高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了分散系及其分类，分散质，分散剂，酒精的水溶液，泡沫塑料，种分散系及其实例，根据分散剂的状态，有光亮的通路，无光亮的通路等内容，欢迎下载使用。
一种（或几种）物质分散到另一种（或几种）物质里所形成的体系。分散系由分散质和分散剂组成。
分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
①按分散质和分散剂的状态来分
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：
胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子直径介于1～100nm
【小试牛刀】英国《自然》杂志曾报道说,科学家制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
根据分散质微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体Al(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液(血液）
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、血液
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系。
【注意】①粒子胶体的胶粒是无数个微粒的集合体。如Fe(OH)3胶体的一个胶粒就是无数个Fe(OH)3的集合体。
②分子胶体的一个胶粒就是一个个的大分子。如淀粉溶液的胶粒为一个个的淀粉分子。
判断：在溶有1mlFe(OH)3的胶体中含有NA个胶粒。
③胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。如：NaCl溶于水形成溶液。NaCl分散在酒精中则可形成胶体。
【科学探究】 Fe(OH)3胶体的制备与性质探究
（3）Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤：取一个小烧杯，加入40mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。
实验注意事项：加25ml蒸馏水，加热至沸腾，滴加5～6 滴FeCl3饱和溶液，不搅拌，溶液呈红褐色时停止加热。
实验现象：烧杯中液体呈红褐色
结论：胶体均一、透明、（介或较）稳定 。
①Fe(OH)3胶体性质【实验1－1】
【结论】胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能。
②丁达尔现象(物理性质)
一束光通过胶体时，在与光线垂直的方向可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔现象的产生,是由于胶粒直径在1nm～100nm之间对光线产生散射的结果.用于区别胶体和溶液。
Fe(OH)3胶体性质实验
全部通过滤纸，液体仍为红褐色
滤纸上有残渣，滤液澄清透明
【结论】胶体的分散质能通过滤纸，浊液的分散质不能通过滤纸
③布朗运动(物理性质)
胶体粒子不停地做无规则的运动,称作布朗运动。
布朗运动不是胶体特有的性质。
布朗运动是使胶体较稳定、不易聚沉的原因之一。
【小结】溶液、浊液、胶体三类分散系的比较
【小试牛刀】 “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
【再来一刀】下列事实与胶体的性质有关的是（　　） ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③医药上用三氯化铁止血；④江河入海口形成三角洲　　A．只有①②　　　　　　B．只有①②④　　C．只有①②③　　　　　D．全部
1．用于鉴别胶体和溶液的方法是（ ） A．丁达尔效应   B．通直流电，离子定向移动 C．用滤纸过滤分离   D．加入电解质形成沉淀2．将某液体逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该液体是（ ） A．胶粒带负电荷的胶体 B．2ml/L的 NaOH溶液 C．2ml/L的 H2SO4溶液 D．2ml/L的 MgSO4溶液 3．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是 （ ） A.丁达尔效应 B.电泳 C.凝聚 D.渗析
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ） A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3