化学必修2第二节 元素周期律授课ppt课件
展开【考纲要求】1.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。2.了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图的表示方法。
1.碱金属元素原子结构
原子结构相似性: 递变性:
最外层电子数相同,都为1个。
从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大。
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同?
相似性:最外层都只有一个电子,化学性质相似,很容易失去一个电子后呈+1价,活泼,有很强的还原性;递变性:从上到下,随着电子层数的增多,越来越容易失电子,还原性增强。
(1)与非金属的反应4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2K + O2 KO2K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。(2)与水的反应2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O = 2KOH + H2↑
总结:与Na、K类似,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H2。从上到下,与氧气、水的反应越来越剧烈,甚至发生爆炸。碱金属与水反应:2M+2H2O = 2MOH+H2↑ 碱性: LiOH
练习1.钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:( )A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的 碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸
相似性: 递变性:
最外层电子数相同,都为7个。
1.卤族元素的原子结构
2.卤族元素的化学性质
1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)卤素和H2的反应可用通式H2+X2= ____来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越____,反应程度越来越____,形成的卤化氢的稳定性也依次________。2、卤素单质间的置换反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 氧化性:Cl2____Br2 还原性:Cl-____Br-2NaI+Cl2 =2NaCl+I2 氧化性:Cl2 ____I2 还原性:Cl-____I-2NaI+Br2 =2NaBr+I2 氧化性:Br2 ____I2 还原性:Br-____I-
(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高(4)状态气态、液态、固态
3.卤族单质的物理性质
卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。
【总结】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;
练习2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径
解析:由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )A.碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是氧化锂而不是 过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析:解题时充分利用题目信息,锂及其化合物的性质与镁相似,MgCO3煅烧分解成MgO和CO2,由此可知,Li2CO3也易分解。
3.下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐 变浅,密度逐渐增大
解析:从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深,密度逐渐增大。
4.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )A.Y的位置是第三周期ⅣA族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有 半导体特性
解析:W元素的核电荷为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性O>S,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。
5.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:(1)表中元素______(填元素符号,下同)的非金属性最强;元素____的金属性最强;元素_____的单在室温下呈液态。(2)表中元素③的原子结构示意图是_______________。(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为___________。
解析:据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na,原子结构示意图为 。元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性:Cl>Br,所以氢化物稳定性:HCl>HBr。F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教学演示课件ppt: 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教学演示课件ppt,共41页。
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文配套ppt课件: 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文配套ppt课件,共38页。
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