安徽省合肥八中2024-2025学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

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化学试题卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40
第I卷(选择题 共48分)
本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是
A. 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
B. 将氯气通入澄清石灰水中可以制得漂白粉
C. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
D. 碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃病
2. 下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是
A. AB. BC. CD. D
3. 研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A. 纳米银分散在水中能产生丁达尔效应B. 纳米银属于胶体
选项
X
Y
Z
A
金属硫化物
化合物
B
烟
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
含氧酸
电解质
化合物
C. 可用过滤的方法可以分离提纯纳米银D. 银不是导体
4. 下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
5. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A. 固碳过程中为催化剂
B. 碳酸氢钠的电离方程式为
C. 钙化作用发生的反应为
D. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
C
乙
CO
Fe
丙
B. 通入饱和碳酸钠溶液：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入：
7. 实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是
A. Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB. 氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2
C. 受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性D. 步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是
A. a的化学式为NaH
B. 剩余的b应放回原试剂瓶
C. c包含和，b生成主要取决于反应温度和的量
D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
9. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液：、、、
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 钠与水反应后的溶液中：、、、
D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
10. 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。
下列说法正确的是
A. 对比反应①和②可知氧化性：
B. 反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入
C. 用双线桥法表示反应⑤电子的转移情况：
D. 反应⑥是置换反应，则反应为
11. 单质硫是一种淡黄色固体，它有多种同素异形体，如、等。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍
B. 在标准状况下，的体积约为
C. 和32克所含分子数为
D. 等质量的和含有相同原子数
12. 五氧化二钒是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是
A. 反应I的离子方程式为：
B. 实现Ⅱ的转化还需要提供还原剂
C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数比为
D. 反应Ⅳ的转化中发生还原反应
13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极)，下列说法正确的是
A. 图中a代表，b代表，c代表
B. 图中与电源正极相连，与电源负极相连
C. 图二表示通电使发生电离
D. 在三种状态下都存在自由移动的离子
14. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置或操作
实验目的
A．制备胶体
B．探究氧化性：
实验装置或操作
A. AB. BC. CD. D
15. 化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。可以和酸反应生成盐，气体能使澄清石灰水变浑浊，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是
A. 组成固体的元素是Ca、C、N
B. 固体三种元素原子个数比是
C. 固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体D
D. 化合物A储存和运输时要密封防潮
16. 实验室利用下图所示装置(夹持仪器略)将氯气通入熔融硫磺制备。的沸点为，热稳定性较差，易与水发生反应。下列说法错误的是
A. 各装置连接顺序为AECBFD
B. 装置的名称为球形干燥管，连接使用时从口进气，口出气
C. 装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体
D. 实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理
第II卷(非选择题 共52分)
实验目的
C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
D．除去固体中少量的
17. 有如下物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩胶体。
（1）上述物质属于酸性氧化物的有_______(填序号，下小题同)。
（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
（3）③在熔融时电离方程式为：_______。
（4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（5）实验室制备⑩的化学方程式为_______。
18. 国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
回答下列问题：
（1）标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。
（2）与_______中所含的电子数相同。
（3）液态化合物：在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，质量为。
①反应前的物质的量为_______ml；化合物的摩尔质量是_______。
②若中X、Y两元素质量比为3：16，则元素为_______(填元素名称)。
19. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①可视为强酸，的溶解度随温度升高而增大。
②的沸点为，纯易分解爆炸。
③长期放置或高于时易分解生成和
回答下列问题：
（1）中氯元素的化合价为_______价。
（2）发生器中发生反应离子方程式为_______；向其中鼓入空气的作用可能是_______。
（3）吸收塔中发生反应的化学方程式为_______，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
（4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）操作①是蒸发浓缩、_______、过滤。
20. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。
I．制备。
（1）写出装置A中反应的化学反应方程式_______。
（2）若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。
（3）将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中
(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度
d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色
据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。
II．制备高铁酸钾。
（4）将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式：_______。
____________________________=_____________________。
得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度_______溶解度(填“>”或“