高中化学第二节 元素周期律教案配套课件ppt

这是一份高中化学第二节 元素周期律教案配套课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了任务一，元素原子核外电子排布，元素主要化合价，元素原子半径，任务二，任务三，比较碱性，比较酸性，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
【自学检测】1、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。2、完成下列表格，体会其中的周期性变化规律。
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
【自学检测】1、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。
+1+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
元素金属性（非金属性）：
（1）元素原子的核外电子层排布：________________________________（2）元素的原子半径：________________________________（3）元素化合价：________________________________（4）元素金属性（非金属性）：________________________________
元素原子的最外层电子排布呈现1→8的周期性变化
元素原子半径呈现大→小的周期性变化
元素的最高正价呈现+1→+7,最低负价呈现-4→-1的周期性变化
元素的性质呈现金属性↓ 非金属性↑的周期性变化
分析以上各项变化规律之间的因果关系，进一步理解元素周期律：
设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：
Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性↑ 单质：还原性↑ 化合物：简单离子： 氧化性↓ 最高价氧化物水化物：碱性↑
比较还原性（与水、酸等反应）
元素非金属性↑单质：氧化性 ↑化合物：简单离子： 还原性↓ 最高价氧化物水化物：酸性↑氢化物： 稳定性↑
比较氧化性（与氢气反应、置换反应等）
Na、Mg分别与水（酚酞）反应
Mg 、Al 分别与盐酸反应
比较Na、Mg 、Al最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱
比较Si、P、S、Cl2 与氢气反应的条件及氢化物的稳定性：
比较Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：
均产生气泡，Mg中反应更迅速
Na在冷水中剧烈反应（浮、熔、游、响、红）Mg在热水中迅速反应，变红，有气泡
NaOH强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性氢氧化物
Na比Mg活泼（还原性更强）
Mg比Al活泼（还原性更强）
碱性：NaOH >Mg(OH)2 > Al(OH)3
金属 性：Na＞Mg>Al
溶液变浑浊（出现淡黄色沉淀）
Si、P、S、Cl2和H2反应条件越来越简单；SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性越来越好
氧化性：Si