高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了第一章物质结构，环节二预习展示，预习成果展示，预习总结，原子序数递增，周期性变化，主要原因，环节三实验探究，实验探究，环节四本质分析等内容，欢迎下载使用。
第二节 元素周期律（第2课时）
——先做、先看、先自学
展示1—18号元素原子⑴核外电子排布 ⑵原子半径⑶元素主要化合价
要求：①展示小组依次派代表讲解②条理清晰，语言简洁，不赘述③其他小组进行提问和补充精彩展示、讲解加10分，合理提问补充加5分
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
+1+7 -4-10
——动手、动眼、动头脑
分组实验：1、一、三、五、七、九组进行镁、铝与盐酸的对比实验2、二、四、六、八组进行钠、镁、铝与水反应的对比实验
注意事项：1、学生严格按照实验报告内容进行实验2、注意观察记录实验现象，书写结论3、如有加热时，先预热，再固定受热4、实验后药品、仪器归到原位5、实验时间5分钟6、实验成果展示，正确合理加10分，合理补充加5分
钠、镁、铝金属性的比较
实验一：Mg、Al与盐酸的反应
镁与盐酸剧烈反应，冒出大量的气泡
铝与盐酸反应，产生气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑
金属性强弱：Mg ＞ Al
实验二：Na、Mg、Al与冷水的反应
镁与冷水反应缓慢，沸水反应加快，产生气泡
铝与冷水与热水几乎不反应
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
金属性强弱：Na＞Mg ＞ Al
——现象、结论、析本质
试用微观结构观点解释为什么有这样的变化规律？
原子核对最外层电子引力增强
Si P S Cl
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价以及元素金属性和非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈现周期性的变化。
原子核外电子排布的周期性变化
下列递变情况不正确的是（ ）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质 的还原性依次减弱B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C、C、N、O原子半径依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
教材19页 1、2、3、4三维练习 25—27页
课后尝试绘制元素周期律，位、构、性展示图