人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律优秀一课一练

1.2.1   元素周期律

一．选择题（每题6分，共60分）

1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A．元素相对原子质量依次递增          

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

2．下列说法中正确的是（   ）

①常温下为气体的单质都是由非金属组成     

②非金属氧化物都可以与水反应生成酸     

③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4     

④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂

A. ①正确        B. ①③正确      C. ②④正确      D. 都不正确

3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（    )

A.XY2    B.X2Y3   C.X3Y2    D.X2Y

4．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（   ）

A．F-        B． NH3        C． H2O        D． Na+

5．元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n+2，在它的气态氢化物中R的化合价是（    ）

A．3n – 10    B．3n – 4       C．3n – 12       D．4 – 3n

6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A>B>C>D         B．离子半径：dD（n-1）-> Cn-> bB（n+1）+> aAn+ 

C．原子序数：b>a>c>d           D．金属性B>A，非金属性：D>C

7．某电子层n，当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层电子数相同，则此电子层是 （   C   ）

A．K层       B．L层         C．M 层        D．N层

8．某含氧酸的化学式是HnRO2n+2，试判断该化合物中R的化合价最为合理的是（    ）

A．+7         B．+6          C．+5         D．+4

9．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是    (   B   )

A．Na、K、Ca     B．N、P、S      C．N、P、Si   D．F、Cl、S

10．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（    ）

A．1对     　　B．2对    　　 C．3对  　　　 D．4对

二．非选择题（每题10分，共40分）

11．A、B、C、D四种元素中，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是    ，B在周期表中的位置是       ，原子结构示意图是       ；

（2）A与B形成的化合物的分子式是       ；

（3）C的元素符号是     ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       ；

（4）D的阳离子结构示意图是       ；D的最高价氧化物的水化物的化学式是       。

12．在氧化还原反应中，除质量守恒外，得失电子总数也必须相等。在一定条件下，RO（R为主族元素）和I-发生反应的离子方程式为：RO+6 I-+6H+==R-+3I2+3H2O                                                                                                                                                                             

（1）RO中R的化合价为  　　  ，n值为  　   。

（2）R元素最外层电子数为  　　  个，在周期表的   　  族。

13．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下情况完成下列问题：

若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

（1）Y的化学式是_________；

（2）生成固体C的化学方程式是______________________________。

14．某元素A的单质2.7g，其原子核外有1.3mol的电子，核内有1.4NA个中子，2.7g该单质与足量盐酸反应时共转移了B mol电子，同时得到6.02×1022个阳离子。

(1)A的元素符号_________、在周期表中位置是_______________________、A原子的中子数是_____________，A单质的摩尔质量是____________，B=____________

(2)A与NaOH反应的离子方程式为_______________________________________，等质量A与足量NaOH溶液、盐酸反应时生成氢气的体积比(同温同压下)为__________

1. 2.1元素周期律参考答案

1—5 C A BA B　　　6—10 A C A B B

6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A>B>C>D         B．离子半径：D>C>B>A 

C．原子序数：b>a>c>d           D．金属性B>A，非金属性：D>C

[命题意图]本题考查知识点：电子层结构相同的离子及其原子的相关性质。

[试题讲评]据阴上阳下规律可确定四种离子的相对位置关系：

cCn-、dD（n-1）A

aAn+、bB（n+1）+

则对应原子的序数b>a> d>c，原子半径A>B>C>D，

离子半径（序大径小）C>D>A>B，金属性A >B，非金属性：D>C

11．A、B、C、D四种元素中，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是    ，B在周期表中的位置是       ，原子结构示意图是       ；

（2）A与B形成的化合物的化学式是       ；

（3）C的元素符号是     ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是        ；

（4）D的阳离子结构示意图是       ；D的最高价氧化物的水化物的化学式是       。

[命题意图]本题考查内容：元素推断。涉及的知识点：元素及其化合物的结构与性质。

[试题讲评]由题意可知，A、B、C、D四种元素分别为：H、N、S、K。

答案：（1）氮，第二周期ⅤA族 

（2）NH3 

（3）S，H2SO4

（4）  KOH

12．（1）+5，1 （2）7，VIIA族

13．(1)　H2 (2)　NH3+HCl====NH4Cl

14．(1)Al；第三周期、第ⅢA族；14；27 g/mol；0.3

(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1：1