高中化学第二节 元素周期律评课课件ppt

这是一份高中化学第二节 元素周期律评课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了物理性质，FClBrI，递变性，化学性质，思考与讨论，由易到难，由强到弱，2具体表现，LiNaKRbCs等内容，欢迎下载使用。
卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。
【思考与讨论】(1)根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。
相似：最外层 电子数都是7
递变：核电荷数(Z)增加， 电子层数(n)增多， 原子半径(r)增大。
相似性:容易得到1个电子 强氧化性 (似Cl2，与金属、H2、水、碱、卤化物反应)
得电子能力逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱与H2、水等反应越来越难
(1)卤素单质与氢气的反应在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成卤化氢。
(2)卤素单质间的置换反应。类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。请设计实验证明。
【实验4-1】分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可在两支试管加入四氯化碳溶液，观察）向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳溶液，观察）
加氯水变橙色，加CCl4液体分层,下层红棕色上层无色。
2KBr+Cl2= 2KCl +Br2
加氯水变棕黄(褐)色，加CCl4液体分层,下层紫色上层无色。
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
加溴水变棕黄(褐)色，加CCl4液体分层,下层紫色上层无色。
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
结论：随着核电荷数的增加，卤族单质氧化性逐渐减弱 F2> Cl2 > Br2 > I2
【拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
【小结】卤素单质化学性质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性(1)卤素单质的氧化性及卤素离子的还原性递变规律
3.特殊性(1)氟元素无正价,无含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。(2)X2+H2O====HX+HXO(X=Cl、Br、I)而2F2+2H2O====4HF+O2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
【思考与讨论】 讨论碱金属和卤族元素随着原子核外电子层数的增加，半径的增大，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。
结论：同主族元素从上往下电子层数依次增多， 原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
金属性增强失电子能力增强
非金属性减弱得电子能力减弱
小结：同主族元素的性质与原子结构的关系：
非金属性：元素原子得到电子的性质
1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。 A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（2）（4） D．（1）（3）（5）
【学习评价一】根据同主族性质的相似性和递变性进行预测
2.氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2更活泼,F2也能从NaBr溶液中置换出Br2吗?(科学探究与创新意识)答案:F2性质活泼,是氧化性最强的非金属单质,在溶液中会与水反应生成HF和O2,故不能从NaBr溶液中置换出Br2。
3. At砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 A.HAt 很不稳定 B.砹是白色固体 C.AgAt不溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂
【学习评价二】 同主族性质的相似性和递变性的应用 【思考】盐酸的酸性强于碳酸，能说明氯的非金属性强于碳吗？
不能，因为盐酸不是氯的最高价含氧酸。
【思考】每个装置有什么作用，该如何操作才能达到目的？
【思考】1.过程Ⅲ的目的是什么？ 2.过程Ⅳ的具体操作是怎样的？
1.确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
2.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后CC14层溶液变为紫红色。.