人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律精品巩固练习

章末检测卷

(时间：100分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是(　　)

A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

2．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是

(　　)

A.Tl和Tl质子数相同

B.Tl和Tl互为同素异形体

C.Tl和Tl中子数之差为2

D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

3．下列说法正确的是(　　)

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4．下列说法中错误的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的

(　　)

A．①④      B．①②④

C．①③④      D．①②③④

6．下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④还原性：S2－＞O2－＞F－

A．①②③        B．②③④

C．①②④       D．①③④

7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　)

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　)

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的

相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有

(　　)

A．只有①②      B．只有①③

C．只有③④      D．①②③④

12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

(　　)

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主

族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原

子的电子总数相等。下列说法不正确的是(　　)

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原

子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，

均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第ⅥA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

16．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________>________>________>________。

18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

________、________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的元素是________；

(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。

19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产

生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下

反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可

证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C

中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

20．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。

(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，

可使用的催化剂为(填序号)________。

A．MnO2     B．NaCl    C．Na2SO3     D．KMnO4

21．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D

的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化

物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E

位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的

元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形

成的非极性分子。

(4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式：

________________________________________________________________________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

22．(6分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L

－1的AgNO3溶液20  mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：

(1)Z和A的值。

(2)X元素在周期表中的位置。

(3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。

单元检测卷答案解析

第一章　物质结构　元素周期律

1．C　[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]

2．B　[Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]

3．D　[离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。]

4．A　[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。]

5．D　[钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。]

6．C　[根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。]

7．B　[由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。]

8．D　[此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]

9．D　[同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]

10．C　[A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]

11．D　[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]

12．C　[从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]

13．B　[二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]

14．C　[由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]

15．B　[元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋<Z2－。]

16．C　[由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]

17．(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)Na＋[]2－Na＋　(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(4)HCl　H2S　(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋

解析　(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

(2)W为Na, W可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：Na＋Na＋。

(3)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

(4)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。

(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。

18．(1)5　Na2O　Na2O2　(2)He、Ne、Ar

(3)C　(4)Na　(5)NH3　SiH4

19．(1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH

(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3

解析　Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉­碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。

20．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　(3)Na＋ (其他合理答案均可)　(4)A

解析　本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。

21．(1)O>N>C　(2)NH3　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

(3) 　极性

(4)Ca2＋　Ca(OH)2、CaSO4

(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

解析　D形成＋2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为－2价阴离子，D是第ⅡA族元素，C为第ⅥA族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素。AC2为非极性分子，所以，A为碳元素。人体缺钙会得软骨病，E为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。

22．(1)40　20　(2)第四周期第ⅡA族　(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑。

解析　根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。

XCl2＋2AgNO3===X(NO3)2＋2AgCl

(A＋71)g　　　　　　　　　2 mol

1．11 g　　　　　　　　1 mol·L－10.02 L

＝

得：A＝40，质子数Z＝A－N＝40－20＝20，X为钙元素。