人教版 (2019)高中化学 必修 第一册《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测基础卷

这是一份人教版 (2019)高中化学 必修 第一册《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测基础卷，共19页。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元检测基础卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解2．下列物质的分类、用途正确的是A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯4．下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液C．200mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液5．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O ④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②任何物质都含有约个原子③氢原子的摩尔质量是④的摩尔质量等于分子的质量⑤中含有碳和氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部7．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是A．钠块只在煤油中游动，并放出气体B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与足量水充分反应时转移电子数为NAB．25℃、时，中含有的原子数为NAC．中含有的氢原子总数为3NAD．溶液中离子总数为3NA9．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是  A．和的物质的量浓度均为B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为D．取该溶液体积的，所取溶液的为10．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl11．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在12．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶213．下列有关和性质的说法中正确的是A．和均可用于治疗胃酸过多B．可用加热的方法除去粉末中混有的C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．A B．B C．C D．D15．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂16．关于溶液配制，下列说法正确的是A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）填写下列空白：(1)含有3.01×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为 。(2) molH2O中含有的氧原子数与标准状况下33.6 LCO2中含有的氧原子数相等。(3)同温同压下，O2和O3体积比为3：2，它们的质量之比为 。(4)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为 ；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。18．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：  (1)中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为 。(2)中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。①可观察到的现象是 。②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是 。(3)装置C和D中的试剂分别为 。(4)装置G中发生反应的离子方程式为 。(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。19．（14分）在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：  (1)E的结构式是 。(2)  实验现象是 。(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式： 。(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③ 。(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于HD．同一温度下，与等物质的量浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。20．（12分）某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：(1)配制过程中有一处明显错误为 (填序号)。(2)若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、 。(3)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V(HCl)的体积为4~9阶段，发生反应的离子方程式为 ，根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。参考答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解【答案】D【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。2．下列物质的分类、用途正确的是A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂【答案】C【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，但其受热不会发生分解反应，因此不能作食品膨松剂，A错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，由于Na2O2与水、二氧化碳反应会产生氧气，因此可以作供氧剂，B错误；C．Na是只含有钠一种元素，因此属于金属单质，金属Na可以与钛、锆、铌、钽等化合物在一定条件下发生置换反应产生金属单质，因此可以用来冶炼某些金属，C正确；D．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，该物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀而从水中沉淀出来，因此可以用于饮用水净化作用，但不具有强氧化性，因此不能作饮用水消毒剂，D错误；故合理选项是C。3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯【答案】B【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；答案为B。4．下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液C．200mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液【答案】B【详解】300mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，100mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是4mol/L，200mL2mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，200mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是6mol/L，100mL2mol/L氯酸钾溶液中不存在Cl－，则与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是200mL2mol/LNaCl溶液，故选B。5．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O ④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。6．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②任何物质都含有约个原子③氢原子的摩尔质量是④的摩尔质量等于分子的质量⑤中含有碳和氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②任何物质都含有约个组成粒子，不一定是原子，错误；③的摩尔质量为，错误；④摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑤碳和氧均未指明粒子种类，错误；综上，全部错误，答案选D。7．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是A．钠块只在煤油中游动，并放出气体B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】D【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误；B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误；C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误；D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确；故答案选D。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与足量水充分反应时转移电子数为NAB．25℃、时，中含有的原子数为NAC．中含有的氢原子总数为3NAD．溶液中离子总数为3NA【答案】A【详解】A．23gNa的物质的量为1mol，与水反应时生成氢氧化钠，失去1mol电子，故转移电子数为NA，A正确；B．25℃、101.3kPa不是标况，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，氢原子数也不是NA，B错误；C．54gH2O的物质的量为3mol，含有的氢原子总数为3NA，C错误；D．2L1mol/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2mol，钠离子和氯离子总数为4NA，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；故选A。9．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是  A．和的物质的量浓度均为B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为D．取该溶液体积的，所取溶液的为【答案】C【详解】A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；故选C。10．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】D【详解】A．K2CO3与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误；B．Na2CO3与盐酸反应，产生气泡，而KCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误；C．MgCl2与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误；D．NaCl和KCl的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确；答案选D。11．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在【答案】B【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；故选B。12．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2【答案】B【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；故合理选项是B。13．下列有关和性质的说法中正确的是A．和均可用于治疗胃酸过多B．可用加热的方法除去粉末中混有的C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀【答案】B【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故B正确；C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；D．稀溶液与溶液不反应，不产生沉淀，故D错误；故选：B。14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D。15．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂【答案】B【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO3的弱碱性治疗胃酸过多，故B正确；C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C错误； D．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误；答案选B。16．关于溶液配制，下列说法正确的是A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低【答案】C【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误；C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C正确；D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误；故答案为C。第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）填写下列空白：(1)含有3.01×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为 。(2) molH2O中含有的氧原子数与标准状况下33.6 LCO2中含有的氧原子数相等。(3)同温同压下，O2和O3体积比为3：2，它们的质量之比为 。(4)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为 ；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。【答案】(1)0.25 mol(2)3(3)1：1(4) 62 g•mol-1 0.1 mol(5)5(a+b-d) g•mol-1【详解】（1）3.01×1023个Cl的物质的量是n(Cl)=，由于在1个Cl2分子中含有2个Cl原子，则含有这些Cl原子的Cl2的物质的量为n(Cl2)= n(Cl)=0.25 mol；（2）标准状况下33.6 LCO2气体的物质的量n(CO2)=，由于在1个CO2分子中含有2个O原子，则1.5 molCO2气体中含有O原子的物质的量是n(O)=2n(CO2)=3 mol，在H2O分子中含有1个O原子，因此若含有3 mol O原子，则水的物质的量是3 mol；（3）根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，O2和O3体积比为3：2，它们的物质的量之比为3：2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)：m(O3)=(3 mol×32 g/mol)：(2 mol×48 g/mol)=1：1;（4）1个Na2R中含有2个Na+和1个R2-，12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的物质的量是0.2 mol，因此Na2R的摩尔质量为M=，Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，则R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的质量为1.6 g，则R的物质的量是0.1 mol，根据盐的组成可知Na2R的物质的量为0.1 mol；（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则根据质量守恒定律，可知反应生成的0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故物质C摩尔质量为M(C)=。18．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：  (1)中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为 。(2)中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。①可观察到的现象是 。②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是 。(3)装置C和D中的试剂分别为 。(4)装置G中发生反应的离子方程式为 。(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。【答案】(1)(2)E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)(5)(6)【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的装置除去杂质，再依次通过内有干燥有色布条、湿润有色布条的装置验证氯气是否具有漂白性，最后通过装置G验证氯气的氧化性，因氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】（1）与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为；（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色；（3）制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气；（4）通入时装置G中发生反应的离子方程式为；（5）X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气氯气，二者发生反应生成NaClO、NaCl和水，反应的离子方程式为；（6）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为。19．（14分）在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：  (1)E的结构式是 。(2)  实验现象是 。(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式： 。(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③ 。(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于HD．同一温度下，与等物质的量浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。【答案】(1)H—O—H(2)钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(3)187.2(4)(5)在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3 溶剂H2O质量减少(或NaHCO3溶液达到饱和)(6)AC(7)1.64【分析】金属A与B反应生成C，C为淡黄色的固体，说明C为过氧化钠，A为钠，B为氧气，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明D为二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，常温下E为液体，E为水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则F为氢氧化钠，B为氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，则H为碳酸氢钠。【详解】（1）常温下E为液体，E为水，结构式是H—O—H；（2）钠在氧气中燃烧的现象，钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；（3）假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，即n(O2)=0.02mol，则某消防员工作1小时所需要O2的物质的量n(O2)=0.02mol×60=1.2mol。由反应方程式：可知反应产生1.2molO2需Na2O2的物质的量为2.4mol，其质量为m(Na2O2)=2.4mol×78g/mol=187.2g；（4）由分析可知，H为碳酸氢钠，F为氢氧化钠，两者反应的离子方程式为：；（5）向H的饱和溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠，由于同温同压下在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3，且生成的NaHCO3质量大于原溶液中Na2CO3质量，另外溶剂H2O质量减少，因此碳酸氢钠析出，产生沉淀；（6）A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，A正确；B．碳酸根的水解程度(以后会学到)更强，所以等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热Na2CO3固体不易分解，故C正确；D．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应产生二氧化碳，因此同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，故D错误；故选AC；（7）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2molNaHCO3受热分解质量减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g—3.36g=1.64g；故答案为：1.64g。20．（12分）某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：(1)配制过程中有一处明显错误为 (填序号)。(2)若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、 。(3)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V(HCl)的体积为4~9阶段，发生反应的离子方程式为 ，根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。【答案】(1)⑤(2)胶头滴管、500mL容量瓶(3)28.6 偏大(4) HCO+H+=CO2↑+H2O 4：1【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。【详解】（1）由图可知，⑤为定容操作，读数时视线应平视刻度线，使视线、刻度、凹液面的最低点处于同一水平线上，不能仰视刻度，配制过程中有一处明显错误为⑤，故答案为：⑤；（2）由分析可知，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（3）由分析可知，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，则用托盘天平称取十水碳酸钠的质量为0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水会使溶质的物质的量偏大，导致所配制的溶液浓度偏大，故答案为：28.6；偏大；（4）由图可知0~4阶段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，4~9阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，设盐酸的浓度为cmol/L，反应消耗盐酸的体积为VL，由图可知，0~4阶段消耗盐酸的体积为4L，4~9阶段消耗盐酸的体积为5L，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1。A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打主要事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为1年。A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打主要事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为1年。