模块综合期末试卷(一)--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2022·山东邹城市兖矿第一中学高一期末)下列物质不属于有机物的是A.“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B.“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异 氰酸酯D.新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤维属于有机物，A项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机物，B项错误；二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C项正确；聚氨酯薄膜是有机物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、医疗卫生、皮革等领域，D项正确。
2.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是A.处方药的包装上印有“OTC”标识B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂C.为了提高奶制品中蛋白质的含量可添加三聚氰胺D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
非处方药的包装上印有“OTC”标识，A错误；我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加剂，B错误；三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，C错误；味精是谷氨酸的一种钠盐，化学名称为谷氨酸钠，是一种安全调味剂，D正确。
3.(2022·青岛高一期末)《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
植物油中含有不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乳酸[CH3CH(OH)COOH]和乙酸(CH3COOH)的结构不相似，二者不互为同系物，C错误；氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误。
4.异丁烷的球棍模型为 ，下列关于异丁烷的说法错误的是A.分子式为C4H10B.与乙烷互为同系物C.沸点比正丁烷( )的低D.一氯取代物有4种
分子式为C4H10，故A正确；与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，二者互为同系物，故B正确；异丁烷支链较多，沸点比正丁烷的低，故C正确；异丁烷分子中有两种氢原子，一氯取代物有2种，故D错误。
5.(2022·杭州西湖中学高一期中)下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
将SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原为Mn2＋，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A正确；将SO2通入H2S溶液，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故B正确；向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，所以蔗糖变黑，脱水炭化过程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，生成的气体使炭化的蔗糖膨胀，SO2有还原性，能将溴水中的溴还原为Br－，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确；
将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制的Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为含醛基的物质和新制的Cu(OH)2反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸作催化剂，所以在加入新制的Cu(OH)2之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D错误。
6.(2022·河北泊头高一阶段练习)利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量D.2H2O 2H2↑＋O2↑反应的能量变化如图所示：
水分解成氢气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；过程Ⅰ为化学键的断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键的形成，释放能量，C正确；2H2O 2H2↑＋O2↑反应时吸收能量，图示代表放热反应，D错误。
7.利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为 NO或NO2C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，故B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确。
8.(2022·山东邹城市兖矿第一中学高一期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓ ＋2HClO
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋H＋＋HClO，D错误。
9.(2022·江苏南通高一月考)山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.既能发生取代反应，又能发生加成反应B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.与 互为同分异构体D.1 ml 该物质与足量Na反应生成3 g H2
山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确；羧基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；山梨酸与 的分子式均为C7H10O5，结构不同，则二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含羧基和羟基，均能与Na反应产生氢气，则1 ml 该物质与足量Na反应生成3 g H2，D正确。
10.(2022·武汉高一期末)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 ml NH3和0.5 ml O2发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。2 min末，NO的物质的量为0.2 ml 。下列有关说法不正确的是A.2 min末，NH3的浓度为0.1 ml ·L－1B.0～2 min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝0.05 ml ·L－1·min－1C.2 min末，生成水的物质的量为0.3 ml D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2 ml ·L－1
2 min末，NO的物质的量为0.2 ml ，则消耗NH3 0.2 ml ，NH3的物质的量为0.4 ml －0.2 ml ＝0.2 ml ，容器体积为2 L，则NH3的浓度为0.1 ml·L－1，故A正确；0～2 min内，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝ ＝0.05 ml ·L－1·min－1，故B正确；根据反应方程式，生成0.2 ml NO的同时生成0.3 ml水，故C正确；若0.4 ml NH3完全反应，则生成0.4 ml NO，浓度为0.2 ml·L－1，但该反应是可逆反应，不能进行到底，所以达平衡后，NO的浓度不能达到0.2 ml·L－1，故D错误。
11.某学习小组为探究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是A.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气B.A中发生反应的离子方程式为Cu＋ ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2OC.当B中0.03 ml铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mlD.C装置中装入一定量的水进行尾气处理
为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气，故A正确；
B中0.03 ml Cu被氧化时，由电子守恒可知生成的NO为＝0.02 ml，且二氧化氮与水反应生成NO，即B中产生的NO气体大于0.02 ml，故C正确；
NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。
12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A.负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极C.电池工作时，OH－向Cu电极移动D.电池工作时，OH－浓度增大
铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，故A项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，故B项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH－向负极Cu移动，故C项正确；由总反应式知，OH－浓度不变，故D项错误。
13.(2022·广州高一阶段练习)阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A.分子式为C9H10O4B.能与乙醇发生酯化反应C.分子中含有3种官能团D.1 ml乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2 L H2
乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故A错误；乙酰水杨酸结构中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；乙酰水杨酸结构中含有羧基和酯基2种官能团，故C错误。
14.180 ℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式：2CO2＋4H2 2CH3OH ＋O2B.在0～3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 ml·L－1·min－1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
由图可知，消耗n(CO2)＝(1－0.9)ml＝0.1 ml、n(H2)＝(0.5－0.2) ml＝0.3 ml，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)∶n(H2)＝0.1 ml∶0.3 ml＝1∶3，根据原子守恒可知，反应中有H2O生成，所以反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，故A错误；v(H2)＝ ＝0.1 ml·L－1·min－1，故B正确；
反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；根据反应的化学方程式计算得3 min时n(CH3OH)＝0.1 ml，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)＝0.1 ml，则3 min时反应达到平衡状态，即在3～10 min内，反应处于平衡状态，故D错误。
15.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由 电极b流向电极aB.电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=== ＋2H2OD.当固体电解质中有1 ml O2－通过时，电子转移4 ml
电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确；电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，C错误；1 ml O2得4 ml电子生成2 ml O2－，故当固体电解质有1 ml O2－通过时，电子转移2 ml，故D错误。
16.(2022·合肥高一期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.50 mLC.40 mL D.25 mL
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(10分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图2中N对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_____。
图2中N对应图1中硫为－2价的物质，则该物质的化学式为CuFeS2；硫单质的氧化性较弱，只能将铜氧化到＋1价，Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
X与Z的反应为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1∶2。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。
(4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___(填字母)。A.SO2 D.NO2
SO2、SO3和 SiO2均可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2。
(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_________________________________________________________________________________________________________。
亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根离子即可。
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质
18.(14分)(2022·山东临沂高一检测)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________；装置B内的试剂是_______。
Ca(OH)2＋2NH4Cl
实验室用装置A加热氢氧化钙和氯化铵制备NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；装置B的作用是干燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_________________。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_____。
在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4∶3。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝_____，c(NaOH)＝____________。
1.25 ml ·L－1
由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝50%，c(NaOH)＝1.25 ml ·L－1 。
②若一定体积的NOx被250 mL 2 ml ·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为____。
若一定体积的NOx被250 mL 2 ml ·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)＝0.250 L×2 ml·L－1＝0.5 ml，溶液质量增加19.8 g，即NOx的质量，M＝ ＝(14＋16x) g·ml－1,则x的值为1.6。
19.(14分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(1)上述反应符合原子经济性的是反应__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100 %，反应Ⅰ和Ⅱ中，符合原子经济性的是反应Ⅰ。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是___(填字母，下同)。A.恒温恒容下，再充入COB.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入ArD.恒温恒压下，向其中充入Ar
恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；升高温度可加快反应速率，故B不选；恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选。
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___。A.单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml的CH3OHB.CH3OH的体积分数不再发生变化C.3v(CO2)＝v(H2)D.容器内气体密度不再改变
无论平衡与否，单位时间内消耗3 ml H2，一定同时生成1 ml的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；平衡时正、逆反应速率相等，3v(CO2)＝v(H2)不能表示出正、逆反应速率相等，故C不选；该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选。
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的____(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为________________________。
CO＋4e－＋4H＋===CH3OH
该装置是原电池，根据总反应CO＋2H2===CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO＋4e－＋4H＋===CH3OH。
20.(14分)(2022·南京高一期末)乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为_____。
(2)①的反应类型为_________，③的反应类型为____________________。
乙烯和溴发生加成反应生成A，A为1,2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成C，C为乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化为乙醛，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。①是乙烯和溴发生的加成反应，③是乙醇和乙酸发生的酯化反应，酯化反应也是取代反应。
酯化反应(或取代反应)
(3)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________。
反应⑥是乙醇被催化氧化为乙醛的反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。
(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有_____________(写名称)。
含醛基的物质能发生银镜反应，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羟基醛，也含有醛基，所以能发生银镜反应的是乙醛和葡萄糖。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_____(填序号)。①CH2==CH2　②CH3CH2OH　③HOCH2CH2OH　④⑤其中⑤的二氯代物有__种。
同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。①CH2==CH2、②CH3CH2OH、③HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，和乙烷在分子组成上没有相差一个或若干个CH2原子团，均和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，