高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律背景图ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，新课讲解，Z11--18，Z19--20，课堂达标，H3PO4＜HNO3，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。
前20号元素原子结构示意图的4种基本模型
同周期主族元素性质的递变规律
（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）
（2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。
（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1到+7（氧、氟例外）
（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，从第四主族到第七主族，化合价升高（从-4到-1）
（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，非金属性越来越强
Na Mg Al Si P S Cl
在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。
（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来越强
NaOH是强碱Mg(OH)2是中强碱Al(OH)3是两性氢氧化物
（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合 （3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA
（4）元素种类最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。 （5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期 （6）如果原子序数为x的元素是的A元素，则原子序数为(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素
箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强
主族金属元素的递变规律
（1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。
（2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。
（3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于右上角元素的。
（4）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。
（5）短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。
主族非金属元素的递变规律
箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强
（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。
（2）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半径减小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。
（3）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：右上角元素的大于左下角元素的。
（4）元素周期表中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
（5）短周期元素中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
1、填空 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_____；元素的金属性逐渐_____，非金属性逐渐______。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______。
解析 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na(NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al(Al(OH)3)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl(HClO4>H2SO4>H3PO4)
2、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．
（1）Na＜K （2）B＜Al （3）P＜Cl （4）S＜Cl （5）O＞S
解析 （1）Na、K处于同主族，同主族自上而下金属性增强，则金属性：Na＜K，故答案为：金属性Na＜K；（2）B、Al处于同主族，同主族自上而下金属性增强，则金属性：B＜Al，故答案为：金属性B＜Al；（3）P、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性：P＜Cl，故答案为：非金属性P＜Cl；（4）S、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性：S＜Cl，故答案为：非金属性S＜Cl；（5）O、S处于同一主族，同主族元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，故答案为：非金属性O＞S。
3.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（1） H3PO4和HNO3 酸性____________（2）KOH和Mg(OH)2 碱性____________（3）Al(OH)3和Ca(OH)2 碱性______________
KOH＞Mg(OH)2
Al(OH)3＜Ca(OH)2
解析 （1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案为：H3PO4＜HNO3；（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性K＞Mg，所以碱性KOH＞Mg(OH)2，故答案为：KOH＞Mg(OH)2；（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性Ca＞Al，所以碱性Al(OH)3＜Ca(OH)2，故答案为：Al(OH)3＜Ca(OH)2．
1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从1→7（氧、氟例外）。4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVA→VIIA，化合价升高，-4→-1。5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。
箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强