山西省运城市2024-2025学年高一上学期12月质量检测化学试题（Word版附解析）

这是一份山西省运城市2024-2025学年高一上学期12月质量检测化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
2024~2025学年度高一年级12月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶
B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物
D．漂白粉久置于空气中会失效
2．合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
B．常见的一些合金的硬度比其成分金属大
C．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量高于钢
D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
3．离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：
C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
D．将铝片放入溶液中：
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为
B．的溶液中的数目为
C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．只有S是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成，转移4ml电子D．氧化性：
6．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．CO具有还原性，可用于冶炼铁
B．溶液能使酚酞变红，可用于治疗胃酸过多
C．活性铁粉具有氧化性，可用作食品干燥剂
D．氯气能与碱反应，工业上常将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
7．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体B．探究碳酸氢钠溶解时的热效应
C．制备氢氧化亚铁D．观察钾的焰色试验
8．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作正确的是（ ）
A．：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶
B．：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C．：通入足量，加热
D．固体：通入足量干燥的
9．现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液480mL，B组用98%的浓硫酸（密度为配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（ ）
A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制
B．A组需称取的质量为106.0g
C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低
D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线
10．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化
B．h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒
C．b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f
D．d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到
12．称取两份等质量的铝粉，分别加入100mL浓度均为的硫酸与NaOH溶液，充分反应后，测得同温同压下生成的气体体积比为，则每份铝粉的质量可能为（ ）
A．5.4gB．8.1gC．10.8gD．13.5g
13．高铁酸钾被广泛用于水产养殖中，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定。
下列说法错误的是（ ）
A．流程中只有步骤Ⅰ发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ中3mlNaClO能将氧化成
C．步骤Ⅱ的试剂饱和KOH溶液也可以换成饱和KCl溶液
D由流程可知物质的溶解度：
14．某溶液中可能含有中的几种。取少量该溶液加入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液（设为X溶液）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示（已知：）。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中的金属阳离子有
C．X溶液中
D．原溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。
①三种物质（依次设为A、B、C）是（填化学式）：A为______；B为______；C为______。
②写出物质C的电离方程式：______。
（2）已知反应：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥，
上述反应不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；被氧化的是______；被还原的是______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是______。
（3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：
。
①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
②该反应中，每生成，转移______ml电子，表现出来的性质是______（填字母）。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性
16．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小组利用下列装置制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验（部分夹持装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A所发生反应的离子方程式为______，若反应产生标准状况下2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______ml。
（2）装置的连接顺序为：a→______→f（填装置接口字母）。
（3）装置D的作用是______。
（4）为使氯气与铁粉充分反应，应注意的操作是______。
（5）某同学在连接装置时，将装置E漏掉了，导致的后果是______。
（6）为测定产品中铁元素的质量分数，进行了如下操作：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：______，产品中铁元素的质量分数为______（保留3位有效数字）。
17．（15分）某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示（已知：试管A中装入足量的固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。底部垫有防止下漏的石棉绒）。
（1）双球干燥管内发生反应的化学方程式为______。
（2）D处观察到的实验现象是______，故推测可用于______。
（3）假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g（不考虑空气的干扰），则A中参加反应的的质量为______g，双球干燥管内转移的电子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。
实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测（仅含氯化钠杂质）。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。
（4）该装置中试剂X可以是______。导管a的作用是______，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响。
（5）记录数据如下：称取样品ag进行反应，待反应结束后冷却至室温，量筒读数为bmL（已换算为室温下气体体积），已知室温下气体摩尔体积为则样品中的质量分数为______（用含字母的代数式表示）。若未冷却至室温会导致测出的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．（15分）金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：
（1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为______。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是____________。
（2）为防止新配制的溶液转化为，应加入______（填字母）。
A．盐酸B．铁粉C．氯气D．高锰酸钾
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是______（填化学式）。
（4）金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰，在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金（Au）标记物，一种从被（元素为价）包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式：______。
②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是______。
③“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是______。
④测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌，边向溶液中加入过量溶液30.00mL，将完全还原为Au；过量的用溶液氧化，消耗溶液18.00mL。
已知：；
。
则样品中金的质量分数为______（保留3位有效数字）。
2024~2025学年度高一年级12月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．答案：C
解析：云属于气溶胶，A正确；金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖，B正确；铝表面的氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应，铝也能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，C错误；漂白粉会与空气中的反应生成和见光分解，从而使漂白粉失效，D正确。
2．答案：A
解析：硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，A错误；常见的一些合金的硬度比其成分金属大，B正确；生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量为，钢含碳量为，生铁的含碳量更高，C正确；氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金反应生成金属氢化物，达到储存氢的目的，又方便运输，D正确。
3．答案：B
解析：正确的离子方程式为，A错误；氢氧化铜为难溶性碱，不可拆，正确的离子方程式为，C错误；将铝片放入溶液中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D错误。
4．答案：D
解析：氯气与水的反应是可逆反应，反应不彻底，转移的电子数小于错误；未给出溶液体积，无法进行计算，B错误；标准状况下水为液态，22.4L水的物质的量不是1ml，水分子个数不是，C错误；2.4g金属镁的物质的量为0.1ml，与足量的盐酸反应，转移电子数为，正确。
5．答案：D
解析：反应中硫元素和氮元素的化合价均降低，因此S和均是氧化剂，A错误；该反应中为氧化剂，C为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；未指明二氧化碳所处温度、压强，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，C错误；S是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，D正确。
6．答案：A
解析：CO具有还原性，能将铁的氧化物还原为铁，可用于冶炼铁，A正确；溶液碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，B错误；活性铁粉具有还原性易被氧化，可用作食品的抗氧化剂，C错误；工业上用冷的石灰乳与反应制取漂白粉，D错误。
7．答案：B
解析：此装置会产生氢氧化铁沉淀，要想制得氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色时停止加热，A错误；根据红墨水的移动情况即可判断碳酸氢钠溶解时的热效应，B正确；铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入有氢氧化钠的试管里，得不到氢氧化亚铁，C错误；黄色光会掩盖紫色光，所以用焰色试验检验某溶液中是否含钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。
8．答案：B
解析：会与溶液反应产生，会除去气体，不能达到除杂净化的目的，A错误；是两性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质四羟基合铝酸钠，而MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，然后过滤、洗涤、干燥，就得到MgO，B正确；与在加热条件下反应生成，不能达到除杂净化的目的，C错误；常温下碳酸钠与干燥的不反应，不能达到除杂净化的目的，D错误。
9．答案：C
解析：配制前容量瓶中有少量蒸馏水对实验无影响，不需要烘干，A错误；A组需要选用500mL的容量瓶，应称取晶体的质量为，B错误；B组用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线导致量取的浓硫酸的体积减少，配制浓度偏低，C正确；摇匀、静置发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，D错误。
10．答案：D
解析：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面又会重新生成保护膜，由于表面的氧化铝的熔点高，保护膜不熔化，内部熔化后的液态铝不会滴落下来，A错误；与鲜花中的水反应生成的HClO能够使鲜花红色褪去，不能说明具有漂白性，B错误；加人盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或硫酸钡等沉淀，则可能含有等，不一定含有，C错误；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的气体通入肥㿝液中，用燃着的木条靠近肥㿝泡，若肥㿝泡被点燃或发出声音，说明有氢气生成，氢元素化合价降低，水蒸气被铁还原，D正确。
11．答案：C
解析：由题中信息可知，a为Fe、b为为、d为、e为、f为亚铁盐、g为铁盐、为高铁酸盐。铁丝在氧气中燃烧生成，不能实现的转化，A错误；h中铁元素显+6价，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B错误；FeO是一种黑色粉末，和稀硫酸反应生成和水，能转化为二价铁盐，C正确；铁在氯气中燃烧生成溶液与铁反应生成、氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，这三个反应都是化合反应，但氢氧化亚铁不能直接通过化合反应得到，D错误。
12．答案：A
解析：，设加入Al的物质的量为，则由，可知最多消耗0.2mlAl，产生，同温同压下生成的气体体积比为，由，可知Al与0.3mlNaOH反应生成氢气的物质的量为0.3ml时，此时消耗Al为0.2ml（即5.4g），此时酸恰好与5.4gAl完全反应，碱为过量；若Al的质量在之间，根据方程式可知酸、碱均过量，产生的体积比为；若Al的物质的量大于0.2ml时，Al与0.3ml酸仍产生，但Al与0.3ml碱产生的物质的量：，则二者体积比不为，因此答案选A。
13．答案：C
解析：步骤Ⅰ中NaClO和NaOH混合液与发生反应生成，发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A正确；步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，3mlNaClO参与反应得到6ml电子，参与反应失去6ml电子，因此3mlNaClO能将氧化成，B正确；KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，因此不可将饱和KOH溶液换成饱和KCl溶液，C错误；步骤Ⅱ中溶液加入饱和KOH溶液，得到固体，是利用了溶解度更小的原理，D正确。
14．答案：D
解析：溶液中加入铁粉生成无色无味的气体，则气体为氢气，因此溶液显酸性，含有，不存在，A正确；加入氢氧化钠溶液，根据图像的变化趋势，可以确定：开始无沉淀过程中，NaOH中和溶液中的，则为时为金属离子沉淀过程；为时沉淀的量保持不变，应为与发生反应，则为时沉淀部分溶解到不再发生变化，该过程中溶解，则，不溶解的沉淀只能为，结合，沉淀消耗0.3mlNaOH，则沉淀消耗0.1mlNaOH，因此，溶液中的阳离子有，B、C正确；其中，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．答案：（除特殊标注外，每空1分）
（1）① ②
（2）①⑤⑥（少写或写错不给分） ③ ④ ②
（3）①（方程式、双线桥各2分；若方程式有错不给分）
②4 C
解析：（1）①a组中除外其他都属于碱性氧化物，b组中除KCl外其他都属于酸，c组中除外其他都属于碱，故A、B、C分别是。
②碳酸钠在水溶液中电离出和，详见答案。
（2）反应①、⑤、⑥中元素的化合价均不发生改变，不属于氧化还原反应，反应③中水作还原剂被氧化，反应④中水作氧化剂被还原，反应②属于氧化还原反应但是水既不是氧化剂也不是还原剂。
（3）①详见答案。
②每生成3个分子，转移12个电子，因此每生成（即1ml），转移4ml电子。在反应前后各元素的化合价不变，反应生成盐和水，体现酸性，故选C。
16．答案：（除特殊标注外，每空2分）
（1）（""未写扣1分）0.2
（2）
（3）吸收未反应的氯气，并防止空气中的水分进入装置B（答案合理即可）
（4）缓慢滴加浓盐酸（答案合理即可，1分）
（5）产品氯化铁中混有杂质氯化亚铁（答案合理即可，1分）
（6）
解析：（1）装置A中是浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，具体离子方程式见答案。
（2）装置A是气体发生装置，装置B中干燥的氯气与铁粉在加热条件下发生反应，装置C用于干燥，装置D用于处理尾气和除去空气中的水分，装置E用于除去氯气中混有的氯化氢，连接顺序应为a→g→h→d→e→b→c→f。
（3）装置D中装有碱石灰，可吸收未反应的氯气，且防止空气中的水分进入装置B。
（4）可通过缓慢滴加浓盐酸，控制氯气生成的快慢，使氯气能充分与铁反应。
（5）若氯气中混有的氯化氢没有除去，会在装置B中与铁粉反应生成氯化亚铁，即氯化铁中混有氯化亚铁。
（6）具体离子方程式见答案；红棕色固体为氧化铁，其物质的量为0.015ml，铁元素的质量为，产品中铁元素的质量分数。
17．答案：（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）点燃的蚊香燃烧更旺（答案合理即可） 制取氧气（或作制氧剂）（答案合理即可）（各1分）
（3）
（4）饱和碳酸氢钠溶液（答案合理即可） 平衡压强，使稀盐酸顺利流下（答案合理即可）
（5） 偏大
解析：（1）具体方程式见答案。
（2）产生了氧气，D处点燃的蚊香燃烧更旺，推测过氧化钠可用于制取氧气或作制氧剂。
（3）由方程式，可知固体增加的质量为CO的质量，故由碳元素守恒，参加反应的二氧化碳质量为，则由，可知A中参加反应的的质量为33.6g；参加反应的二氧化碳的物质的量为0.2ml，根据可知转移电子0.2ml。
（4）该实验中将试剂X排到量筒中，要求既不与试剂X反应也不会溶解在试剂中，因此试剂X可以是饱和碳酸氢钠溶液；导管a可以保持内外压强相等，其作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响。
（5）称取样品进行反应，待冷却至室温后量筒读数为，室温下气体摩尔体积为，设样品中的质量为，则有
解得，样品中碳酸氢钠的质量分数为。该反应为放热反应，未冷却至室温，气体体积
偏大，气体物质的量偏大，碳酸氢钠质量偏大，碳酸氢钠质量分数偏大。
18．答案：（除特殊标注外，每空2分）
（1） 取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有（答案合理即可）
（2）B
（3）
（4）①
②硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大（答案合理即可）
③有氧环境下铝会与氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止置换反应的进行（答案合理即可）
④78.8%（3 分）
解析：（1）价铁能与氧气结合把氧气运输到各部位。取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有。
（2）氯化亚铁容易被氧化，为防止其转化为氯化铁，应加入铁粉，将+3价铁还原为+2价。
（3）常用作油漆和涂料的红色颜料的是。
（4）①详见答案。
②硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大。
③有氧环境下铝会与氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止置换反应的进行。
④根据数量关系：，与氯金酸反应的亚铁离子的物质的量为，由数量关系知金的物质的量为（即0.0788g），故样品中金的质量分数为。选项
实验操作
实验现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
将红色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀
说明原溶液中含有
D
将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡被点燃
水蒸气被铁还原
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
D
A
B
B
C
D
C
A
C
D