学方程式为__ _______________。
【解析】(1)氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子,碳酸根离子能和酸反应生成气体,而氯离子和酸不反应,故选盐酸或硫酸、硝酸,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O;(2)碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钠,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O;
(3)碳酸氢钠受热可以分解,生成碳酸钠和水、二氧化碳,化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以通过加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质。
答案:(1)盐酸 C+2H+CO2↑+H2O(答案合理即可) (2)盐酸 HC+H+CO2↑+H2O
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.(16分)(1)将金属钠置于空气中加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该物质的化学式:____________________________;
如金属钠中混有少量金属钾,如何鉴别钾元素的存在?试简述实验操作及对应现象 ___________________________________。
(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的总的化学方程式为____________________________。
(3)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是________(填选项)。
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因________________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是______________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ________________________________。
【解析】(1)金属钠在空气中加热,钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠;钠元素的焰色试验为黄色,透过蓝色钴玻璃片,钾元素的焰色试验为紫色,则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热,如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰,则证明金属钠中混有少量金属钾;(2)由侯氏制碱法原理可知,二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;(3)加热固体,可在坩埚或试管中进行,则AB符合,C试管口应向下倾斜,防止试管炸裂,故答案为AB;(4)①氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能漂白有色物质;②在二氧化锰作催化剂条件下,过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
答案:(1)Na2O2 取少量金属钠在空气中加热,如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰,则证明金属钠中混有少量金属钾
(2)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(3)AB
(4)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
反应生成的H2O2具有漂白作用
②2H2O22H2O+O2↑
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
11.(双选)(2020·深圳高一检测)下列关于钠及其化合物性质描述正确的是
( )
A.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1
B.只有钠单质和钠盐的焰色试验呈现黄色
C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.碳酸氢钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
【解析】选A、D。过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为2∶1,故A正确;利用焰色试验可以检验某些金属元素,火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素,可以是钠单质、钠盐、NaOH等,故B错误;石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀,因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液,故C错误;碳酸氢钠具有碱性,能用于治疗胃酸过多,故D正确。
12.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.验证钠与水的反应是否为放热反应
B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C.观察纯碱的焰色试验
D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
【解析】选D。A.钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,选项A正确;B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生,若带火星的木条复燃则反应有O2产生,选项B正确;C.铁丝的焰色试验为无色,可用来做纯碱的焰色试验,能够达到实验目的,选项C正确;D.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠受热温度较低,题中装置无法达到实验目的,选项D不正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共20分)
13.查阅相关文献可知,潮湿的CO2才与Na2O2反应,而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下:
先:Na2O2(淡黄色)+2H2O2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2↑;
后:CO2+2NaOHNa2CO3(白色)+H2O;
某同学设计了如下装置,验证上述理论的正确性。(已知无水氯化钙能吸收水分,但不与CO2反应)
(1)写出装置1中发生的化学反应方程式: __。
实验过程中的实验现象有__ 。
(2)装置2的目的是__ 。
(3)分别取上述两装置硬质试管中的固体,进行下列实验。
①若取用装置1中的固体进行实验,则加入酚酞指示剂后的颜色是______
__________ 。
②若取用装置2中的固体进行实验,则加入酚酞指示剂后的现象是________
___________。
【解析】(1)CaCO3固体与盐酸反应,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,生成CO2和水。CO2与Na2O2反应产生氧气,根据题目中已知可知,发生的化学反应是Na2O2+2H2O
2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2↑;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O或者总的反应2Na2O2
+2CO22Na2CO3+O2。所以实验过程中的现象:具支试管中有大量气泡产生,硬质试管中的淡黄色粉末变白,集气瓶中的燃烧的蜡烛燃烧得更旺。(2)装置2作为对照实验,目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(3)装置1中的固体是碳酸钠,所以加水后不能使带火星的木条复燃,但是溶液显碱性,所以加入酚酞后显红色。装置2中的固体是过氧化钠,加入水后产生氧气,能使带火星的木条复燃,加入酚酞后先变红,然后褪色。
答案:(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+
O2↑;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O或者2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2具支试管中有大量
气泡生成,硬质试管中淡黄色粉末变白,蜡烛燃烧更旺
(2)作为对照实验,验证干燥的CO2能否与Na2O2反应
(3)①红色 ②先变红,然后褪色
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(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它
( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳
④提供碳酸钠
A.②③ B.①④ C.①③ D.③④
【解析】选C。碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。
2.下列物质或溶液不能与CO2反应的是( )
A.Na2O2B.CaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
【解析】选B。A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A不选;B.碳酸的酸性小于盐酸,所以二氧化碳不能和氯化钙反应,故B选;C.NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠,故C不选;D.碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故D不选。
3.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,实验分析可知,下列表达不正确的是( )
A.反应生成的O2有利于棉花燃烧
B.过氧化钠与CO2反应放热
C.CO2对棉花燃烧起助燃作用
D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【解析】选C。氧气是助燃性气体,反应生成的O2有利于棉花燃烧,A正确;棉花燃烧,这说明过氧化钠与CO2反应放热,B正确;CO2不能支持燃烧,对棉花燃烧不能起助燃作用,C错误;过氧化钠与CO2反应中有氧气产生,属于氧化还原反应,其中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,D正确。
4.用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是( )
A.加入CaCl2B.溶解
C.加氢氧化钙D.加烧碱
【解析】选A。A、加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3,可鉴别,故A正确;B、二者都能溶于水,难以鉴别,故B错误;C、加Ca(OH)2溶液,在溶液中分别发生反应:Ca2++CCaCO3↓,Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,都产生沉淀,不能鉴别,故C错误;D、虽然NaHCO3能与NaOH反应,但加入氢氧化钠溶液,二者都没有明显的现象,无法鉴别,故D错误。
5.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【解析】选C。取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取被检验物质,进行焰色试验,故A正确;在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色试验,故D正确。
6.向含有HC、C、N、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后,下列离子的浓度减小的是( )
A.HC B.C C.N D.Na+
【解析】选A。由于2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,HC可与OH-发生反应HC+
OH-C+H2O,因此HC的浓度减小。
7.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,产生CO2的质量:Na2CO3多
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3快
C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
【解析】选A。A、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,碳元素全部转化成CO2,所以碳酸氢钠放出的CO2多,故A错误;B、Na2CO3与盐酸反应需经过:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体,故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3快,故B正确;C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应,不产生沉淀,而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀,故C正确;D、加热时Na2CO3不分解,NaHCO3受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,不会引入杂质,故D正确。
8.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂或方法正确的是
( )
A.NaHCO3溶液(Na2CO3)∶Ca(OH)2溶液
B.CO2(HCl)∶饱和的Na2CO3溶液
C.CO2(HCl)∶NaOH溶液
D.Na2O2(Na2O)∶与氧气共热
【解析】选D。NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应,故A错误;CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故B错误;CO2、HCl都能与NaOH溶液反应,故C错误;氧化钠与氧气发生反应:2Na2O+
O22Na2O2,故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
9.(14分)(2020·保定高一检测)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是________,离子方程式为________________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是____________,离子方程式为___________________________ __。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________________方法,化学方程式为__ _______________。
【解析】(1)氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子,碳酸根离子能和酸反应生成气体,而氯离子和酸不反应,故选盐酸或硫酸、硝酸,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O;(2)碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钠,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O;
(3)碳酸氢钠受热可以分解,生成碳酸钠和水、二氧化碳,化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以通过加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质。
答案:(1)盐酸 C+2H+CO2↑+H2O(答案合理即可) (2)盐酸 HC+H+CO2↑+H2O
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.(16分)(1)将金属钠置于空气中加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该物质的化学式:____________________________;
如金属钠中混有少量金属钾,如何鉴别钾元素的存在?试简述实验操作及对应现象 ___________________________________。
(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的总的化学方程式为____________________________。
(3)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是________(填选项)。
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因________________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是______________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ________________________________。
【解析】(1)金属钠在空气中加热,钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠;钠元素的焰色试验为黄色,透过蓝色钴玻璃片,钾元素的焰色试验为紫色,则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热,如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰,则证明金属钠中混有少量金属钾;(2)由侯氏制碱法原理可知,二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;(3)加热固体,可在坩埚或试管中进行,则AB符合,C试管口应向下倾斜,防止试管炸裂,故答案为AB;(4)①氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能漂白有色物质;②在二氧化锰作催化剂条件下,过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
答案:(1)Na2O2 取少量金属钠在空气中加热,如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰,则证明金属钠中混有少量金属钾
(2)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(3)AB
(4)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
反应生成的H2O2具有漂白作用
②2H2O22H2O+O2↑
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
11.(双选)(2020·深圳高一检测)下列关于钠及其化合物性质描述正确的是
( )
A.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1
B.只有钠单质和钠盐的焰色试验呈现黄色
C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.碳酸氢钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
【解析】选A、D。过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为2∶1,故A正确;利用焰色试验可以检验某些金属元素,火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素,可以是钠单质、钠盐、NaOH等,故B错误;石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀,因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液,故C错误;碳酸氢钠具有碱性,能用于治疗胃酸过多,故D正确。
12.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.验证钠与水的反应是否为放热反应
B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C.观察纯碱的焰色试验
D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
【解析】选D。A.钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,选项A正确;B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生,若带火星的木条复燃则反应有O2产生,选项B正确;C.铁丝的焰色试验为无色,可用来做纯碱的焰色试验,能够达到实验目的,选项C正确;D.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠受热温度较低,题中装置无法达到实验目的,选项D不正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共20分)
13.查阅相关文献可知,潮湿的CO2才与Na2O2反应,而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下:
先:Na2O2(淡黄色)+2H2O2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2↑;
后:CO2+2NaOHNa2CO3(白色)+H2O;
某同学设计了如下装置,验证上述理论的正确性。(已知无水氯化钙能吸收水分,但不与CO2反应)
(1)写出装置1中发生的化学反应方程式: __。
实验过程中的实验现象有__ 。
(2)装置2的目的是__ 。
(3)分别取上述两装置硬质试管中的固体,进行下列实验。
①若取用装置1中的固体进行实验,则加入酚酞指示剂后的颜色是______
__________ 。
②若取用装置2中的固体进行实验,则加入酚酞指示剂后的现象是________
___________。
【解析】(1)CaCO3固体与盐酸反应,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,生成CO2和水。CO2与Na2O2反应产生氧气,根据题目中已知可知,发生的化学反应是Na2O2+2H2O
2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2↑;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O或者总的反应2Na2O2
+2CO22Na2CO3+O2。所以实验过程中的现象:具支试管中有大量气泡产生,硬质试管中的淡黄色粉末变白,集气瓶中的燃烧的蜡烛燃烧得更旺。(2)装置2作为对照实验,目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(3)装置1中的固体是碳酸钠,所以加水后不能使带火星的木条复燃,但是溶液显碱性,所以加入酚酞后显红色。装置2中的固体是过氧化钠,加入水后产生氧气,能使带火星的木条复燃,加入酚酞后先变红,然后褪色。
答案:(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+
O2↑;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O或者2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2具支试管中有大量
气泡生成,硬质试管中淡黄色粉末变白,蜡烛燃烧更旺
(2)作为对照实验,验证干燥的CO2能否与Na2O2反应
(3)①红色 ②先变红,然后褪色
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