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阿伏伽德罗常数试题 高考化学考前专项复习
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这是一份阿伏伽德罗常数试题 高考化学考前专项复习，共11页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2L 1ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个
C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA
D．一定条件下用含1ml FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
2．NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，的戊烷所含的分子数为
B．28g乙烯所含共用电子对数目为
C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为
D．1ml甲基所含电子数为
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L3H2所含质子数为4NA
B．11.0gH2C2O4·2H2O晶体中含有的离子总数为0.3NA
C．100mL0.1ml/LK2Cr2O7酸性溶液中，含铬元素离子的数目为0.01NA
D．高温时，0.3ml铁粉与足量水蒸气完全反应时转移电子数为0.8NA
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含有的数目为
B．往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目为
C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为
D．常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA
B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个
C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·ml−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Fe与1 ml Cl2反应时转移的电子数目为3NA
B．3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4NA
C．0 ℃、101 kPa下，0.1 ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2NA
D．50 mL 18 ml·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将、通入某密闭容器中充分反应，则容器中分子总数目为
B．向溶液中缓慢通入时，被氧化的数目为
C．与混合气体所含原子数目为
D．某新核素所含中子数为
8．下列说法正确的是
A．影响1气态物质体积的主要因素是气体分子的平均间距
B．的摩尔质量就是1的质量
C．1不同物质中所含的分子数都约为
D．同温同压下，和的密度之比为3∶2
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．46g NO2气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4L H2中含质子数为2NA
C．lL lml/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子
10．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B．16g CH4含有的电子数为8NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．1L0.1ml•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA
二、判断题
11．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA (____)
12．室温下，1mlCH4中含有5NA原子。(_____)
13．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
14．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA。(_______)
15．1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA。(_______)
三、解答题
16．阿伏加 德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，CuSO4溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为：1.60×10-19库仑，电量和电流之间的关系式为Q=It。通过三次平行试验测定数据如下：
(1)该实验测定的阿伏加 德罗常数= ml-1。
(2)写出简要计算过程： 。
17．(1)2g H2 的摩尔质量是 ： 、 16gO2 的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 、氧原子的数量为： ，现需配制 0.2ml/LNaOH 溶液 450mL。
如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图、回答下列问题：
(2)仪器 c 的名称为： 、 图中的错误是
(3)根据计算得知，需称出 NaOH 的质量为 g。
(4)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有 。
A．未冷却到室温就转移到容量瓶 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时仰视刻度线
18．锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡(Sn)位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有+2、 +4价，其单质沸点为2260℃，四氯化锡( SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4(夹持装置已略去)。
(1)装置乙的作用是 ，装置丙中的试剂是 。实验过程中应先点燃 处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
(2)装置甲中生成标况下44.8L Cl2时，被氧化的HCl数目为 。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是 。
(4)你认为该实验装置最大的缺点是： 。
(5)用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液。写出第二步反应的离子方程式： 。
②取①所得溶液用K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。K2Cr2O7溶液应注入到 式填“酸”或“碱”) 式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，则滴定结果 。(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
参考答案：
1．B
【分析】根据铵根离子在水溶液中水解；根据PH计算氢离子浓度，结合n=cV计算微粒物质的量得到微粒数；根据电极反应计算电子转移；根据胶体分散质是氢氧化铁的集合体分析判断。
【详解】A、2L 1ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中，铵根离子在水溶液中水解，含有铵根离子数小于4NA个，故A错误；
B、100℃时，1L pH=6的纯水中,氢离子浓度为1.0×10-6ml/L，氢离子物质的量n(H+)=10-6ml ，含1.0×10-6NA 个H+,所以B选项是正确的；
C、电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu，物质的量为0.1ml时,电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移的电子数为0.2ml即0.2NA，故C错误；
D、一定条件下用含1ml FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,胶体分散质是氢氧化铁的集合体，产生Fe(OH)3胶粒小于NA个，故D错误；
所以B选项是正确的.
2．C
【详解】A. 标准状况下，戊烷是液体，戊烷的物质的量远大于0.5ml，所含的分子数远大于，故A错误；
B. 1个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为，故B错误；
C. 乙烯、丁烯的最简式都是CH2,乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为，故C正确；
D. 1个甲基含有9个电子，1ml甲基所含电子数为，故D错误，答案选C。
3．D
【详解】A．1个3H2含有2个质子，标准状况下，22.4L(即1ml)3H2所含质子数为2NA，A错误；
B．草酸晶体中不含有离子，B错误；
C．酸性K2Cr2O7溶液存在可逆反应：，因此，0.01mlK2Cr2O7溶液中含有和总数为0.01NA到0.02NA之间，C错误；
D．高温条件下，铁粉与足量水蒸气反应时，发生反应，每3个铁原子反应转移电子8个，因此0.3ml铁完全反应转移电子数为0.8NA，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．是强碱弱酸盐，磷酸根离子会水解，则溶液含有的数目小于，A不正确；
B．合成氨反应是可逆反应，往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目小于，B不正确；
C． 在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的的物质的量为0.01ml，数目为，C不正确；
D． 常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，则，结合溶液电荷守恒：，则此时溶液中=1ml，数目为，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．Na2O2与水完全反应：，1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子为1ml，故转移电子数为， A正确；
B．标准状况下，由反应方程式，可知22.4 L NO和11.2 L O2混合后恰好完全反应，生成22.4L的NO2。但因存在反应，故反应后二氧化氮的分子数小于，B错误；
C．由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为， C正确；
D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，说明当有1mlN2参加反应转移电子6ml，放出热量92.4kJ。当放出热量4.62 kJ，说明参加反应氮气为0.05ml,转移电子0.3 NA， D正确；
故答案为：B。
6．C
【详解】1 ml Fe与1 ml Cl2反应时，Fe过量，未反应完全，应按照氯气计算，故1 ml Fe与1 ml Cl2反应时转移的电子数目为2NA，A项错误；3 g C18O的物质的量为3g÷30g/ml=0.1ml，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA，3 g14CO的物质的量为3g÷30g/ml=0.1ml，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA，B项错误；乙炔和甲醛(HCHO)均含有2个C-H，故0.1 ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2NA，C项正确；浓硫酸与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，50 mL 18 ml·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA，D项错误。
7．C
【详解】A．的物质的量是1ml、的物质的量是2ml，通入某密闭容器中充分反应后生成1ml氯化铵、剩余1ml氯化氢，氯化铵是离子化合物，氯化氢由分子构成，容器中分子总数目为，故A错误；
B．向溶液中缓慢通入，没有的物质的量，不能计算被氧化的的物质的量，故B错误；
C．所含原子数目， 所含原子数目，所以与混合气体所含原子数目为，故C正确；
D．某新核素所含中子数 ，故D错误；
选C。
8．A
【详解】A．气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响1 ml气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故A正确；
B．摩尔质量和质量数值上可以相同，但单位不同，故B项错误；
C．物质的构成微粒不一定是分子，如由和构成，故C项错误；
D．同温同压下，气体的密度之比即相对分子质量之比，故D项错误；
故选A。
9．C
【详解】A．依据n=计算物质的量=1ml，结合分子式计算原子数3NA，故A正确；
B．依据n=计算物质的量==1ml，结合分子式计算质子数2NA，故B正确；
C．盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D．依据n=计算物质的量==1ml，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D正确；
故答案为C。
【点睛】解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/ml是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．C
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，不能计算N2的物质的量，故无法计算分子个数，A错误；
B．16g CH4的物质的的量为1ml，1个CH4中有10个电子，故含有的电子数为10NA，B错误；
C．7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，与足量CO2反应，方程式为：2Na2O2 + 2CO2═2Na2CO3 +O2，反应0.1ml的Na2O2转移的电子为0.1ml，转移的电子数为0.1NA，C正确；
D．S2－会发生水解，故1L0.1ml•L－1的Na2S溶液中含有的S2－小于0.1 NA，D错误；
故选C。
11．错误
【详解】标况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算其物质的量，故说法错误。
12．正确
【详解】CH4分子中含5个原子，故1mlCH4中含5NA个原子，正确。
13．错误
【详解】标准状况下，CCl4呈液态，故答案为错误；
14．正确
【详解】1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1ml，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
15．正确
【详解】1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2是0.05ml，则含有电子数为0.9 NA，故正确。
16． 6.00×1023 实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，根据公式Q=It=2NA×n(Cu)×1.60×10-19，代入计算得6.00×1023ml-1
【详解】由表格知，实验1中，电解后阴极质量增加0.119g，实验2中，电解后阴极质量增加0.180g，实验3中，电解后阴极质量增加0.121g，可见实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，按电极反应列出关系式：，得到NA=6.00×1023，故该实验测定的阿伏加 德罗常数6.00×1023ml-1。
17． 2g/ml 0.5ml 1ml 1NA 500ml容量瓶 未用玻璃棒引流 4.0 CD
【详解】(1)摩尔质量与物质具体的质量无关，2g H2的摩尔质量是2g/ml、 16gO2 的物质的量，氧原子的物质的量为1ml、氧原子的数量为1NA。
(2) 需配制 0.2ml/LNaOH 溶液 450mL，由于实验室没有450mL容量瓶，故需用500mL容量瓶，则仪器 c 的名称为500mL容量瓶、 转移溶液时要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流。
(3) 需用500mL容量瓶配制 0.2ml/LNaOH 溶液，则,，需称出 NaOH 的质量为4.0g。
(4) A．未冷却到室温就转移到容量瓶，导致体积偏小，则浓度偏大，A不符合；B．溶液配制过程中需要加水，选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不符合；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致体积偏大，则浓度偏低，C符合；D．定容时仰视刻度线，导致体积偏大，则浓度偏小，D符合；则使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有CD。
18．(1) 除去氯化氢气体 浓硫酸 甲
(2)2NA
(3)该反应为一个吸热反应
(4)缺少吸收尾气的装置
(5) Sn2++ 2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 酸 偏低
【分析】甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气；装置乙中盛有饱和氯化钠溶液，作用是除去氯化氢气体；装置丙中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气；干燥纯净的铝进入丁装置反应生成四氯化锡，四氯化锡冷凝后在锥形瓶中收集；
【详解】（1）盐酸具有挥发性，装置乙中盛有饱和氯化钠溶液，作用是除去氯化氢气体；四氯化锡( SnCl4)极易水解，装置丙中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。实验过程中应先点燃甲出酒精灯生成氯气，排净装置中的空气；
（2）标况下44.8L Cl2的物质的量为2ml，根据质量守恒可知，被氧化的HCl数目为2NA；
（3）该实验中对装置丁要持续加热，说明反应需要持续的高温，故其原因是该反应为一个吸热反应；
（4）实验中氯气有毒，故该实验装置最大的缺点是：缺少吸收尾气的装置；
（5）①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中得到SnCl2，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，则第二步反应反应生成亚铁离子和Sn4+，离子方程式：Sn2++ 2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
②K2Cr2O7具有强氧化性，溶液应注入到酸式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，导致消耗K2Cr2O7溶液读数变小，则导致计算亚铁离子的量偏小，金属锡样品纯度测定结果偏小。
实验1
实验2
实验3
电解前阴极质量(克)
3.600
3.580
3.590
电解后阴极质量(克)
3.719
3.760
3.711
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2L 1ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个
C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA
D．一定条件下用含1ml FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
2．NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，的戊烷所含的分子数为
B．28g乙烯所含共用电子对数目为
C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为
D．1ml甲基所含电子数为
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L3H2所含质子数为4NA
B．11.0gH2C2O4·2H2O晶体中含有的离子总数为0.3NA
C．100mL0.1ml/LK2Cr2O7酸性溶液中，含铬元素离子的数目为0.01NA
D．高温时，0.3ml铁粉与足量水蒸气完全反应时转移电子数为0.8NA
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含有的数目为
B．往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目为
C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为
D．常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA
B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个
C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·ml−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Fe与1 ml Cl2反应时转移的电子数目为3NA
B．3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4NA
C．0 ℃、101 kPa下，0.1 ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2NA
D．50 mL 18 ml·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将、通入某密闭容器中充分反应，则容器中分子总数目为
B．向溶液中缓慢通入时，被氧化的数目为
C．与混合气体所含原子数目为
D．某新核素所含中子数为
8．下列说法正确的是
A．影响1气态物质体积的主要因素是气体分子的平均间距
B．的摩尔质量就是1的质量
C．1不同物质中所含的分子数都约为
D．同温同压下，和的密度之比为3∶2
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．46g NO2气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4L H2中含质子数为2NA
C．lL lml/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子
10．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B．16g CH4含有的电子数为8NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．1L0.1ml•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA
二、判断题
11．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA (____)
12．室温下，1mlCH4中含有5NA原子。(_____)
13．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
14．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA。(_______)
15．1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA。(_______)
三、解答题
16．阿伏加 德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，CuSO4溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为：1.60×10-19库仑，电量和电流之间的关系式为Q=It。通过三次平行试验测定数据如下：
(1)该实验测定的阿伏加 德罗常数= ml-1。
(2)写出简要计算过程： 。
17．(1)2g H2 的摩尔质量是 ： 、 16gO2 的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 、氧原子的数量为： ，现需配制 0.2ml/LNaOH 溶液 450mL。
如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图、回答下列问题：
(2)仪器 c 的名称为： 、 图中的错误是
(3)根据计算得知，需称出 NaOH 的质量为 g。
(4)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有 。
A．未冷却到室温就转移到容量瓶 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时仰视刻度线
18．锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡(Sn)位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有+2、 +4价，其单质沸点为2260℃，四氯化锡( SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4(夹持装置已略去)。
(1)装置乙的作用是 ，装置丙中的试剂是 。实验过程中应先点燃 处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
(2)装置甲中生成标况下44.8L Cl2时，被氧化的HCl数目为 。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是 。
(4)你认为该实验装置最大的缺点是： 。
(5)用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液。写出第二步反应的离子方程式： 。
②取①所得溶液用K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。K2Cr2O7溶液应注入到 式填“酸”或“碱”) 式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，则滴定结果 。(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
参考答案：
1．B
【分析】根据铵根离子在水溶液中水解；根据PH计算氢离子浓度，结合n=cV计算微粒物质的量得到微粒数；根据电极反应计算电子转移；根据胶体分散质是氢氧化铁的集合体分析判断。
【详解】A、2L 1ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中，铵根离子在水溶液中水解，含有铵根离子数小于4NA个，故A错误；
B、100℃时，1L pH=6的纯水中,氢离子浓度为1.0×10-6ml/L，氢离子物质的量n(H+)=10-6ml ，含1.0×10-6NA 个H+,所以B选项是正确的；
C、电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu，物质的量为0.1ml时,电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移的电子数为0.2ml即0.2NA，故C错误；
D、一定条件下用含1ml FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,胶体分散质是氢氧化铁的集合体，产生Fe(OH)3胶粒小于NA个，故D错误；
所以B选项是正确的.
2．C
【详解】A. 标准状况下，戊烷是液体，戊烷的物质的量远大于0.5ml，所含的分子数远大于，故A错误；
B. 1个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为，故B错误；
C. 乙烯、丁烯的最简式都是CH2,乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为，故C正确；
D. 1个甲基含有9个电子，1ml甲基所含电子数为，故D错误，答案选C。
3．D
【详解】A．1个3H2含有2个质子，标准状况下，22.4L(即1ml)3H2所含质子数为2NA，A错误；
B．草酸晶体中不含有离子，B错误；
C．酸性K2Cr2O7溶液存在可逆反应：，因此，0.01mlK2Cr2O7溶液中含有和总数为0.01NA到0.02NA之间，C错误；
D．高温条件下，铁粉与足量水蒸气反应时，发生反应，每3个铁原子反应转移电子8个，因此0.3ml铁完全反应转移电子数为0.8NA，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．是强碱弱酸盐，磷酸根离子会水解，则溶液含有的数目小于，A不正确；
B．合成氨反应是可逆反应，往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目小于，B不正确；
C． 在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的的物质的量为0.01ml，数目为，C不正确；
D． 常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，则，结合溶液电荷守恒：，则此时溶液中=1ml，数目为，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．Na2O2与水完全反应：，1 ml H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子为1ml，故转移电子数为， A正确；
B．标准状况下，由反应方程式，可知22.4 L NO和11.2 L O2混合后恰好完全反应，生成22.4L的NO2。但因存在反应，故反应后二氧化氮的分子数小于，B错误；
C．由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为， C正确；
D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，说明当有1mlN2参加反应转移电子6ml，放出热量92.4kJ。当放出热量4.62 kJ，说明参加反应氮气为0.05ml,转移电子0.3 NA， D正确；
故答案为：B。
6．C
【详解】1 ml Fe与1 ml Cl2反应时，Fe过量，未反应完全，应按照氯气计算，故1 ml Fe与1 ml Cl2反应时转移的电子数目为2NA，A项错误；3 g C18O的物质的量为3g÷30g/ml=0.1ml，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA，3 g14CO的物质的量为3g÷30g/ml=0.1ml，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA，B项错误；乙炔和甲醛(HCHO)均含有2个C-H，故0.1 ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2NA，C项正确；浓硫酸与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，50 mL 18 ml·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA，D项错误。
7．C
【详解】A．的物质的量是1ml、的物质的量是2ml，通入某密闭容器中充分反应后生成1ml氯化铵、剩余1ml氯化氢，氯化铵是离子化合物，氯化氢由分子构成，容器中分子总数目为，故A错误；
B．向溶液中缓慢通入，没有的物质的量，不能计算被氧化的的物质的量，故B错误；
C．所含原子数目， 所含原子数目，所以与混合气体所含原子数目为，故C正确；
D．某新核素所含中子数 ，故D错误；
选C。
8．A
【详解】A．气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响1 ml气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故A正确；
B．摩尔质量和质量数值上可以相同，但单位不同，故B项错误；
C．物质的构成微粒不一定是分子，如由和构成，故C项错误；
D．同温同压下，气体的密度之比即相对分子质量之比，故D项错误；
故选A。
9．C
【详解】A．依据n=计算物质的量=1ml，结合分子式计算原子数3NA，故A正确；
B．依据n=计算物质的量==1ml，结合分子式计算质子数2NA，故B正确；
C．盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D．依据n=计算物质的量==1ml，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D正确；
故答案为C。
【点睛】解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/ml是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．C
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，不能计算N2的物质的量，故无法计算分子个数，A错误；
B．16g CH4的物质的的量为1ml，1个CH4中有10个电子，故含有的电子数为10NA，B错误；
C．7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，与足量CO2反应，方程式为：2Na2O2 + 2CO2═2Na2CO3 +O2，反应0.1ml的Na2O2转移的电子为0.1ml，转移的电子数为0.1NA，C正确；
D．S2－会发生水解，故1L0.1ml•L－1的Na2S溶液中含有的S2－小于0.1 NA，D错误；
故选C。
11．错误
【详解】标况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算其物质的量，故说法错误。
12．正确
【详解】CH4分子中含5个原子，故1mlCH4中含5NA个原子，正确。
13．错误
【详解】标准状况下，CCl4呈液态，故答案为错误；
14．正确
【详解】1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1ml，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
15．正确
【详解】1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2是0.05ml，则含有电子数为0.9 NA，故正确。
16． 6.00×1023 实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，根据公式Q=It=2NA×n(Cu)×1.60×10-19，代入计算得6.00×1023ml-1
【详解】由表格知，实验1中，电解后阴极质量增加0.119g，实验2中，电解后阴极质量增加0.180g，实验3中，电解后阴极质量增加0.121g，可见实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，按电极反应列出关系式：，得到NA=6.00×1023，故该实验测定的阿伏加 德罗常数6.00×1023ml-1。
17． 2g/ml 0.5ml 1ml 1NA 500ml容量瓶 未用玻璃棒引流 4.0 CD
【详解】(1)摩尔质量与物质具体的质量无关，2g H2的摩尔质量是2g/ml、 16gO2 的物质的量，氧原子的物质的量为1ml、氧原子的数量为1NA。
(2) 需配制 0.2ml/LNaOH 溶液 450mL，由于实验室没有450mL容量瓶，故需用500mL容量瓶，则仪器 c 的名称为500mL容量瓶、 转移溶液时要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流。
(3) 需用500mL容量瓶配制 0.2ml/LNaOH 溶液，则,，需称出 NaOH 的质量为4.0g。
(4) A．未冷却到室温就转移到容量瓶，导致体积偏小，则浓度偏大，A不符合；B．溶液配制过程中需要加水，选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不符合；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致体积偏大，则浓度偏低，C符合；D．定容时仰视刻度线，导致体积偏大，则浓度偏小，D符合；则使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有CD。
18．(1) 除去氯化氢气体 浓硫酸 甲
(2)2NA
(3)该反应为一个吸热反应
(4)缺少吸收尾气的装置
(5) Sn2++ 2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 酸 偏低
【分析】甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气；装置乙中盛有饱和氯化钠溶液，作用是除去氯化氢气体；装置丙中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气；干燥纯净的铝进入丁装置反应生成四氯化锡，四氯化锡冷凝后在锥形瓶中收集；
【详解】（1）盐酸具有挥发性，装置乙中盛有饱和氯化钠溶液，作用是除去氯化氢气体；四氯化锡( SnCl4)极易水解，装置丙中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。实验过程中应先点燃甲出酒精灯生成氯气，排净装置中的空气；
（2）标况下44.8L Cl2的物质的量为2ml，根据质量守恒可知，被氧化的HCl数目为2NA；
（3）该实验中对装置丁要持续加热，说明反应需要持续的高温，故其原因是该反应为一个吸热反应；
（4）实验中氯气有毒，故该实验装置最大的缺点是：缺少吸收尾气的装置；
（5）①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中得到SnCl2，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，则第二步反应反应生成亚铁离子和Sn4+，离子方程式：Sn2++ 2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
②K2Cr2O7具有强氧化性，溶液应注入到酸式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，导致消耗K2Cr2O7溶液读数变小，则导致计算亚铁离子的量偏小，金属锡样品纯度测定结果偏小。
实验1
实验2
实验3
电解前阴极质量(克)
3.600
3.580
3.590
电解后阴极质量(克)
3.719
3.760
3.711
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