2025高考化学解密之考点篇试题 阿伏伽德罗常数的判断（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 阿伏伽德罗常数的判断（Word版附解析），共22页。
A．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA
B．0.1ml的14C中，含有的中子数为0.8NA
C．64gCu与S完全反应转移的电子数为NA
D．1ml NaHSO4晶体中含有2NA个阳离子
2．（2024秋•贵州月考）CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌3H2O（g）+C2H5OH（g）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO2含有的分子数为NA
B．1.8g2H2O含有的中子数为NA
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA
D．2ml CO2与足量H2充分反应生成的C2H5OH分子数为NA
3．（2024秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g含有的中子数为10NA
B．0.1ml•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．1ml C2H4中含有σ键的数目为5NA
D．标准状况下，1.12LN2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为0.1NA
4．（2024秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2中含有的原子数为2NA
B．以0.3ml•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和的数目为0.9NA
C．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N
D．1L0.45ml•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比•L﹣1AlCl3溶液大
5．（2023秋•福州月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA
B．20gD2O与20gH2O含有的中子数均为10NA
C．1L1ml•L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA个
D．50mL12ml•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．（2024•沧州三模）实验室可利用反应制备Br2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃和101kPa的条件下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温下，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．9.8gH2SO4、9.8gH3PO4中含有的氧原子数均为0.4NA
D．该反应中生成0.2ml Br2时，转移的电子数为0.2NA
7．（2024•古蔺县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水（D2O）中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L0.1ml•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
8．（2024•翠屏区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为NA
B．用含0.1ml FeCl3的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．1ml Cl2和足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
D．50mL18ml•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
9．（2024秋•长安区月考）活性炭吸附NO2的反应为2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g），NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．12g活性炭中含共价键的数目为4NA
B．标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1NA
D．该反应生成0.5ml N2转移电子的数目为4NA
10．（2024秋•荔湾区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NA
B．88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO2分子数目为4.0NA
C．•L﹣1Fe（NO3）3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA
D．电解足量的CuSO4溶液，阴极增重12.8g，外电路中通过电子的数目为0.20NA
11．（2024秋•洛阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+数为0.05NA
B．常温下，1L0.1ml•L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+数为0.1NA
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA
D．常温下，1L0.2ml•L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣数为0.2NA
12．（2024秋•贵阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1.0ml NO和0.5ml O2充分混合，气体分子总数为1.0NA
B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA
C．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
D．对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝﹣92.4kJ/ml，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
13．（2024•5月份模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为11NA
C．5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA
D．7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA
14．（2024•云南学业考试）制备Cu2O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N2H4＝2Cu2O↓+N2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1ml•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LN2所含π键数为2NA
C．生成1.44gCu2O转移电子数为0.01NA
D．1ml N2H4所含质子数为14NA
15．（2023秋•天山区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量为0.6ml
B．1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为0.1NA
C．0.1mlFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为0.1NA
D．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA
16．（2024秋•武鸣区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
B．1ml C2H6O含有的C—H键为5NA
C．1ml/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目为NA
D．1ml Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA
17．（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12NA
B．1L0.1ml•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA
C．0.1ml O2和0.2ml NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．浓度均为0.1ml•L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，数目均为0.1NA
18．（2024•河南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1ml NaClO2晶体中所含质子数目为44NA
B．1ml NaHSO4晶体中所含离子数为2NA
C．1ml分子中含碳碳双键的数目为3NA
D．1ml葡萄糖（C6H12O6）分子中含羟基的数目为 5NA
19．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml SiO2晶体含有共价键数目为2NA
B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子
20．（2024秋•四川月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml O2与0.2ml NO混合后气体分子总数小于0.2NA
B．3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2NA
C．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣数目为0.2NA
D．0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA
21．（2024•临泉县校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.01NA
B．4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
C．22.4L（标准状况下）H2O中所含的质子数为10NA
D．1ml丙烷分子中共用电子对的数目为10NA
22．（2024秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.24LC18O含中子数为1.6NA
B．含10.7gFe（OH）3的胶体中，胶粒数目为0.1NA
C．3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05NA
D．16gCH4与22.4LCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
23．（2024秋•南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1LpH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA
B．0.1ml Na2O2固体中阴离子的数目为0.1NA
C．标准状况下，224mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14NA
D．0.5ml异丁烷分子中共价键数目为6.5NA
24．（2024秋•南昌月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．1ml CaH2固体含有的离子数目为3NA
B．1ml CH3Cl的中心原子的孤电子对数为3NA
C．20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
D．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目为10﹣5NA
25．（2024秋•呼和浩特月考）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．的Na2CO3溶液中的数目为NA
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3NA
C．9gD2O含有电子数一定为4.5NA
D．一定条件下，1ml N2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子
2025菁优高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA
B．0.1ml的14C中，含有的中子数为0.8NA
C．64gCu与S完全反应转移的电子数为NA
D．1ml NaHSO4晶体中含有2NA个阳离子
【答案】D
【分析】A．结合公式n＝计算；
B．一个14C中含有8个中子；
C．Cu与S反应生成Cu2S；
D．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。
【解答】解：A．9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为×1×NA/ml＝0.2NA，故A正确；
B．0.1ml的14C中，含有的中子数为0.1ml×8×NA/ml＝0.8NA，故B正确；
C．Cu与S反应生成Cu2S，64g即Cu与S完全反应转移的电子数为NA，故C正确；
D．1ml NaHSO4晶体中含有NA个阳离子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
2．（2024秋•贵州月考）CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌3H2O（g）+C2H5OH（g）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO2含有的分子数为NA
B．1.8g2H2O含有的中子数为NA
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA
D．2ml CO2与足量H2充分反应生成的C2H5OH分子数为NA
【答案】C
【分析】A．题目未给标准状况；
B．一个2H2O含有10个中子；
C．乙醇分子和水分子中均含有氧原子；
D．可逆反应不能进行彻底。
【解答】解：A．题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量，故A错误；
B．1.8g2H2O含有的中子数为×10×NA/ml＝0.9NA，故B错误；
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子数为×1×NA/ml＝0.25NA，水中含有氧原子数为×1×NA/ml＝0.75NA，故该乙醇水溶液含有的氧原子数为NA，故C正确；
D．可逆反应不能进行彻底，故2ml CO2与足量H2充分反应生成的C2H5OH分子数小于NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
3．（2024秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g含有的中子数为10NA
B．0.1ml•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．1ml C2H4中含有σ键的数目为5NA
D．标准状况下，1.12LN2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为0.1NA
【答案】C
【分析】A．一个O分子中含有10个中子；
B．题目未给溶液体积；
C．C2H4的结构简式H2C＝CH2，双键中只有1个σ键；
D．可逆反应不能反应完全。
【解答】解：A．1个分子中只有O原子有质量数为20，中子数为10个，则18 g 含有的中子数为，故A错误；
B．没有溶液体积，无法求出H+个数，故B错误；
C．C2H4的结构简式H2C＝CH2，双键中只有1个σ键，则1 ml C2H4中含有σ键的数目为5NA，故C正确；
D．氮气和氢气发生可逆反应，无法完全转化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
4．（2024秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2中含有的原子数为2NA
B．以0.3ml•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和的数目为0.9NA
C．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N
D．1L0.45ml•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比•L﹣1AlCl3溶液大
【答案】C
【分析】A．一个SO2分子含有3个原子；
B．题目未给溶液体积；
C．N2与CO的摩尔质量为28g/ml，且均为双原子分子；
D．强电解质溶液中，离子的浓度等于溶质浓度乘以离子个数。
【解答】解：A．标准状况下，11.2L即0.5ml SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；
B．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C．28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目为×NA/ml＝NA，故C正确；
D．1L0.45ml•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度0.45ml/L×1＝0.45ml/L，•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度0.15ml/L×3＝0.45ml/L，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
5．（2023秋•福州月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA
B．20gD2O与20gH2O含有的中子数均为10NA
C．1L1ml•L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA个
D．50mL12ml•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【分析】A．根据通入Cl2的物质的量未知进行分析；
B．根据20gD2O的中子数为10NA进行分析；
C．根据n＝cV进行分析；
D．根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。
【解答】解：A．通入氯气的物质的量未知，无法计算，故A错误；
B．20gD2O的物质的量为1ml，中子数为10NA；20gH2O的物质的量为，中子数为，故B错误；
C．1L1ml•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为3ml，则其中的粒子数为3NA，故C正确；
D．50mL12ml•L﹣1盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024•沧州三模）实验室可利用反应制备Br2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃和101kPa的条件下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温下，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．9.8gH2SO4、9.8gH3PO4中含有的氧原子数均为0.4NA
D．该反应中生成0.2ml Br2时，转移的电子数为0.2NA
【答案】C
【分析】A．根据H2O在标准状况下不是气体，进行分析；
B．根据H2SO4溶液的体积未知进行分析；
C．根据9.8gH2SO4、9.8gH3PO4的物质的量均为0.1ml进行分析；
D．根据关系式：Br2～2e﹣进行分析。
【解答】解：A．0℃和101kPa为标准状况，H2O在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，故A错误；
B．硫酸溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故B错误；
C．9.8g硫酸、9.8g磷酸的物质的量均为0.1ml，含有的氧原子数均为0.4NA，故C正确；
D．该反应中生成0.2ml Br2时，转移的电子数为0.4NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024•古蔺县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水（D2O）中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L0.1ml•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
【答案】D
【分析】A．根据氖气为单原子分子，进行分析；
B．根据重水的摩尔质量为20g/ml，分子中含有的质子数、电子数都为10，进行分析；
C．根据Cu～Cu2S～e﹣，进行分析；
D．根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大进行分析。
【解答】解：A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为×1×NAml﹣1＝NA，故A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/ml，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、电子数均为×10×NAml﹣1＝9NA，故B正确；
C．Cu与S共热反应生成Cu2S，Cu～Cu2S～e﹣，则32g铜与足量S充分反应，转移电子数为×1×NAml﹣1＝0.5NA，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，1L 0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1ml•L﹣1×1L×NAml﹣1＝0.1NA，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024•翠屏区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为NA
B．用含0.1ml FeCl3的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．1ml Cl2和足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
D．50mL18ml•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
【答案】A
【分析】A．根据乙烯和丙烯的最简式为CH2，进行分析；
B．根据一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，进行分析；
C．根据1ml Cl2和足量的Fe反应生成氯化铁，Cl2～2e﹣，进行分析；
D．根据铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，进行分析。
【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5ml，则含有极性键数目为NA，故A正确；
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于0.1NA，故B错误；
C．1ml 氯气和足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，则 50mL18ml•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数小于0.45NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋•长安区月考）活性炭吸附NO2的反应为2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g），NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．12g活性炭中含共价键的数目为4NA
B．标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1NA
D．该反应生成0.5ml N2转移电子的数目为4NA
【答案】D
【分析】A．根据1ml活性炭含有共价键数目为2NA进行分析；
B．根据标准状况下NO2不是气体，同时还存在2NO2⇋N2O4，进行分析；
C．根据1ml干冰晶体中含2mlσ键进行分析；
D．根据2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成1ml N2转移8ml电子，进行分析。
【解答】解：A．12g活性炭为1ml，含有共价键数目为2NA，故A错误；
B．标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在2NO2⇋N2O4，标准状况下11.2L二氧化氮中含NO2分子的数目不是0.5NA，故B错误；
C．4.4g干冰晶体为0.1ml，中含σ键的数目为0.2NA，故C错误；
D．2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成1ml N2转移8ml电子，生成0.5ml N2转移电子的物质的量为2ml，数目为4NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2024秋•荔湾区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NA
B．88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO2分子数目为4.0NA
C．•L﹣1Fe（NO3）3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA
D．电解足量的CuSO4溶液，阴极增重12.8g，外电路中通过电子的数目为0.20NA
【答案】B
【分析】A．根据25℃、101kPa下不是标准状况进行分析；
B．根据质量守恒定律进行分析；
C．根据Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe（OH）3进行分析；
D．根据阴极的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量进行分析。
【解答】解：A．25℃、101kPa下不是标准状况，5.6L氧气的物质的量不是0.25ml，故A错误；
B．88g乙酸乙酯的物质的量为1ml，乙酸乙酯完全燃烧生成的CO2分子数目为4.0NA，故B正确；
C．Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe（OH）3，因此2.0L 1.0ml•L﹣1Fe（NO3）3溶液中，Fe3+的数目小于2.0NA，故C错误；
D．电解足量的硫酸铜溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量，12.8gCu的物质的量为0.2ml，外电路中通过电子的数目为0.40NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024秋•洛阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+数为0.05NA
B．常温下，1L0.1ml•L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+数为0.1NA
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA
D．常温下，1L0.2ml•L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣数为0.2NA
【答案】A
【分析】A．由pH＝﹣lgc（H+）知，pH＝1，则c（H+）＝0.1；
B．Fe3+会水解，生成氢氧化铁；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总数；
D．NaOH水溶液中，水也能电离出OH﹣。
【解答】解：A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+数为0.5L×10﹣1ml/L×NAml﹣1＝0.05NA，故A正确；
B．Fe3+会水解，故常温下，1L0.1ml•L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+数小于1L×0.1ml/L×NAml﹣1＝0.1NA，故B错误；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所含的氧原子总数，故C错误；
D．由于水还能电离出OH﹣，则常温下，1L0.2ml•L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣数大于1L×0.2ml/L×NAml﹣1＝0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】考查了NA的计算：包括pH定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小的比较等知道点，是常考考点，难度不大。
12．（2024秋•贵阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1.0ml NO和0.5ml O2充分混合，气体分子总数为1.0NA
B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA
C．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
D．对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝﹣92.4kJ/ml，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
【答案】B
【分析】A．NO2会发生反应2NO2⇌N2O4；
B．酯化反应可逆；
C．结合公式n＝cV计算；
D．依据反应放出热量计算生成NH3的数目。
【解答】解：A．1.0ml NO和0.5ml O2混合充分反应后生成1.0ml NO2，NO2又会发生反应2NO2⇌N2O4，气体分子总数小于1.0NA，故A错误
B．酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA，故B正确；
C．1LpH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1ml/L×1L＝0.1ml，氢离子的数目为0.1NA，故C错误；
D．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝﹣92.4kJ/ml，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为1ml，生成NH3的数目等于2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
13．（2024•5月份模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为11NA
C．5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA
D．7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA
【答案】A
【分析】A．根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74，两种分子中均含有一个π键，进行分析；
B．根据标准状况下NO2是液体，进行分析；
C．根据铁与盐酸反应时转化为Fe2+，进行分析；
D．根据一个Na2O2由2个Na+、1个构成，进行分析。
【解答】解：A．丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74，7.4g混合物的物质的量为0.1ml，两种分子中均含有一个π键，7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为0.1NA，故A正确；
B．标准状况下NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故B错误；
C．铁与盐酸反应时转化为Fe2+，5.6gFe即0.1ml Fe反应时转移0.2NA，故C错误；
D．一个Na2O2由2个Na+、1个构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1ml，阴阳离子数目之和为0.3NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024•云南学业考试）制备Cu2O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N2H4＝2Cu2O↓+N2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1ml•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LN2所含π键数为2NA
C．生成1.44gCu2O转移电子数为0.01NA
D．1ml N2H4所含质子数为14NA
【答案】B
【分析】A．根据硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，进行分析；
B．根据标准状况下，22.4LN2的物质的量为1ml，进行分析；
C．根据生成2ml Cu2O转移4ml电子，进行分析；
D．根据1个N2H4所含质子数为7+7+4＝18，进行分析。
【解答】解：A．CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，则1L0.1ml•L﹣1的硫酸铜溶液中Cu2+数目小0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LN2的物质的量为1ml，1ml N≡N所含π键数为2NA，故B正确；
C．生成2ml 氧化亚铜转移4ml电子，则生成1.44gCu2O（物质的量为0.01ml）转移电子数为0.02NA，故C错误；
D．1个N2H4所含质子数为7+7+4＝18，1ml N2H4所含质子数为18NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2023秋•天山区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量为0.6ml
B．1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为0.1NA
C．0.1mlFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为0.1NA
D．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA
【答案】B
【分析】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2 ml•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量；
B．已知O2和O3均由O原子构成，故1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子的物质的量用n＝计算；
C．已知FeCl3制备Fe（OH）3胶体是一个可逆反应，且Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子组成；
D．已知Na2O2是由Na+和构成的，故7.8 g Na2O2中的物质的量n＝＝0.1ml计算。
【解答】解：A．题干中溶液的体积未知，故无法计算0.2 ml•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量，故A错误；
B．已知O2和O3均由O原子构成，1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子的物质的量用n＝＝＝0.1ml，则O原子数目为＝0.1NA，故B正确；
C．FeCl3制备Fe（OH）3胶体是一个可逆反应，且Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子组成，则0.1mlFeCl3形成胶体中Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1NA，故C错误；
D．已知Na2O2是由Na+和构成的，7.8 g Na2O2中的物质的量n＝＝＝0.1ml，则其中阴阳离子的总数为＝0.3 NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的组成等，题目中等难度。
16．（2024秋•武鸣区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
B．1ml C2H6O含有的C—H键为5NA
C．1ml/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目为NA
D．1ml Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA
【答案】D
【分析】A．根据NO与O2反应生成NO2，NO2会部分转化为N2O4，进行分析；
B．根据若为CH3CH2OH，则1ml中含C—H键为5NA，进行分析；
C．根据溶液体积未知进行分析；
D．根据Cu与S发生反应：，进行分析。
【解答】解：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，因此无法确定最终产物分子数，故A错误；
B．C2H6O有两种结构可能，若为乙醇CH3CH2OH，则1ml中含C—H键为5NA，故B错误；
C．溶液体积未知，不能确定醋酸分子数目，故C错误；
D．Cu与S发生反应：，1ml Cu和等物质的量S反应时，S过量，Cu完全反应，转移电子数为：NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12NA
B．1L0.1ml•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA
C．0.1ml O2和0.2ml NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．浓度均为0.1ml•L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，数目均为0.1NA
【答案】A
【分析】A．该溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12ml/L，该溶液中n（H+）＝10﹣12ml/L×1L＝10﹣12ml，N（H+）＝nNA；
B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣；
C．NO和O2反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2＝2NO2，所以0.1ml O2和0.2ml NO完全反应生成0.2ml NO2，但容器中还存在可逆反应2NO2⇌N2O4；
D．两种溶液的体积未知，无法计算K2SO4、Na2SO4的物质的量。
【解答】解：A．该溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12ml/L，该溶液中n（H+）＝10﹣12ml/L×1L＝10﹣12ml，N（H+）＝nNA＝10﹣12NA，故A正确；
B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分子，即HCl分子个数为0，故B错误；
C．NO和O2反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2＝2NO2，所以0.1ml O2和0.2ml NO完全反应生成0.2ml NO2，但容器中还存在可逆反应2NO2⇌N2O4，无法计算分子的物质的量，则无法判断分子个数，故C错误；
D．两种溶液的体积未知，无法计算K2SO4、Na2SO4的物质的量，所以无法计算硫酸根离子的个数，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系、元素化合物的性质是解本题关键，A、C为解答易错点。
18．（2024•河南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1ml NaClO2晶体中所含质子数目为44NA
B．1ml NaHSO4晶体中所含离子数为2NA
C．1ml分子中含碳碳双键的数目为3NA
D．1ml葡萄糖（C6H12O6）分子中含羟基的数目为 5NA
【答案】C
【分析】A．Na、Cl、O原子的质子数分别为11、17、8；
B．NaHSO4晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C．苯环中没有碳碳双键；
D．一个葡萄糖分子中含有5个羟基。
【解答】解：A．1ml NaClO2晶体中所含质子数目为（11+17+8×2）ml×NA/ml＝44NA，故A正确；
B．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，故1ml NaHSO4晶体中所含离子数为2NA，故B正确；
C．苯分子结构中不含碳碳双键，故C错误；
D．1ml葡萄糖（C6H12O6）分子中含羟基的数目为1ml×5×NA/ml＝5NA，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握相应的分子结构特点是解题的关键。
19．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml SiO2晶体含有共价键数目为2NA
B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子
【答案】C
【分析】A．根据l个SiO2晶体含有共价键数目为4个进行分析；
B．根据CaC2中含有钙离子和，进行分析；
C．根据常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，进行分析；
D．根据2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑，进行分析。
【解答】解：A．l个二氧化碳晶体含有共价键数目为4个，则lml二氧化碳晶体含有共价键数目为4NA，故A错误；
B．64g CaC2的物质的量为1ml，CaC2中含有钙离子和，则含有阴阳离子总数为2NA，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则11.2L 一氧化碳含有的分子数小于0.5NA，故C正确；
D．12g焦炭的物质的量为1ml，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1ml焦炭参与反应失去2NA个电子，3C+CaOCaC2+CO↑中，焦炭失去电子为2个，1ml焦炭参与反应失去NA个电子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋•四川月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml O2与0.2ml NO混合后气体分子总数小于0.2NA
B．3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2NA
C．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣数目为0.2NA
D．0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA
【答案】A
【分析】A．根据O2+2NO＝2NO2，2NO2⇌N2O4，进行分析；
B．根据甲醛、乙酸的实验式均为CH2O，若全为3.0g甲醛，则C—H键数目为0.2NA，若全为3.0g乙酸，则C—H键数目为0.15NA，进行分析；
C．根据溶液体积未知，进行分析；
D．根据在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，进行分析。
【解答】解：A．0.1ml O2与0.2ml NO混合后发生反应O2+2NO＝2NO2，2NO2⇌N2O4，分子数小于0.2NA，故A正确；
B．甲醛、乙酸的实验式均为CH2O，若全为3.0g甲醛，则C—H键数目为0.2NA，若全为3.0g乙酸，则C—H键数目为0.15NA，混合物所含C—H键数目介于0.15NA∼0.2NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，因此，0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2024•临泉县校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.01NA
B．4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
C．22.4L（标准状况下）H2O中所含的质子数为10NA
D．1ml丙烷分子中共用电子对的数目为10NA
【答案】D
【分析】A．根据体积未知进行分析；
B．根据Na～e﹣进行分析；
C．根据标况下水是液体，无法用22.4L/ml进行计算，进行分析；
D．根据1ml丙烷（CH3CH2CH3）含有10ml共用电子对，进行分析。
【解答】解：A．体积未知，无法计算NaOH溶液中OH﹣数目，故A错误；
B．4.6gNa为0.2ml，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2ml电子，数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下水是液体，无法用22.4L/ml进行计算，故C错误；
D．1ml丙烷（CH3CH2CH3）含有10ml共用电子对，数目为10NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2024秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.24LC18O含中子数为1.6NA
B．含10.7gFe（OH）3的胶体中，胶粒数目为0.1NA
C．3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05NA
D．16gCH4与22.4LCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】C
【分析】A．根据常温下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，进行分析；
B．根据胶粒是众多分子的集合体，进行分析；
C．根据铜元素化合价升高到+1价，转移的电子数为0.05NA，进行分析；
D．根据没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止CH3Cl一种进行分析。
【解答】解：A．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，故2.24L气体的物质的量小于0.1ml，1个C18O含16个中子，常温下2.24LC18O含中子数小于1.6NA，故A错误；
B．胶粒是众多分子的集合体，含10.7gFe（OH）3的胶体中，胶粒数目远远小于0.1NA，故B错误；
C．在加热时，0.05ml铜与足量硫粉充分反应生成0.025ml Cu2S，铜元素化合价升高到+1价，转移的电子数为0.05NA，故C正确；
D．没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止生成CH3Cl一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存在，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2024秋•南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1LpH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA
B．0.1ml Na2O2固体中阴离子的数目为0.1NA
C．标准状况下，224mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14NA
D．0.5ml异丁烷分子中共价键数目为6.5NA
【答案】A
【分析】A．结合公式n＝cV计算；
B．1ml Na2O2固体中含有1ml过氧根离子；
C．CO和N2分子中均含有14个电子；
D．一个异丁烷分子中含有13条共价键。
【解答】解：A．1LpH＝2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01ml/L，含H+数目为1L×0.01ml/L×NA/ml＝0.01NA，故A错误；
B．0.1ml Na2O2固体中阴离子的数目为0.1ml×1×NA/ml＝0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，224mL即0.01ml CO和N2的混合气体含电子数为0.01ml×14×NA/ml＝0.14NA，故C正确；
D．0.5ml异丁烷分子中共价键数目为0.5ml×13×NA/ml＝6.5NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
24．（2024秋•南昌月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．1ml CaH2固体含有的离子数目为3NA
B．1ml CH3Cl的中心原子的孤电子对数为3NA
C．20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
D．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目为10﹣5NA
【答案】B
【分析】A．1ml CaH2固体中含有1ml Ca2+和2ml H﹣；
B．CH3Cl中碳原子形成四对共用电子，无孤电子对；
C．一个D2O分子中含有质子数和中子数均为10个；
D．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目浓度为10﹣5ml/L。
【解答】解：A．1ml CaH2固体含有的离子数目为（1ml+2ml）×NA/ml＝3NA，故A正确；
B．1ml CH3Cl的中心原子的孤电子对数为0，故B错误；
C．20g即1ml D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA，故C正确；
D．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目浓度为10﹣5ml/L，则1L该溶液中水电离出的OH﹣数目为1L×10﹣5ml/L×NA/ml＝10﹣5NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
25．（2024秋•呼和浩特月考）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．的Na2CO3溶液中的数目为NA
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3NA
C．9gD2O含有电子数一定为4.5NA
D．一定条件下，1ml N2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子
【答案】C
【分析】A．根据碳酸钠溶液中会水解，进行分析；
B．根据标况下苯为液体，进行分析；
C．根据1个D2O中含10个电子，进行分析；
D．根据N2与H2反应生成NH3是可逆反应，进行分析。
【解答】解：A．碳酸钠溶液中会水解，故的Na2CO3溶液中的数目小于NA，故A错误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，故B错误；
C．9gD2O为0.45ml，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，故C正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1ml N2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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