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    4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 高中化学人教版(2019)必修第一册

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步练习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步练习题,共8页。
    1.下列物质的主要成分(括号中)不包括第IIIA族元素的是
    A.AB.BC.CD.D
    2.下列有关Mg和Mg的说法正确的是
    A.它们原子中均含有22个中子
    B.它们在周期表中位置相同,都在第2纵行
    C.它们的物理性质相同
    D.它们为同一核素
    3.下列说法正确的是
    A.钠长期暴露在空气中的最终产物是
    B.金刚石不导电,石墨导电,故二者不互为同素异形体
    C.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
    D.过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞,试液变红
    4.钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是
    A.质子数为60B.中子数为33
    C.核外电子数为87D.与互为同位素
    5.已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间,则下列反应中,不符合客观事实的是
    A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C.Br2+2I-=2Br-+I2D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    6.质量数为14的原子,可能有
    A.7个质子,7个中子,7个电子B.6个质子,8个中子,8个电子
    C.7个质子,7个中子,14个电子D.6个质子,14个中子,6个电子
    7.中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为,其核内中子数为
    A.13B.9C.5D.4
    8.对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中,正确的是
    A.酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、CO
    B.碱性氧化物:全部的金属氧化物
    C.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O3
    D.同素异形体:C60、金刚石、石墨
    二、非选择题
    9.有①、、;②H2、D2、T2;③石墨、金刚石;④、、,以上四组微粒或物质中:
    (1)属于互为同位素关系的是 ;
    (2)互为同素异形体关系的是 ;
    (3)第②组代表的各物质的物理性质相同吗? ;化学性质相同吗? ;
    (4)由①和④的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量中最小的一种摩尔质量是 。
    10.该同学从自家药箱里看到一种药品叫华素片,又叫西地碘片,它的说明书如下:
    他分析,华素片中可能含的是I2分子。
    (1)试推测,华素片的颜色是白色的吗? (填“是”、“不是”、“不能确定”)。
    (2)请帮助该同学设计一个简单的实验,用常见的家庭用品验证华素片中是否含I2分子 。
    11.有a、b、c、d、e五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;a原子核内仅有1个质子;b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;e原子的最外层电子数是其电子层数的。
    (1)试推断上述五种元素并写出它们的元素符号:a 、b 、c 、d 、e 。
    (2)写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式: 、 、 。
    (3)b的原子结构示意图为 ,d的离子结构示意图为 。
    (4)b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应,则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为 。
    12.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
    (1)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是 。
    (2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ,装置C中的实验现象为 ,离子方程式为 。
    (3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 。A.硼砂[]
    B.猫眼石[]
    C.孔雀石[]
    D.红宝石[]
    [品名和组成]
    品名:西地碘片
    商品名:华素片
    英文名:Gydidine Tablets
    华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片,将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。
    [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
    [有效期]二年
    【参考答案】
    一、选择题
    1.C
    解析:A.中B元素是IIIA族元素,故不选A;
    B.Be3Al2Si6O18中Al元素是IIIA族元素,故不选B;
    C.Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素,O元素是ⅥA族元素,H元素是IA族元素,不含IIIA族元素,故选C;
    D.Al2O3中Al元素是ⅢA族元素,故不选D;
    答案选C。
    2.B
    解析:A.中的中子数为24-12=12,中的中子数为23-12=11,A项错误;
    B.和原子的核外电子数都为12,核外电子排布相同,都位于元素周期表中第三周期第IIA族,都在第2纵行,B项正确;
    C.和互为同位素,物理性质不同、化学性质相似,C项错误;
    D.和是Mg元素的两种不同核素,D项错误;
    答案选B。
    3.A
    解析:A.钠长期暴露在空气中会生成氧化钠,继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠,再和空气中的二氧化碳反应,最终生成 Na2CO3,A正确;
    B.金刚石和石墨互为同素异形体,和导电性无关,B错误;
    C.胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在1~100nm,C错误;
    D.过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢,过氧化氢具有漂白性,往溶液中滴入酚酞,溶液先变红后褪色,D错误;
    故选A。
    4.B
    解析:A.质子数为27,A错误;
    B.中子数为:,B正确;
    C.核外电子数等于质子数,为27,C错误;
    D.同位素是质子数相同而中子数不同的原子,和质子数不相同,不能互为同位素,D错误;
    故选B。
    5.D
    【分析】氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答。
    解析:A.氧化性:Cl2>Fe3+,故Cl2能氧化Fe2+,故A符合;
    B.氧化性:Cl2>I2,故Cl2能氧化I-,故B符合;
    C.氧化性:Br2>I2,故Br2能氧化I-,故C符合;
    D.氧化性:Fe3+>I2,故I2不能氧化Fe2+,故D不符合;
    故选D。
    6.A
    【分析】质量数在数值上等于质子数和中子数之和,原子中质子数和电子数相等。
    解析:A.7个质子,7个中子,7个电子,质量数为14,A正确;
    B.原子中质子和电子数相等,B错误;
    C.原子中质子和电子数相等,C错误;
    D.原子质量数为20,与题干要求不符合,D错误;
    故选A。
    7.C
    解析:9为质量数,4为质子数。质量数=质子数+中子数,所以中子=质量数-质子数=9-4=5,C项正确;
    故选C。
    8.D
    解析:A.酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。CO与碱不反应,CO不属于酸性氧化物,故A项错误;
    B.碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物,不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物,如Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐,因此Fe3O4不属于碱性氧化物,故B项错误;
    C.化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物,O3只含一种元素,不属于化合物,故C项错误;
    D.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,故D项正确;
    综上所述,答案选D项。
    二、非选择题
    9.(1)1和4
    (2)3
    (3) 不相同 相同
    (4)18 g/ml
    解析:(1)具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素;属于互为同位素关系的是①、、;④、、;
    (2)同素异形体是同种元素组成的单质;互为同素异形体关系的是③石墨、金刚石;
    (3)第②组代表的各物质为不同氢元素的核素组成的氢单质,其物理性质存在差异,但化学性质相同;
    (4)由①和④的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量中最小的一种分子为,摩尔质量是18g/ml。
    10.(1)不是
    (2)把华素片研碎,溶于少量水中,再加入少量淀粉,若溶液变蓝,则证明华素片中含I2
    解析:(1)华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,碘单质为紫黑色固体,故华素片的颜色不是白色;
    (2)碘单质能使淀粉变蓝色,故方案为:把华素片研碎,溶于少量水中,再加入少量淀粉,若溶液变蓝,则证明华素片中含I2。
    11.
    【分析】a原子核内仅有1个质子,则a为H;d原子有两个电子层,次外层(K层)电子数为2,最外层电子数是次外层电子数的3倍,则最外层电子数为6个电子,故d为O;e原子的最外层电子数是其电子层数的,则e原子有3个电子层,最外层电子数为1,即e为Na;b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等,即b原子有6个电子,故b为C,a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等,则c原子最外层电子数为5,即c为N,据此分析解答问题。
    解析:(1)由上述分析可知,a为H,b为C,c为N,d为O,e为Na;
    (2)H元素与C元素、N元素、O元素形成的简单化合物的化学式分别为:、和;
    (3) b为C元素,C是6号元素,外层有6个电子,原子结束示意图为:;d为O元素,O是8号元素,外层有8个电子,阳离子得到两个电子,最外层为8个电子,离子结构示意图为;
    (4)b和d能形成CO和两种气体,a、d、e形成的化合物乙为NaOH,能与NaOH溶液反应的是,即甲为,甲与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
    12.分液漏斗 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液
    【分析】(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
    (2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证;
    (3)要证明非金属性:S>C>Si,可以通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。
    解析:(1)根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;
    (2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
    (3)若要证明非金属性:S>C>Si,可以根据复分解反应的规律:强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸,在装置B中放入Na2CO3,将稀硫酸滴入碳酸钠中,发生反应:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,硫酸不具有挥发性,将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中,在C中发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3,可观察到有白色胶状沉淀产生,产生了难溶性的硅酸沉淀,证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,进而证明了元素的非金属性S>C>Si。

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