人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教案配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了H在左上角，非金属区，金属区，寻找催化剂，原子序数核电荷数，周期数电子层数，同周期，同主族，电子层数，最外层电子数等内容，欢迎下载使用。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
右上角为非金属元素集中区
左下角为金属元素集中区
主族序数小于周期序数的为非金属
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
2.元素周期表和元素周期律的生产应用
(1)指导其他与化学相关的科学技术
2、下列说法正确的是( ) A. C、N、O、F原子半径依次增大B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强C. HClO比H2SO4酸性强。D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多， 所以甲活泼。
3.元素周期表和元素周期律的理论应用
1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
元素非金属性越强，氢化物越稳定
HClO不是最高价氧化物对应酸
活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关
1.根据元素周期律及元素周期表的知识分析,下列关系中不正确的是(　 )A.酸性强弱:H3PO4>H2SO4>HClO4B.离子半径大小:F->Na+>Mg2+>Al3+C.稳定性大小:SiH4Al(OH)3,可以用元素周期律解释,C项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因此可证明酸性HClO4>H2CO3,不能用元素周期律证明酸性:HCl>H2CO3,D项错误。
3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（ ）A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.对应气态氢化物的稳定性：X>Z C. 离子半径：X2->Y+>Z- D. 原子序数：X>Y>Z
X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。
4.某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是（ ）A.R一定是第四周期元素B.R的气态氢化物分子式为H2RC.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D.R的气态氢化物的水溶液显碱性
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，所以R的最高正价为+6，最低负价为-2，可以推断出R在第ⅥA族
主族序数=最外层电子数
相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
(主族)最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
4.“位、构、性”关系及应用
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素名称__________、______、______。(2元素周期表中的位置是___________________。
(3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 ______>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态 氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程 式：__________________________
[解析]　据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，即为S，那么A为N，C为F。
氮　 硫　 氟
HF 　H2S
NH3＋HNO3===NH4NO3
1.推断元素位置、结构和性质
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
1.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径：④＞②＞③B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤D．非金属性：③＞②＞⑤
2.下表为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)A.原子半径:W>Z>Y>XB.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YD.Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
[解析] 由题意可知,X、Y元素处于第二周期,Z、W元素处于第三周期。A项,原子半径为Z>W>X>Y;B项,若W处于第ⅣA族,其最高正价为+4价,最低负价为-4价;C项,气态氢化物的稳定性为Y>X>W>Z;D项,Z只能为Al或非金属元素,其最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱。
3.有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素,其特征信息如下表.请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 　 　。 (2)由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式为　 。 (3)D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 　。 (4)写出实验室制取E单质的化学方程式:　 　。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
比较同族元素的金属性 Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质
2.比较或推断一些性质
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，
问题探究：(1)X、Y、Z、W、R分别是什么元素？
(5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序如何？(用离子符号表示)
1.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，
(7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应，写出有关的离子方程式。