高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优质ppt课件

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第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维 模型，并能应用模型解决实际问题。
核心素养 发展目标
一、一定物质的量浓度溶液的配制
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。2.容量瓶
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
【思考1】　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？
提示　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3.配制过程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液为例
【思考2】　实验室需要配制480 mL 1.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，m＝n·M＝0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1.判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是___________(填序号)。(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
(2)(3)(4)(5)(6)
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1.误差分析的原理依据
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
2.配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
【思考1】　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
【思考2】　配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
1.判断正误(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面②定容时俯视刻度线③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤容量瓶内有少量水⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是______。
1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为
2.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A.如图所示，用托盘直 接称量2.0 g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液
3.(2022·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
4.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·mL－1质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为______ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是___________________________________________________________________________。(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________________。
向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯
内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
②未采用500 mL容量瓶
题组一　一定物质的量浓度溶液的配制1.配制240 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是A.选择规格为240 mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固体C.转移溶液前需恢复至室温D.定容时加多了水应吸出后摇匀
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
3.某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是
A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C.仪器④中测量的实际质量为31.6 gD.定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
4.实验室配制浓度为1.0 ml·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是A.称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B.若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低C.若用10 ml·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒 入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中D.定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需 再滴加蒸馏水至刻度线
5.用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
6.实验室需要300 mL 1.0 ml·L－1稀硫酸，用18.4 ml·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mLB.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶C.转移溶液时有液体溅出，应重新配制D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
题组二　溶液配制的误差分析7.(2023·盐城高一检测)下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度 增大B.配制500 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 gC.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓 度偏高D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配 制稀硫酸
8.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
9.(2022·浙江舟山中学高一月考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线C.定容时俯视刻度线D.在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
10.实验室需要配制80 mL 2.2 ml·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 ml·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有A.2处 B.3处 C.4处 D.5处
11.(2022·西安高一月考)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如右：下列说法中错误的是A.“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧 杯洗涤液需全部转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所 配溶液浓度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 ml·L－1
12.(2022·云南文山高一月考)25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是A.仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1D.上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
13.某化学实验室需要0.5 ml·L－1硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。
500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制480 mL、0.5 ml·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______ mL(保留1位小数)，现有①10 mL、②25 mL、③30 mL、④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____(填序号，下同)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→_____→_____→_____→_____→④。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑥定容时，俯视刻度线
14.(2022·濮阳高一期末)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下：第一步，配制0.10 ml·L－1稀盐酸和0.10 ml·L－1NaOH溶液；第二步，将一粒研碎后的药片(0.1 g)加入盛有20.00 mL蒸馏水的烧杯中；第三步，加入50.00 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸，充分搅拌；第四步，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00 mL。
请回答下列问题：(1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ ml·L－1。
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%
②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体 _______ L。
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取_____ mL上述浓盐酸进行配制。
(2)实验室要配制250 mL 0.10 ml·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ________________________。②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是____(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒C.定容时，俯视刻度线D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线
250 mL容量瓶、胶头滴管