湖南省名校联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列说法错误的是
A. 除去锅炉水垢中的，先用溶液处理后再用酸除去
B. 铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀
C. “墨子号”卫星可实现光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
D. 人体血浆中存在的平衡维持了血液的稳定性
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢硫酸除去工业废水中的
B. 84消毒液在空气中久放变质：
C 以铁板作电极电解处理酸性含铬()废水：
D. 向含有的溶液中加入双氧水和氨水生成：
3. 科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成的反应，该反应历程示意图如下：
下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 用单线桥法表示电子的转移：
C. 的结构示意图为：
D. 过程I在表面上发生的反应方程式可能为：
4. 下列说法正确的是
A. 向溶液中滴加同浓度的溶液至中性，溶液中
B. 等物质的量浓度的氨水与溶液，导电能力相同
C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
D. 俗称纯碱是因为在水溶液中发生水解导致溶液呈碱性，加入后，溶液的碱性降低
5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：B. 含氧酸的酸性：
C. X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D. W与Y只能形成一种化合物
6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量水反应，转移电子个数为
B. 分子中含有极性键的总数为
C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
D. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为
7. 石化工业产生的废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示(R表示芳香烃基)：
已知：①相关酸的电离常数如表所示
②反应Ⅱ生成，反应Ⅲ生成。
下列说法错误的是
A. 混合液1含有两种酸式盐
B. 反应Ⅱ中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
C. 该工艺中的溶液能用溶液代替
D. 该过程的总反应为
8. 京东方是我国大型生产平板液晶显示屏的厂商，某校化学兴趣小组以此工厂的废料(含有、、等)为原料，提取回收的流程如下：
已知：具有强氧化性，与稀盐酸不反应；时，的。
下列说法正确的是
A. 步骤①需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B. 滤液1在空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到
C. 往滤液2中通入氨气调时，溶液中完全沉淀(离子浓度小于，视为沉淀完全)
D. 若在空气中进行过程③，反应方程式可能为：
9. 某科研小组回收利用工业废气中的，设计实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成和)。下列说法错误的是
A. 装置a中发生的反应可以说明的酸性强于
B. 电解过程中，双极膜中产生的移向右侧，产生的移向左侧
C. m为电源的负极
D. 装置b中，当有标准状况下的参与反应时，生成的的物质的量为
10. 某学习小组查阅资料：在一定温度下反应“”存在反应限度，为验证结论正确，在相应温度下设计如下实验：
注：实验(ⅱ)中观察到溶液颜色变浅；实验(iii)中观察到溶液颜色比实验(ⅱ)更浅；实验(iv)观察到溶液棕黄色褪去，有(浅)黄色沉淀生成。
下列叙述错误的是
A. 实验(iii)和(iv)能验证相应温度下与的反应为可逆反应
B. 实验(ⅱ)是实验(iii)的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化
C. 实验(iv)能证明实验(i)后的溶液中含有
D. 实验(ⅱ)说明加水后仅是稀释的浓度，与的反应没有发生移动
11. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。某研究小组在密封石英管中充满水溶液，研究在某温度下的分解。反应如下：
I
II.
研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用。含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
下列说法错误的是
A. 从反应开始到，反应速率：I>Ⅱ
B. 反应的平衡常数：
C. 变小的原因是反应Ⅱ未达平衡导致反应I平衡逆向移动
D. 若在起始溶液中加入盐酸，达浓度峰值时，的值增大
12. 已知(、表示或)。常温下，用标准溶液分别滴定浓度均为的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡如图所示(不考虑的水解)。下列说法正确的是
A. 曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 的数量级为
C. N点表示的不饱和溶液
D. 若向浓度均为的、的混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀
13. 某同学设计如图所示实验，下列说法正确是
A. 由实验可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为状态、组成、质量都相同的铝粉后释放出的热量增加
C. 将实验(c)中的玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(d)中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，且不恢复原色，即到达滴定终点
14. 利用如图所示三室隔膜电解装置可实现的资源化利用(阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液)。下列说法错误的是
A. 离子交换膜b为阳离子交换膜B. 阴极反应式：
C. 食盐水的溶质质量分数：D. 电解过程中产生两种气体的物质的量之比为
(a)将铝片加入盐酸中
(b)将和充分混合
(c)测定中和反应反应热
(d)标准的溶液滴定未知的盐酸溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酰硫酸()是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。某兴趣小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理：，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)：
（1）仪器X的名称为_______。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
（3）如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液：_______。
（4）球形干燥管所盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。
（5）测定粗产品中亚硝酰硫酸的纯度：准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀，将溶液加热至，再用草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表：
已知：
①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：_______。
第一次
第二次
第三次
第四次
体积/
24.98
26.02
25.02
25.00
②亚硝酰硫酸的纯度=_______(精确到)。
③若没有将溶液加热至这一操作步骤，测出的产品纯度_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石[主要化学成分为()，还含有一定量的和]生产的一种工艺流程如下：
已知：①“煅烧”得到、、、的共熔物；
②镀和铝的化学性质相似。
请回答下列问题：
（1）“浸取”工序中残渣的主要成分是_______(填化学式)，滤液中的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。
（2）“除铝”工序中生成铝铵钒渣化学方程式为_______。
（3）“沉铍”后，所得滤液中主要溶质的用途有_______(回答一种即可)。
（4）“沉铍”时，若调，则铍的损失为原来的_______倍。
（5）在元素周期表的位置为_______，与溶液反应的化学方程式为_______。
（6）无水可用作聚合反应的催化剂。经过一系列处理可得到，将与足量的共热可以制备无水。写出与足量的共热的化学方程式：_______。
17. 硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：
（1）羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某温度下容积不变的密闭容器中，使等物质的量的与发生下列反应并达到平衡：。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则该温度下的化学平衡常数为
_______。
（2）向某密闭容器中通入一定量的，发生反应：，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示：
①代表曲线为_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。b
②的分解速率：a_______b(填“>”、“”或“